学年四川省巴中中学高一下学期期中考试化学考试题文档格式.docx

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SiO2熔点高、硬度大

SiO2作光导纤维

C

次氯酸具有强氧化性

漂粉精用于游泳池消毒

D

Na2CO3溶液呈碱性

用热的纯碱溶液除去油污

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够用于水的净化，A正确；

B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大小无关，B错误；

C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；

D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确；

故合理选项是B。

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.次氯酸的结构式：

H－Cl－O

B.氧根离子

电子式：

C.氯离子的结构示意图：

D.中子数为146、质子数为92

铀（U）原子：

14692U

【详解】A．次氯酸的结构式为：

H－O－Cl，故A错误；

B．氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1个共用电子对，氧原子达到八电子稳定结构，氢氧根电子式为

，故B正确；

C．氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为

，离子结构示意图为

，故C错误；

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。

答案选B。

【点睛】选项A是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。

3.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是

A.Cu

CuO

CuSO4

B.Cu

C.Cu

D.Cu

Cu（NO３）2

Cu（OH）2

【答案】A

【详解】A.Cu

CuSO4中原子利用率高，经济、环保；

CuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；

C.Cu与稀硫酸不反应；

CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。

综上所述，最合理的方案是A，答案选A。

4.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]

A.都是共价化合物B.都是离子化合物

C.互

同分异构体D.互为同素异形体

【答案】C

试题分析：

氰酸铵（NH4OCN）是铵盐，是离子化合物，尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，不是同素异形体。

答案选C。

考点：

化学键，同分异构体，同素异形体

5.某元素的原子最外层有2个电子，该元素（　　）

A.一定是金属元素B.最高化合价一定为＋2价

C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素

【答案】D

最外层有2个电子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为＋2价，答案选D。

6.列说法中正确的是（）

A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价

B.第VA族元素的最高化合价一定是+6价

C.第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价

D.第IA族中都是活泼的金属元素

【分析】

主族元素的最高价一般等于元素原子的最外层电子数，据此判断。

【详解】A.第ⅦA族中元素的最高化合价不一定都是+7价，例如F没有正价，A错误；

B.第VA族元素的最高化合价一定是+5价，B错误；

C.第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价，C正确；

D.第IA族中并非都是活泼的金属元素，例如H是非金属，D错误；

7.下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是

A.Na+B.Cl－C.OH－D.－CH3

【详解】NH4＋的质子数和电子数分别是11、10。

则：

A.Na+的质子数和电子数分别是11、10，A不选。

B.Cl－的质子数和电子数分别是17、18，B不选。

C.OH－的质子数和电子数分别是9、10，C选。

D.－CH3的质子数和电子数分别是9、9，D不选。

8.对下列事实解释错误的是（）

A.向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。

9.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应．

解：

A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；

B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；

C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能

CO2和稀硫酸，故C错误；

D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；

故选C．

10.下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2

【详解】A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；

D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；

【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。

如果有硝酸盐生成，则体现酸性。

11.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入6.5g锌粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）

A.112mLB.224mLC.448mLD.672mL

【详解】锌与稀硝酸反应的实质是3Zn+8H++2NO3-＝3Zn2++2NO↑+4H2O，混合溶液中含H+物质的量＝0.04mol×

2+0.02mol＝0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.02mol，6.5g锌的物质的量＝6.5g÷

65g/mol＝0.1mol。

根据离子方程式可知3Zn～2NO3-～8H+～2NO，因此氢离子、锌过量，硝酸根离子完全反应，则生成的NO气体的物质的量为0.02mol，剩余的锌是0.07mol，氢离子是0.02mol，根据方程式Zn+2H＋＝Zn2＋＋H2↑可知还可以产生0.01mol氢气，则标准状况下的体积为0.03mol×

22.4L/mol＝0.672L＝672mL，答案选D。

【点睛】明确反应的先后顺序以及准确判断出过量问题是解答的关键，注意与硝酸反应时应该利用离子方程式判断，不要利用化学方程式，为易错点。

12.下列关于物质性质变化的比较中不正确的是

A.酸性强弱：

HIO4＜HBrO4＜HClO4

B.原子半径大小：

Na＞S＞O

C.碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOH

D.还原性强弱F－＞Cl－＞I－

【详解】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性I＜Br＜Cl，则酸性强弱：

HIO4＜HBrO4＜HClO4，A正确；

B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：

Na＞S＞O，B正确；

C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Na＞Li，则碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；

D.非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，非金属性F＞Cl＞I，则还原性强弱F－＜Cl－＜I－，D错误；

答案选D。

13.X和Y均为短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A.n+1B.n－6C.n+3D.n－5

【详解】A、如果是N2O3，则Y的原子序数是n＋1，A不选；

B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能是偶数，因为奇数和偶数的差与和还是奇数，B选；

C、化合物X2Y3中X、Y的化合价分别是＋3价和－2价，即分别可能为第ⅢA和第ⅥA。

若X、Y位于同一周期，则Y的原子序数n＋3，若位于X的下一周期，则Y的原子序数n＋3＋8＝n＋11，若位于X的上一周期，则Y的原子序数n＋3－8＝n－5，C不选；

D、根据C中分析可知D不选。

【点睛】明确化合价的计算依据以及掌握常见的化合物组成是解答的关键，注意学会举例排除法在答题中的应用。

14.下列说法正确的是（）

A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成

B.离子化合物只能存在离子键

C.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键

D.共价化合物中不可能存在离子键

【详解】A．离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误；

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误；

C．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误；

D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确；

故答案为D。

15.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：

XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是

A.原子序数：

X＞Y＞ZB.非金属性：

X＜Y＜Z

C.原子半径：

X＜Y＜ZD.离子的还原性：

X3-＜Y2-＜Z-

【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：

XH3＜H2Y＜HZ，故原子序数为X＜Y＜Z，故A错误；

B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为X＜Y＜Z，故B正确；

C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径X＞Y＞Z，故C错误；

D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3－＞Y2－＞Z－，故D错误；

16.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　　　）

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素

C.三种元素不全是非金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属元素

由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知x+（x+9）+（x+2）=2（x+9），解得x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，然后利用元素的位置及性质来解答。

【详解】根据上述分析可知：

A为N元素，B为S元素，C为F元素。

A.B为S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A错误；

B.C为F元素，为ⅦA族元素，B错误；

C.A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；

D.C为F，为ⅦA族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，D正确；

17.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是

A.S、O、FB.F、O、SC.S、Cl、OD.N、F、Cl

【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：

①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；

②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；

③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；

④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，

18.元素X的原子序数为116，下列叙述正确的是

A.X是非金属元素B.X的钠盐的化学式为Na2X

C.X的最高价氧化物的化学式为XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

【详解】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：

2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：

86+32=118；

可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素。

则

A、该元素属于氧族元素，位于钋的下一周期，同主族自上而下金属性增强，故该元素为金属元素，故A错误；

B、该元素是金属元素，没有负化合价，不能存在Na2X，故B错误；

C、该元素最外层有6个电子，最高正价为+6价，故X的最高价氧化物的化学式为XO3，故C正确；

D、该元素为金属元素，因此该元素的最高价氧化物的水化物为碱，故D错误。

19.在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A.A－x+n+48B.A－x+n+24C.A－x－n－48D.A+x－n－24

【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。

20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<

X<

Y<

Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，采用的是断代法；

工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则：

A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为He，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，B错误；

C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，D错误；

考查原子结构与元素周期律。

21.下列化学性质中，烷烃不具备的是

A.一定条件下发生分解反应B.可以在空气中燃烧

C.与氯气发生取代反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A、甲烷分解生成氢气和碳单质，故A正确；

B、烷烃是由碳氢两种元素组成的，具有可燃性，可以在空气中燃烧，故B正确；

C、烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应，故C正确；

D、由于烷烃性质稳定，不能够使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

故选D。

考查了烷烃的化学性质的相关知识。

22.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列有关说法中错误的是

A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2

B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C.甲硅烷（SiH4）相同条件下的密度大于甲烷（CH4）

D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷

【详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，故A正确；

B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；

C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；

D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。

【点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用。

23.下列各物质的名称正确的是

A.3，3－二甲基丁烷B.2，3，3－三甲丁烷

C.2，2－二甲基－3－乙基丁烷D.2，3－二甲基－4－乙基己烷

【详解】A、不符合离支链最近的一端编号，应是2，2－二甲基丁烷，A错误；

B、不符合支链的代数和最小，应是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；

C、不符合主链碳原子最多，应是2，2，3－三甲基戊烷，C错误；

D、2，3－二甲基－4－乙基己烷命名正确，D正确；

24.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是

A.容器内原子的总数不变B.容器内的分子总数不变

C.容器内压强不变D.发生的反应属于取代反应

A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。

正确。

B．甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。

C．由于反应后会得到二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。

错误。

D．甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。

考查甲烷和氯气在光照条件下发生反应的原理的知识。

25.0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

【详解】0.4molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.1mol，CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1：

1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.1mol×

2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.1mol×

3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物质的量为0.1mol×

4=0.4mol，所以总共消耗的氯气的物质的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。

答案选B

二、填空题（共50分）

26.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________：

X与氢元素形成的化合物的电子式是__________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，D与E能形成一种三核分子，该分子的结构式为__________；

D所在族元素的氢化物中沸点最低的是__________。

（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为__________。

【答案】

（1）.CaCl2

（2）.

（3）.S＝C＝S（4）.H2S（5）.2F2+2OH－＝