四川省德阳市中考化学试题及答案解析文档格式.docx
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D、维生素在人体中可调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，作用很大，必不可少，故正确。
故选C。
2.磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（）
A.磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物
B.磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物
C.磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物
D.磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1:
4
【详解】A、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由四种元素组成的化合物，故错误；
B、一个磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的，故错误；
C、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由四种元素组成的化合物，故正确；
D、磷酸亚铁锂（LiFePO4）中铁氧两种元素的质量比是56：
（16×
4）=7：
8，故错误。
3.下列实验基本操作正确的是（）
A.用口尝药品味道B.胶头滴管用后平放在桌上
C.在量筒中配制溶液D.一般用药匙或镊子取用固体药品
【答案】D
【详解】A、取用药品时，不能用口尝任何药品的味道，故选项说法错误；
B、取液后的滴管不能平放在实验桌上，以防液体进入胶头造成腐蚀，故选项说法错误；
C、量筒为计量仪器，不能用于配制溶液，故选项说法错误；
D、一般用药匙或镊子取用固体药品，操作正确，故选项说法正确。
故选D。
4.下列实验方案的设计不合理的是（）
选项
目的
方案
A
分离Na2SO4和KCl的固体混合物
溶解后过滤
B
检验食物中是否存在淀粉
取样，滴加少量碘水
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
区别NaCl溶液与Na2CO3溶液
用pH试纸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【详解】A、Na2SO4和KCl都能溶于水，用溶解后过滤的方法无法分离，故方法不合理；
B、淀粉的特性是淀粉遇碘液变蓝色，因此可以用碘液来检验食物中是否含有淀粉，故方法合理；
C、加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故方法合理；
D、NaCl溶液成中性，Na2CO3溶液呈碱性，可用pH试纸鉴别，故方法合理。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
5.硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（）
A.构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为：
B.硝酸钾的微观模型可表示为
C.硝酸钾在20℃时的溶解度为S1，60℃时的溶解度为S2，则S1>
S2
D.采用降低温度、增加溶质、减少溶剂等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液
【详解】A、氮原子的原子结构示意图为：
，故正确；
B、硝酸钾是由K+和NO3−构成的，故正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，则S1小于S2，故错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加，将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有：
降低温度、增加溶质、减少溶剂，故正确。
6.请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（）
A.Ag+、Na+、K+、Cl-、NO3-可在同一溶液中大量共存
B.镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.铁在干燥的空气中容易生锈
D.配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
【详解】A、Ag+和Cl-能生成白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故错误；
C、铁在干燥的空气中不易与水接触，不易生锈，故错误；
D、配置一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是：
计算、称量、量取、溶解，故正确。
7.如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。
下列叙述中正确的是（）
A.a时刻时，各物质的质量关系一定是甲=乙+丙+丁
B.该反应在b时刻时结束
C.相对分子质量甲>
乙>
丙>
丁
D.该反应所属的基本反应类型为分解反应
【答案】B
【分析】
根据图象可以知道反应前后甲的质量增加，故甲为生成物，乙、丙、丁的质量减少，所以乙、丙、丁为反应物。
【详解】A、由分析可知，a时刻时，应该是参加反应的乙、丙、丁的质量和等于生成甲的质量，故错误；
B、据图可知，在b时刻时，甲、乙、丙、丁四种物质的质量不再改变，说明反应已停止，故正确；
C、该反应的反应物为乙、丙、丁，生成物是甲，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙丁四种物质的相对分子质量，故错误；
D、根据分析可知是乙、丙、丁反应生成甲，符合多变一，为化合反应，故错误；
故选B。
8.80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（）
A.50gB.60gC.70gD.80g
【详解】80g氧化铁中铁元素质量为：
80g×
×
100%=56g，
80g氧化铜中铜元素质量为：
100%=64g，
高温下与足量CO充分反应后，得到固体是铁和铜的混合物，质量大于56g，小于64g，因此质量可能是60g，不可能是50g、70g、80g。
9.辉铜矿的主要成分为硫化亚铜（Cu2S），工业上用辉铜矿冶铜的一种工艺流程图如下：
请你回答下列有关问题：
（1）硫化亚铜中铜元素的化合价为_________。
（2）焙烧炉Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，则x溶液中盐的化学式是_________。
【答案】
（1）.+1
（2）.Cu2S+2CuO
4Cu+SO2↑（3）.Na2SO3
【详解】
（1）设硫化亚铜中铜元素化合价为x，硫化亚铜中硫元素化合价是-2，根据题意有：
x×
2+（-2）=0，x=+1；
（2）焙烧炉Ⅱ中是Cu2S和CuO在高温下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：
Cu2S+2CuO
4Cu+SO2↑；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则x溶液中盐的化学式是Na2SO3。
10.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知A是小苏打的主要成分，F是大理石的主要成分，J、X是单质，通常情况下C为液体。
它们之间有如下图的反应关系。
（1）有关物质的化学式：
A为_____________，E为____________。
（2）有关反应的化学方程式：
I分解的反应_________________。
F与Y的反应______________。
【答案】
（1）.NaHCO3
（2）.Ca（OH）2（CaCl2或Ca（NO3）2）（3）.2H2O2
2H2O+O2↑（4）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根据题意A是小苏打的主要成分，所以A是碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，通常情况下C为液体，C是水，I在二氧化锰催化下生成水和氧气，所以I是过氧化氢溶液，J是氧气，故B是二氧化碳，所以D是碳酸钠，F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，所以E是Ca（OH）2（或CaCl2或Ca（NO3）2），Y是盐酸，H是氯化钙，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）A为NaHCO3；
E为Ca（OH）2（或CaCl2或Ca（NO3）2）；
（2）I在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑；
F与Y是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。
请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）____________。
黄色溶液与硝酸钡溶液的反应______________________。
蓝色溶液与C的反应__________________________。
（3）x的化学式为____________________。
【答案】
（1）.H+、SO42-
（2）.Fe2（SO4）3+3Ba（NO3）2==3BaSO4↓+2Fe（NO3）3（3）.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）.Ca（OH）2
根据题意可知，无色溶液中只含一种溶质，能使紫色石蕊试液变红，该溶液中含有氢离子，并与B是碱反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中加入x可以配制波尔多液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，x是氢氧化钙，B是氢氧化铜，无色溶液为硫酸；
A是氧化物，与硫酸反应生成黄色溶液，所以A是氧化铁，黄色溶液是硫酸铁溶液，硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，在硫酸中加入单质C得到浅绿色溶液，所以C是单质铁，代入验证，推理正确。
（1）无色溶液为硫酸，含有的离子是H+、SO42-；
（2）硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，反应的化学方程式：
Fe2（SO4）3+3Ba（NO3）2=3BaSO4↓+2Fe（NO3）3；
铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）x是氢氧化钙，化学式为：
Ca（OH）2。
12.下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）下列对各装置的叙述中错误的是（填数字编号）________。
①用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性
②装置C可用来收集密度比空气小的气体
③用D装置收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满
④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集
（3）氨气（NH3）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和附体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是（填编号）_________，不能用D、E装置收集氨气的原因是________________。
（4）F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H2，则F中应盛装的物质是（填物质的名称）_____________。
【答案】
（1）.锥形瓶
（2）.①（3）.A（4）.氨气极易溶于水，密度比空气小（5）.浓硫酸
（1）据图可知仪器a的名称是锥形瓶；
（2）①用B装置进行实验时必须先检查装置的气密性，故错误；
②装置C是向下排空气法收集气体，可用来收集密度比空气小的气体，故正确；
③D装置是向上排空气法收集CO2时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO2收集满，故正确；
④E装置是排水法收集气体，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集，故正确；
（3）实验室制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以不用D、E装置收集；
（4）F装置所装干燥剂应为液体，常用的液体干燥剂为浓硫酸。
【点睛】常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
13.向54.5g某物质质量分数的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠固体恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数________。
【答案】10%
【详解】解：
设反应后生成的氯化钠的质量为x，
x=5.85g，
所得溶液中溶质的质量分数=
100%=10%；
答：
所得溶液中溶质的质量分数为10%。
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