浙江高考理科综合化学试题与答案解析版Word文档格式.docx

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C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【答案】D

【解析】

考点：

考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

10．下列说法正确的是

A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物

的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．

与

都是α-氨基酸且互为同系物

【答案】A

试题分析：

A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；

B．乙烯是平面形分子，键角为120°

，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；

C．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；

D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；

答案选A。

考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。

11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【答案】C

根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-，答案选C。

考查原电池的工作原理。

12．苯甲酸钠（

，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。

已知250C时，HA的Ka=6.25×

10–5，H2CO3的Ka1=4.17×

10–7，Ka2=4.90×

10–11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为250C，不考虑饮料中其他成分）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c（A–）不变

C．当pH为5.0时，饮料中

=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：

c（H+）=c（

）+c（

）+c（OH–）–c（HA）

考查弱电解质的电离。

13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2-=N2↑+2H2O

【答案】B

气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1：

1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，答案选B。

考查工业废水、废气的处理等知识。

26．（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

①化合物A的结构中有2个甲基

②

请回答：

（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。

（2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。

【答案】

（1）CH2=CH2；

羟基

（2）

；

取代反应

（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。

化合物A能发生连续氧化依次生成B、C，则A为饱和一元醇，A的结构中有2个甲基，则A为（CH3）2CHCH2OH,B为（CH3）2CHCHO，C为（CH3）2CHCOOH，根据已知②，G为酯，F为醇，根据Y的含碳数可知，D为乙炔，E为乙烯，F为乙醇。

（1）根据上述分析，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F为乙醇，含有的官能团为羟基。

（2）Z是常见的高分子化合物，Y→Z是氯乙烯的加聚反应，所以反应的化学方程式是：

。

考查有机物的合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式的书写，醛基的检验等知识。

27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）4

27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·

L-1），该气体分子的电子式为____。

写出该反应的离子方程式_________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。

设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

【答案】Ⅰ．

（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气

（2）Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O

（3）MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·

H2O

或NH4Cl+H2O

NH3·

H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Ⅱ．

（1）S、Fe；

Fe3S4

（2）制印刷电路板

（3）

Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−；

过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。

1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:

0.040=3:

4，则化学式为：

Fe3S4。

（2）溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。

（3）化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1.518×

22.4=34.00，则为硫化氢。

硫化氢的电子式为

，该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：

Fe3S4+6H+

3H2S↑+3Fe2++S。

（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：

H2SO3+I2+H2O

H2SO4+2HI；

溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为：

取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。

无机推断，离子检验，物质组成的确定

28．（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·

mol-1

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）ΔH2

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:

2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1：

Cu/ZnO纳米棒；

Cat.2：

Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性：

转化的CO2中生成甲醇的百分比

CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·

mol-1和-285.8kJ·

mol-1

H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应

的平衡常数表达式K=；

反应

的ΔH2=kJ·

mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）在右图中分别画出反应

在无催化剂、有Cat.1和有

Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

（1）

+41.2

（2）CD

（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。

（4）

（5）阴；

CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。

（4）从表中数据分析，在催化剂Cat.2的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂Cat.2对反应Ⅰ的催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明使用催化剂Cat.2的反应过程中活化能更低，故图为：

（5）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为：

CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写

29．（15分）无水MgBr2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；

装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。

①Mg和Br2反应剧烈放热；

MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5

MgBr2·

3C2H5OC2H5

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用00C的苯

C．加热至1600C的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·

L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___（以质量分数表示）。

（1）干燥管；

防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应

（2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患

（3）镁屑

（4）BD

（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次

②97.5%

制备实验方案的设计，混合物的计算，物质的分离和提纯的综合应用