湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学学年高一上Word文档下载推荐.docx

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CaO

盐酸，过滤

A．AB．BC．CD．D

5．下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．1mol氧气的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

6．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

7．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）

A．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液

B．100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液

C．100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液

D．150mL2mol•L﹣1KCl溶液

8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A．950mL，11.2gB．500mL，117g

C．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g

9．下列叙述中正确的是（　　）

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．1molMg的质量数值上等于镁的摩尔质量

C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同

D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量

10．某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

现象

没有明显变化，溶液仍为无色

有白色沉淀生成，溶液为蓝色

有无色气体放出

以下结论正确的是（　　）

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA

B．1molCl2与水充分反应，转移的电子个数为NA

C．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

D．18gH2O含有的电子数为18NA

13．现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是（　　）

A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积（标准状况）为22.4L

C．硫酸溶液的质量为540g

D．硫酸物质的量浓度为2mol/L

14．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的

，则CO2在原混合气体中的体积分数为（　　）

A．25%B．40%C．50%D．75%

15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

NaCl（Na2CO3）

稀硫酸

蒸发结晶

CO2（CO）

O2

点燃

Zn（Ag）

稀盐酸

过滤

自来水（Cl﹣）

﹣﹣﹣

蒸馏

16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NA

B．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

C．0.2mol∙L﹣1的K2SO4溶液中含K+数目为0.4NA

D．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

17．NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）

A．标准状况下11.2L氯气B．17g氨气

C．0.8mol氧气D．常温常压下，36mL的H2O

18．三聚氰胺，分子式C3H6N6．有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（　　）

A．三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物

B．三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：

1：

14

C．每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA

D．三聚氰胺的摩尔质量为126

19．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（　　）

实　　　验

实验分离水和酒精

用铵盐和碱制取氨气

用排空气法收集二氧化氮

用自来水制取蒸馏水

装置或仪器

20．标准状况下有①6.72LCH4；

②3.01×

1023个HCl；

③13.6gH2S（g）；

④0.2molNH3（g）．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

A．体积：

④＜①＜③＜②B．氢原子数：

②＜④＜③＜①

C．质量：

①＜④＜③＜②D．密度：

①＜④＜③＜②

21．由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0，8mol•L﹣1，则c（Al3+）为（　　）

A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1

22．下列叙述中正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等

B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等

23．下列有关实验的选项正确的是（　　）

A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

24．下列两种气体的分子数一定不相等的是（　　）

A．质量相等密度不等的N2和C2H4

B．等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O2和N2

D．标准状况下，等质量的NO和CO

25．0.8g某物质含有3.01×

1022个分子，该物质的相对分子质量约为（　　）

A．8B．16C．64D．160

26．下列说法正确的是（　　）

A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大

B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小

C．在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出

D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

27．下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（　　）

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

28．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．在常温下，0.3molNaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA

B．2L0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的目为0.4NA

C．标准状况下，4.48LO2所含有的共用电子对数目为0.2NA

D．0.3molNa2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA

29．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）

A．饱和溶液的物质的量浓度c=

mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数w=

%

C．25℃时R的溶解度S=

g

D．饱和溶液的密度ρ=

g/L

30．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

二、填空题（题型注释）

31．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3．请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　；

（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　；

若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为　　个．

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是　　；

一旦NF3泄漏，可以用　　溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染．

32．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（　　）（填序号）

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

33．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450moL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　（填序号）；

配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）．

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　（填序号）．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为　　g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2所示．由图中可以看出，烧杯的实际质量为　　g．

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为　　mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　．

34．写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号　　．

35．根据下列微粒回答问题：

11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．

①以上8种微粒共有　　种核素，共种元素　　．

②互为同位素的是　　．

③质量数相等的是　　和　　，中子数相等的是　　和　　．

36．相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为　　；

中子数之比为　　；

电子数之比为　　．

37．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：

　　．（铷的相对原子量取85.5）

38．质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为　　．

39．下列物质能导电的是　　（填序号，下同），属于电解质的是　　，属于非电解质的是　　．

①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液．

40．按要求回答下列问题．

①Al2（SO4）3的电离方程式：

②NaHCO3的电离方程式：

③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：

④写出氯气与水反应的离子方程式：

　　．

41．按要求完成下列填空：

①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是　　．

②4.9gH2SO4共含有　　个原子．

③a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为　　．

参考答案与试题解析

【考点】F5：

二氧化硫的化学性质；

CA：

化学反应速率的影响因素；

PS：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；

TJ：

乙酸乙酯的制取．

【分析】A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；

乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应；

B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；

C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；

D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；

AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀．

【解答】解：

A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；

乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正确；

B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；

C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；

AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，

故选B．

【考点】4F：

阿伏加德罗常数．

【分析】计算选项中微粒的物质的量比较分子数；

A、0.8mol氧气；

B、标准状况下2.24L氨气物质的量为0.1mol；

C、3.6g水物质的量为0.2mol；

D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol；

综上所述比较微粒物质的量可知B选项分子数最少；

【考点】64：

溶液中溶质的质量分数及相关计算．

【分析】酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，根据c=

计算．

设物质的量浓度为16.6mol⋅L﹣1的溶液的密度为x，浓度为8.3mol⋅L﹣1的酒精溶液的密度为y，溶质的质量分数为为w．

则：

=16.6，

=8.3，

酒精的密度小于水，溶液浓度越大，密度越小，则x＜y

解之得：

x＜48%，

故选：

C．

【考点】P9：

物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】A．碘在溶液中不能升华；

B．加入BaCl2溶液，引入新杂质；

C．Cu和稀硫酸不反应；

D．CaCO3和CaO都与盐酸反应．

A．碘在溶液中不能升华，可用萃取法分离，故A错误；

B．应加入硝酸钡溶液，加入BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；

C．Cu和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，可除去CuO，故C正确；

D．CaCO3和CaO都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故D错误．

故选C．

【考点】4G：

阿伏加德罗定律及推论；

4B：

物质的量的单位﹣﹣摩尔；

4D：

气体摩尔体积．

【分析】A、摩尔是物质的量的单位；

B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；

C、氧气的摩尔质量是32g/mol；

D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．

A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；

C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；

D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．

D．

【考点】PQ：

有机物（官能团）的检验．

【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．

检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：

加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．

【考点】5C：

物质的量浓度的相关计算．

【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×

离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为：

c（Cl﹣）=1mol/L×

2=2mol/L，以此解答．

50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度为：

2=2mol/L，

A.50mL1mol•L﹣1NaCl溶液Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×

1=1mol/L，故A错误；

B.100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×

3=6mol/L，故B错误；

C.100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×

1=1mol/L，故C错误；

D.150mL2mol•L﹣1KCl溶液Cl﹣的物质的量浓度为2mol/L×

1=2mol/L，故D正确．

故选D．

【考点】O9：

溶液的配制．

【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，

则n（NaCl）=1L×

2mol/L=2mol，

m（NaCl）=2mol×

58.5g/mol=117g，

【考点】4C：

摩尔质量．

【分析】单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molarmass），用符号M表示．当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；

据此分析判断即可．

A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；

B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，所以1molMg的质量数值上等于镁的摩尔质量，故B正确；

C、Fe2+与Fe3+的摩尔质量相同，都是56g/mol，故C错误；

D、铁的相对分子质量是56，铁的摩尔质量是56g/mol；

所以摩尔质量在数值上等于相对原子质量，故D错误．

【考点】PS：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】A．酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色；

B．反应生成硫酸钡沉淀；

C．发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式；

D．Ⅲ中有离子参加反应．

A．酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；

B．反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白