高考化学培优专题复习钠及其化合物推断题练习题及答案1Word文档格式.docx

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（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：

饱和食盐水；

HCl（氯化氢）；

（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；

物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3

Fe2O3+CO↑+CO2↑，

故答案为：

先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；

2FeCO3

Fe2O3+CO↑+CO2↑。

【点睛】

本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。

2．A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：

（1）若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。

①画出A的原子结构示意图____________。

②写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________（两种即可）。

（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是________。

a.A的化学性质较为稳定b.B、C均为酸性氧化物

c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D与金属反应制取氢气

（3）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则C→D的化学方程式是__________。

（4）若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为_______________。

【答案】

强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4NH3+5O2

4NO+6H2O

（1）若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要成分，B为SO2，则判断A为S，D为硫酸，C为SO3。

①A为硫元素原子，硫元素为16号元素，质子数为16，核外电子数=质子数=16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，硫原子的结构示意图为

。

②D是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；

（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则A为N2，D为HNO3，B为NO，C为NO2，则

a．A是N2，分子内含N≡N键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定，a正确；

b．B、C分别是NO、NO2，二者都是不成盐氧化物，b错误；

c．流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c正确；

d．D是HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d错误；

故合理选项是ac；

（3）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，A为Na，D为NaOH，B为Na2O，C为Na2O2，则C→D的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A为NH3，E为O2，B为NO，C为NO2，D为硝酸，A→B的反应方程式为4NH3+5O2

4NO+6H2O。

3．下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。

（2）反应①中若消耗Na2O27.8g，则转移的电子数为______________________。

（3）反应③的离子方程式：

___________________________。

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

______________。

（NH4）2CO3NH4HCO3二氧化碳NO20.1NA3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O

W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以W为铵盐和碳酸盐，故W为（NH4）2CO3或NH4HCO3；

A为氨气、B为水、C为二氧化碳；

二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气（D），氨气催化氧化生成NO（E）；

NO和氧气反应生成NO2（F）；

NO2（F）与水（B）反应生成HNO3（G），Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。

NO2（F）与水（B）反应生成HNO3（G），Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，

（1）由以上分析知，化合物W可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3；

C是二氧化碳，F是NO2，故答案为：

（NH4）2CO3；

NH4HCO3；

二氧化碳；

NO2；

（2）二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，消耗Na2O27.8g，即0.1molNa2O2，转移的电子数为0.1NA，故答案为：

0.1NA；

（3）Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：

3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）氨气与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O，故答案为：

2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O。

4．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

____________________________________。

【答案】NaN3

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- 

=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O

【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；

D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；

E是一种紫红色金属，则E是Cu；

结合转化关系图，结合其他已知条件可得：

A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu（NO3）2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；

（2）NaOH的电子式为

；

（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N2；

（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：

3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：

无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

5．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：

a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；

c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式为_______；

B分子属于_______分子（极性、非极性）；

（2）反应①的化学方程式为_______，

反应②的离子方程式为_______，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

非极性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；

B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；

A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；

G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；

过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；

J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

根据以上分析：

（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为

B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；

（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3）39g过氧化钠的物质的量是

，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

22

0.5molxmol

；

x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×

22.4L/mol=11.2L；

（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

6．在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。

如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。

A、B均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。

A_______,B_______,C_______,D________,E_________,F__________。

【答案】A．CaC12；

B．Na2CO3；

C．CaCO3；

D．NaCl；

E.CO2；

F.AgCl。

试题分析：

化合物A的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有Ca元素，化合物B的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有Na元素。

A和B混合反应产生白色沉淀C和溶液D,向白色沉淀C中加入稀盐酸，产生无色无味的气体E，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有CO32-，C沉淀是CaCO3沉淀，E是CO2,因此说明B的阴离子是CO32-，B是Na2CO3；

向D的溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀F，则F是AgCl，说明D溶液含有Cl-，D物质是NaCl；

Cl-是A溶液产生的，A是CaCl2溶液；

考点：

考查无机物的推断的知识。

7．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：

（1）若A是黄色晶体；

B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_____；

体现B的_________（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；

请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：

__________；

此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_____________；

（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：

_______________；

请写出C→D的离子方程式_________________。

（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________；

将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_______。

（1）紫红色变为无色；

还原性；

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；

1:

2；

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+2H2O；

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

（3）过氧化钠；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

Na2CO3

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，

（1）若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是单质S，则根据转化关系知，C是SO3，D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B通入KMnO4溶液的现象为：

紫红色变为无色，在该反应中SO2表现还原性；

浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中每2mol硫酸参加反应，其中只有1mol硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为1：

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为浓HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+2H2O，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。

（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

将C长期露置于空气中，Na2O2与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质E是Na2CO3。

考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。

8．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：

（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________；

（2）写出步骤②的离子反应方程式________；

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；

为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是________（填操作名称）。

（1）Ba（NO3）2；

溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量；

（2）Ag++Cl-═AgCl↓；

（3）Na2CO3；

HNO3；

蒸发

除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，

（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂X最好是Ba（NO3）2，检验Ba（NO3）2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量，故答案为：

Ba（NO3）2；

（2）步骤②的离子反应方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：

Ag++Cl-═AgCl↓；

（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：

Na2CO3；

蒸发。

考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

9．A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：

①反应Ⅱ的离子方程式是。

②现有B和C的固体混合物

g，加热至质量不再改变时剩余固体为

g，则B的质量分数为。

（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：

，。

③检验B溶液中金属阳离子的方法是。

（12分,每空2分）

（1）①CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；

②

（2）①2Fe3++Fe＝3Fe2+

②FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

③取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+（其他合理答案均可得分）

（1）①A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，A为NaOH；

A、B、C均含有同一种元素，C常用作食品添加剂，再根据转化关系得出：

B为Na2CO3、C为NaHCO3、D为CO2，反应Ⅱ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；

②碳酸氢钠分解的方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，质量减少的是CO2、H2O，根据化学反应方程式可以计算出m（NaHCO3）＝

g，则m（Na2CO3）＝a－m（NaHCO3）＝

g，则ω（Na2CO3）＝

（2）①A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，推出：

A为Cl2，D为Fe，根据转化关系图推知B为FeCl3、C为FeCl2，因此反应Ⅱ的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式依次为FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaCl、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3；

③验证Fe3＋一般用KSCN进行检验，即取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+。

考查钠的化合物、氯气、铁化合物的性质、铁离子检验等

10．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。

其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

（1）写出E的名称：

____________________________；

（2）B的电子式为；

（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是；

（4）A和D反应的化学方程式：

____。

（1）碳化钙

（2）

（3）降低反应速率（4）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，G为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na2SiO3，Y为CO2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；

可溶性气体Z由化合物E与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。

氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，因此B是CaO。

（1）根据以上分析可知E是CaC2，名称为碳化钙。

（2）氧化钙是离子化合物，电子式为

（3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；

（4）A和D反应的化学方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断

【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：

最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。