121原子核外电子排布Word格式文档下载.docx

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C．离子半径：

Cn－>

D（n＋1）－>

An＋>

B（n＋1）＋

D．单质还原性：

B>

D

4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（　　）

A．K层　　　　　　　B．L层

C．M层D．N层

5．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（　　）

A．A2B3B．BA2

C．AB4D．B3A2

6．下列叙述正确的是（　　）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

7．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）

A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子

C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。

下列有关元素X的说法中，不正确的是（　　）

A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）

D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用

9．下列微粒半径大小比较正确的是（　　）

A．Na＋<

Al3＋<

O2－

B．S2－>

Cl－>

Na＋>

C．Na<

Mg<

Al<

S

D．Cs<

Rb<

K<

Na

10．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在16M、18M两种核素

C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合可形成MR型化合物

答案

1．B　本题意在考查核外电子的排布规律。

K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；

K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；

当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<

8×

4，所以B项一定是错误的；

K层上最多只能排2个电子，2×

4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子

，K＋、Ca2＋等均有可能；

对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。

2．B　Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为

，故A、C、D正确；

对于电子层结构相同的不同离子半径比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋>

Mg2＋>

Al3＋，B不正确。

3．B　因为四种离子具有相同的电子层结构，首先确定四种元素的相对位置：

，所以原子序数：

d，原子半径：

C，离子半径：

B（n＋1）＋，单质还原性：

C。

4．C　第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。

5．D　本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。

由题意知：

A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：

、B：

，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。

6．C　A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。

B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。

D项，

质子数与核外电子数相等的微粒可能是：

①原子，如H、C、Ne等；

②分子，如H2O、O2等。

7．D　本题考查核外电子排布规律。

设A原子L、M层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子层结构为：

电子层

K

L

M

A原子

2

x

y

B原子

2x

y＋3

B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8，求得x＝4。

对A原子来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y＝0，y＋3＝3。

因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，故D项正确。

8．C　因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。

当a＝1时，不成立；

当a＝2时，最外层电子数为5，应为N；

当a＝3时，最外层电子数为7，应为Cl。

当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×

22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×

32－1＝17，故A选项正确；

由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H2

2NH3，N2＋O2

2NO知，B选项正确；

Cl－的核外电子排布为

，最外层电子数达不到2n2，C选项错误；

如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确。

9．B　A项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋<

Na＋<

O2－，故A项错误；

C项中，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，故C项错误；

D项中，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，故D项错误。

而B项中，因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则微粒半径：

S2－>

Al3＋，故B项正确。

10．B　若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的质子数11，故A错误；

氧元素含有16O、17O和18O三种核素，若M为O时则成立，故B正确；

若M为O，R为Na，则O2－和Na＋均具有10个电子，具有相同的电子层结构，故C错误；

两种离子结合可形成M2R型化合物，故D错误。

11.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（　　）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7

12．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为

。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（　　）

二、非选择题（共52分）

13.（10分）有几种元素的粒子结构示意图如右图所示，其中：

（1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子符号是________。

（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是________。

（3）某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是________。

（4）某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去2个电子即变为原子，这种粒子的符号是________。

14．（10分）已知某粒子的结构示意图为

试回答：

（1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

（2）当y＝8时，粒子可能为（填粒子符号）______、________、______、______、________。

（3）写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：

__________________________________________。

15．（12分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中只有X、Z是金属元素；

V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；

W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；

X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。

回答下列问题。

（1）V的一种核素中质子数为中子数的

，则该核素的名称为________，是常用于制造________的原料。

（2）W元素的原子结构示意图为____________。

（3）X元素的离子结构示意图为____________。

（4）Y的最高正化合价为________，最低负化合价为________。

（5）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为__________________。

16．（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。

已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；

X、Y位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。

请回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置为________。

（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是________（填化学式）。

（3）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为________。

Y2Z2与水很容易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为________________________________________________________。

（4）a溶液的pH________（填“>

”“<

”或“＝”）7，用离子方程式解释原因：

_________________________________________________。

17．（10分）有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；

A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；

B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；

C2－与氩原子具有相同的电子层结构。

（1）试写出上述各元素的符号：

A________，B________，C________，D________。

（2）画出下列粒子的结构示意图：

A_________________，C2－_________________。

（3）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

11．C　A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；

B项中可以是He、Be、Mg；

C项中只能是Be；

D项中F无正化合价。

12．D　氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。

13．

（1）Ar　

（2）Cl－　（3）K＋　（4）S2－

14．

（1）原子

（2）Ar　Cl－　S2－　K＋　Ca2＋（合理即可）

（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

解析：

（1）当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

（2）当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等；

（3）y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

15．

（1）超重氢（氚）　氢弹　

（2）

（3）

　（4）＋6　－2　（5）KOH

W元素原子的L层电子数为2×

3＝6，故W为O；

核电荷数小于8且最外层只有一个电子的元素有两种：

H和Li（金属元素），故V为H；

Y元素原子最外层电子数也为6，故Y为S；

X元素原子最外层电子数为3，且核电荷数大于8小于16，故X为Al；

Z元素原子最外层只有一个电子，且核电荷数大于16小于20，故Z为K。

16．

（1）第二周期ⅥA族

（2）S

（3）

2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

（4）<

　NH

＋H2ONH3·

H2O＋H＋

本题考查元素周期律，考查考生的推断能力以及对物质结构及性质的掌握。

由X、Y位于同一族，且能组成YX2、YX3两种常见化合物，推知X、Y分别为O和S，再根据题意推知，W、Z分别为N和Cl，则盐a为NH4Cl。

（2）由同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱、同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强可推知，氧化性：

Cl>

S、O>

S。

（3）S2Cl2中S和Cl均满足8e－，则其电子式为

，与水反应生成SO2可使品红溶液褪色，S的化合价升高，则必须有元素化合价降低，应为S降低至0价，根据电子守恒可配平反应。

（4）a为NH4Cl，NH

水解使溶液显酸性。

17．

（1）Cl　C　S　K

（2）

（3）HClO4＋KOH===KClO4＋H2O

因为“A的最高正价与负价的绝对值之差为6”，确定A为氯（Cl）；

“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳（C）；

C2－的结构示意图为：

，确定C为硫（S）；

再由A推出D为钾（K）。