届河南省新野三高高三第一次阶段性考试化学试题及答案Word文件下载.docx
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A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m）．因此纳米材料属于胶体
C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
5、下列实验中包括三种基本反应类型的是（）
A．将钠投入水中B．将钠与硫黄粉末混合研磨
C．将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质
D．将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
6、观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，下列说法正确的是（）
A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化
7、下列实验装置不能达到实验目的的是（）
8、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2===Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
9、向紫色石蕊溶液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色且有气泡产生
C．最后溶液退色D．振荡后向其中加入FeCl2溶液一定不会出现红褐色沉淀
10、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不向的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．25℃．pH=13的NaOH溶液中含有OH¯
的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，0.4molNa2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
14、设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）
A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L
B．常温常压下，8.89CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
C．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA
D．5.6g铁与500mL2mol·
L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
15、在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；
若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度（mol·
L-1）为（）
A．
B．
C．
D．
16、下列说法正确的是（）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×
6.02×
1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×
D.VLamol·
L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×
1023，则Cl-的数目大于3×
17、下列说法正确的是（）
A．实验室里需要480mL2.0mol·
L-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿。
D．向氧氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液
二、非选择题
18、（13分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式为______________________。
（2）B装置的作用是_______________________________________。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________________________。
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________。
上述实验现象说明_______________________________________________________。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是____________
______________________________________________________________________________
19、（14分）氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是__________________________。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：
①若制取11.2LCl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为____g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因：
_______________________
___________________________（结合必要的化学用语及文字回答）。
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是_______（填字母）。
a．KI溶液b．FeCl2溶液c．KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
______________________________。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_____________________________________________________
高三第一次阶段性考试化学参考答案
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（6）AB
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