9.1.2-2酸的通性Word文档下载推荐.doc

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例1、下列各组物质能否发生反应,能反应并能产生H2的写出化学方程式,若不反应或不生成H2说明理由.

（1）锌跟稀硫酸________________________

（2）铁与氢氯酸________________________

（3）铝与稀硫酸________________________（4）银与盐酸__________________________

（5）锌与硝酸__________________________（6）铜与稀硫酸________________________

（7）锌与盐酸__________________________（8）钠与盐酸__________________________

例2、两包黑色固体,分别是氧化铜和木炭粉,如何鉴别,请写出实验方法和有关化学方程式.

例3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　）A．先变蓝后变紫　B．变红后颜色不再改变　C．先变无色后变红　D．先变红后变紫

例4、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

CuO

高温

CCO2H2CO3CaCO3CO2

Ca（OH）2

H2O

CaCO3

其中涉及的基本反应类型依次为（）。

A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化舍、分解

C．置换、化合、分解、复分解D．置换、化舍、复分解、分解

【经典练习】

1.胃液中含有少量酸液帮助消化的酸是（）A.稀H2SO4B.稀HNO3C.H2CO3D.稀盐酸

2.在盛有少量盐酸的试管中,加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到的现象是（）

A.有气体生成B.有白色沉淀生成C.有蓝色沉淀生成D.无明显现象

3.下列各物质中,不能与盐酸反应生成气体的是（）A.CaCl2B.CaCO3C.Ca（HCO3）2D.NH4HCO3

4.下列各组酸分子中,除氢原子和氧原子之外的非金属元素化合价不相同的一组是（）

A.HNO3,H3PO4B.H2CO3,H2SO3C.HClO3,HClOD.浓硫酸,稀硫酸

5.实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂,因为浓硫酸有（）A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性

6.氯化氢和盐酸的共同点是（）

A.都含有氢离子和氯离子B.都含有氢原子和氯原子C.都含有氢元素和氯元素D.都含有氯化氢分子

7.下列物质敞口放置一段时间后,溶液变稀的是（）A.蒸馏水B.食盐水C.浓盐酸D.浓硫酸

8.下列各酸溶液,经敞口存放一段时间后,溶液变稀,但溶液质量增加的是（）

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.稀盐酸

9.下列各酸既是无氧酸,又是二元酸的是（）A.硫酸B.氢硫酸C.盐酸D.碳酸

10.下列各处理浓硫酸方法正确的是（）

A.不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应用大量的水冲洗

B.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸注入水中,不可把水倒入浓硫酸中

C.为了使用方便,浓硫酸可以存放在敞开口的容器里

D.在10mL量筒里取9mL水,再慢慢地向量筒中注入lmL浓硫酸溶解后配成1:

9的硫酸溶液

11．下列物质属于盐的是（）A玻璃B酒精C食盐水D硝酸钾

12．盐在水中发生电离的原因是（）A电流作用B水分子作用C催化剂作用D自由电子作用

13．下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A.FeSO4B.Fe2（SO4）3C.Al2（SO4）3D.ZnSO4

14．将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加B减少C不变D无法判断

15．若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）

A.Fe>

Al>

MgB.Mg>

FeC.Al>

Mg>

FeD.Fe>

Mg>

Al

16．5.6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可判断可能是混入（）A镁B铝C锌D钙

17.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;

磷酸是一种______色的______体,易______,易______,通常用的是一种含磷酸70%―80%的______状的水溶液.

18.浓盐酸和浓硝酸均有______性,所以敞口放置,质量会______;

浓H2SO4稀释时,要将______慢慢沿杯倒入______中,不能将______很快倒入______中,否则将会使____________,造成危险.浓硫酸沾到衣服上,纸张上,会变焦,是由于浓硫酸有______性,浓硫酸可以干燥H2或O2,是由于它有______性,浓H2SO4和硝酸（浓或稀）和金属反应均无H2产生,是由于它们具有______性.

19.完成下列化学方程式:

（1）______+HCl=______+H2↑

（2）Mg+______=______+H2↑

（3）HCl+______=FeCl3+______（4）______+H2SO4=CuSO4+______

20.把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈（锈的主要成分是Fe2O3）脱落,反应的化学方程式是______,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有______产生,反应的化学方程式是______.

（*不做！

）21.把混有CuO的Fe粉放入一定量的稀盐酸中充分反应后,Fe粉有剩余.则在反应后的溶液中一定存在的金属阳离子有______.

22.热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,可以加入适量的盐酸把它除掉.说明去水垢的原理.写出有关的化学方程式。

23.用化学方程式表示除去下列物质中的少量杂质:

（l）盐酸中少量的硫酸：

（2）氯化钠中少量的碳酸钠：

24.怎样鉴别稀盐酸,稀硫酸和稀硝酸

25．某无色溶液中滴BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）

A.SO4B.Ag+C.CO3D.Ag+或SO4

26.某未知溶液，其实验程序和实验现象如下：

写出A、B、C、D的化式：

ABCD

27.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀盐酸刚好反应，产生气体4.4克。

求：

⑴18.6克混合物中含Na2CO3多少。

⑵所加盐酸溶液的质量分数是多少。

⑶反应后所得溶液的质量分数又是多少。

28.有一种酸的化学式为H2ROn，该酸的电离方程式为：

。

该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质或者写出相应的化学方程式。

⑴⑵能与Mg、Fe等金属反应生成

化学方程式是。

⑶能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应生成。

化学方程式是。

⑷能与NaOH、Cu（OH）2等碱反应生成化学方程式是。

⑸能与Na2CO3等盐反应生成。

化学方程式是。

随堂作业

1．把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（）A．Mg与Al　　　B．Cu与ZnC．Mg与Fe　　　D．Zn与Fe

2．天平两端的烧杯中，分别放有足量等质量、等浓度的稀H2SO4。

天平调整至平衡后，向天平右端烧杯中加入2.2gCaO，若使天平最终保持平衡，应向右端烧杯中加入金属镁的质量是（）

A．2.4g　　　B．2gC．2.2g　　D．3.2g

3．能跟稀硫酸发生中和反应，生成物中有难溶于水和稀硝酸的物质是（）

A．氯化钡溶液　　B．氢氧化铜C．碳酸钠溶液　　D．氢氧化钡溶液

4．下列各反应属于复分解反应的是（）

A．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3B．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O

C．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

5．下列各物质能与盐酸发生中和反应的是（）A．硝酸银　B．锌C．石灰水　D．氧化铜

6．能跟盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）A．Na2CO3　B．NaHCO3C．Zn　D．AgNO3

7．下列反应中属于置换反应的是（）

A．Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑B．2H2S+O22H2O+2S

C．Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2OD．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

8．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的pH变化的图象正确的是（）

9．中和反应的实质是酸溶液中的______离子和碱中的______离子相结合生成______分子。

10．下列六种物质：

（1）氢氧化镁、

（2）铜、（3）碳酸钡、（4）氧化钠、（5）二氧化硫、（6）硝酸银溶液，其中能跟盐酸反应的写出化学方程式：

，

11．下列各组物质，能反应的写出化学方程式。

若不能反应，应说明理由。

（1）硝酸钡溶液中加盐酸

（2）大理石与稀盐酸

（3）纯碱中加稀硫酸（4）氯化铜溶液与硫酸混合

（5）食盐和稀硝酸混合（6）碳酸钡中滴入稀硝酸

（7）氢氯酸中加硝酸银溶液（8）硫酸钡与盐酸混合

12．请改正。

（1）MgCO3+H2Cl=MgCl+H2CO3

（2）2HNO3+BaSO4=Ba（NO3）2+H2SO4

（3）AgCl+HNO3=AgNO3+HCl

（4）Zn（NO3）2+2HCl=ZnCl2+HNO3

随堂小测

1．自来水生产中，常通入适量氯气进行消毒杀菌．氯气与水反应，产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为辨别真伪，可选用的化学试剂是（）

A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液

2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）

　　A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色　　B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾

　　C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈　　D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀

3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）

　　A．Fe　　B．CaCO3　　C．NaOH　　D．CuSO4

4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．NH4Cl　　B．H2O　　C．CaHCO3

5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）

A．浓NaOH 

B．浓硫酸 

C．食盐水 

D．水

6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）

　　A．具有吸水性 

B．能跟金属反应C．能跟碱反应 

D．能跟金属氧化物反应

7．下列各组中的两种物质分别跟稀硫酸反应，能生成相同的盐的是（）

A．Fe和FeCl3B．NaOH和Ba（OH）3C．Ca（OH）2和CaCl2D.Fe（OH）3和Fe2O3

8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液

9．鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（）

　　A．紫色石蕊试液　B．氯化钡溶液　C．碳酸钠溶液　D．硝酸银溶液

10．一种无色溶液，加入Ba（NO3）2后生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中（）

　　A．一定含SO42-　　B．一定含CO32-C．一定含Cl-　　D．一定含OH-

11．硝酸中混有盐酸应如何除去（）

A．加Fe　　B．加AgNO3　　C．加NaOH　D．加CaCO3

二、填空题

1．食盐溶解在水里时，产生了能够自由移动的________和________，所以食盐水能导电。

2．硫酸溶于水能电离出自由移动的________和________，但整个溶液不显电性，这是因为。

3．写出下列物质在溶液里的电离方程式

HClNH4NO3

Na2CO3

4.浓硫酸敞口放置,质量会______,因为________________;

5.完成下列化学方程式:

（3）6HCl+______=2FeCl3+______（4）______+H2SO4=CuSO4+______

三．计算。

1．7.15g锌溶于足量盐酸中，与mg铁溶于足量稀硫酸中生成的氢气量相同，求m值。

2．用6.5g锌跟50g稀硫酸恰好完全反应，求反应后生成物的溶质的质量分数？

3．有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。

计算：

（1）镁条中单质镁有多少克？

（2）镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。

（3）反应后生成物的溶质的质量分数是多少？

4．中和100g36.5%的浓盐酸，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？

若将中和后的溶液冷却到20℃时，将有多少克氯化钠晶体析出？

剩下的溶液溶质的质量分数是多少？

（20℃时氯化钠的溶解度为36g）

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