江苏省苏锡常镇四市届高三化学第二次模拟考试试题Word文档格式.docx
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C.1.0mol·
L－1的KNO3溶液：
Fe2＋、H＋、SO
、I－
D.0.1mol·
L－1NaAlO2溶液：
NH
、Al3＋、Cl－、CO
5.下列表述不正确的是（ ）
A.常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B.处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性
D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO
6.下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ）
A.制取SO2B.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧化性
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.漂白粉露置在空气中失效：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
B.银氨溶液中滴加过量的盐酸：
Ag（NH3）
＋2H＋===Ag＋＋2NH
C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：
MnO2＋2Cl－＋4H＋
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：
ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO
＋2H＋
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（W）>
r（Y）>
r（X）
B.X与Y组成的化合物中均不含共价键
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.WX2是一种高效安全灭菌消毒剂
9.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（ ）
A.N2（g）
NO（g）
NaNO2（aq）
B.SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C.Al
NaAlO2
Al（OH）3
D.Fe3O4（s）
Fe（s）
Fe（NO3）3（aq）
10.下列说法正确的是（ ）
A.甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应
B.室温下，稀释0.1mol·
L－1氨水，c（H＋）·
c（NH3·
H2O）的值减小
C.将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×
6.02×
1023
D.SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH<
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：
A.X分子中所有碳原子可能共平面
B.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子
C.Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
B
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·
L－1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·
L－1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H＋的能力比SO
强
D
向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；
向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色
Fe3＋与I－的反应为可逆反应
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
甲乙丙丁
A.由图甲可知，2SO3（g）===2SO2（g）＋O2（g） ΔH＝（E1－E2）kJ·
mol－1
B.图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋
C.图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，则阴影部分M内任意一点均满足
c（H＋）>
c（OH－）
D.图丁表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：
αA（H2）＝αB（H2）
14.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图甲所示。
向10mL0.01mol·
L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·
L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。
甲乙
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.图甲中pH＝7的溶液：
c（Cl－）＝c（HCN）
B.图甲中a点的溶液：
c（CN－）<
c（Cl－）
C.图乙中b点的溶液：
c（CN－）>
c（Cl－）>
c（HCN）>
c（OH－）>
c（H＋）
D.图乙中c点的溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－）
15.甲胺（CH3NH2）是合成太阳能敏化剂的原料。
一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g），测得有关实验数据如下：
A.正反应的平衡常数K（Ⅰ）＝K（Ⅱ）<
K（Ⅲ）
B.达到平衡时，体系中c（CH3OH）关系：
2c（CH3OH，Ⅰ）>
c（CH3OH，Ⅱ）
C.达到平衡时，转化率：
α（NH3，Ⅰ）＋α（H2O，Ⅲ）<
1
D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
非选择题
16.（12分）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。
一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：
（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。
（2）通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。
（3）滤渣1的成分为________。
（4）“制KI（aq）”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。
已知此温度下，Kw＝1.0×
10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×
10－15。
现测得溶液中c（FeI2）为0.9mol·
L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。
（5）“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
（6）KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为_______________________________________________________。
17.（15分）化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：
已知：
（1）F中的含氧官能团名称为________、________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：
___________________________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
__________________________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：
（1）滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。
（2）实验室常用氧化还原法测定MnSO4·
H2O晶体的纯度，原理如下：
2Mn2＋＋NO
＋4PO
＋2H＋===2[Mn（PO4）2]3－＋NO
＋H2O
＋NO
===N2↑＋2H2O
[Mn（PO4）2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe（PO4）2]3－
称取MnSO4·
H2O样品1.0000g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240℃下充分反应。
然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000mol·
L－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn（PO4）2]3－至终点。
重复操作3次，记录数据如下表：
①已知：
Fe2＋＋NO
＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。
测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。
②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4·
H2O晶体的纯度将会________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
③计算样品中MnSO4·
H2O的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和乳酸[CH3CH（OH）COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}。
其主要实验流程如下：
（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。
（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
①实验前通入N2的目的是_______________________________________。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________。
（5）已知：
①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；
可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
图2图3
由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：
将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________
（实验中须使用的试剂有：
饱和NaCl溶液，0.1mol·
L－1H2SO4、乙醇；
除常用仪器外须使用的仪器有：
真空干燥箱）。
20.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4（s）===MnFe2O（4－x）（s）＋
O2（g） ΔH1
②MnFe2O（4－x）（s）＋xH2O（g）===MnFe2O4（s）＋xH2（g） ΔH2
③2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH3
则：
ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝________。
（2）纳米铁是重要的储氢材料，可用下列反应制得：
Fe（s）＋5COFe（CO）5（g） ΔH<
0。
在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c（CO）与温度、时间的关系如图1所示。
图1
①T1________（填“>
”或“<
”）T2。
②T2温度下，上述反应的平衡常数K＝________（结果不要求带单位）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）被人们称为“绿色化学”净水剂。
高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①工业上用KClO与Fe（NO3）3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式为________________________________________。
制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液混合的操作为________________________。
②已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图2所示。
向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。
（4）电解法可制得K2FeO4，装置如图3所示。
阳极的电极反应式为______________________________________。
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2
Cu2S＋2FeS＋SO2。
（1）Cu＋基态核外电子排布式为________________。
（2）Cu、Zn的第二电离能：
I2（Cu）________（填“>
”“<
”或“＝”）I2（Zn）。
（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的空间构型为________，与SO2互为等电子体的分子有________（写一种）。
（4）[Cu（CH3CN）4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。
（5）Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。
该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。
B.[实验化学]
8羟基喹啉（
）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图1所示，在三颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。
图1图2
②加热至反应自动激烈进行。
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。
④向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8。
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。
（1）图1中冷却水应从________（填“A”或“B”）口进。
（2）图2是水蒸气发生装置。
第一次水蒸气蒸馏的目的是___________________________________；
当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是_________________________________________。
（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是________________________________。
（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是__________________________________。
（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是__________________________________。
2019届高三年级第二次模拟考试（苏锡常镇）
化学参考答案
1.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B
11.BC 12.D 13.C 14.AD 15.AC
16.（12分）
（1）淀粉溶液（2分）
（2）SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋（或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O===2CuI↓＋2SO
＋8H＋）（2分）
（3）Fe、Cu（2分，各1分）
（4）6.0（2分）
（5）5Cl2＋I2＋12OH－===2IO
＋10Cl－＋6H2O（2分）
（6）蒸发浓缩，降温结晶（2分，各1分）
17.（15分）
（1）醛基、醚键（2分，各1分）
（2）加成反应（2分）
（3）
（3分）
（4）
（5）
18.（12分）
（1）MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O（2分）
（2）①将试样中的二价锰定量氧化成三价锰（1分）
与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响（1分）
②偏高（2分）
③消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液平均值为20.00mL。
（1分）
2MnSO4·
H2O～2[Mn（PO4）2]3－～2Fe2＋（1分）
n（MnSO4·
H2O）＝n（Fe2＋）＝20.00mL×
10－3L·
mL－1×
0.1000mol·
L－1＝2×
10－3mol（2分）
样品中MnSO4·
H2O的质量分数为：
×
100%＝33.8%（2分）
19.（15分）
（1）CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S（2分）
（2）除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度（2分）
（3）取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全（2分）
（4）①排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化（2分）
②KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化（2分）
（5）过滤（1分）。
控制温度60℃左右（1分），向滤液中滴加0.1mol·
L－1H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤（1分）。
用乙醇洗净所得固体（1分），置于真空干燥箱中干燥（1分）（共5分）
20.（14分）
（1）
（2分）
（2）①>
②8×
103（2分）
（3）①3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O（2分）
在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中（2分）
②HFeO
＋OH－===FeO
＋H2O（2分）
（4）Fe－6e－＋8OH－===FeO
＋4H2O（2分）
（1）[Ar]3d10
（2）>
（3）sp2 V形 O3
（4）5∶2
（5）KFeFe（CN）6
（1）A（2分）
（2）将未反应的反应物等蒸出（2分） 玻璃管中水位上升（2分）
（3）防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统（2分）
（4）反应放出大量的热（2分）
（5）如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐（2分）
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