热化学方程式的书写课件.ppt

热化学方程式的书写课件.ppt

《热化学方程式的书写课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热化学方程式的书写课件.ppt（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

上节课内容回顾,1.H0时，表示什么意思？

2.H在理论上是怎样计算的？

（1）反应体系的能量降低，则H为“”（H0），为放热反应；,

（2）反应体系的能量升高，则H为“”（H0）时，为吸热反应；,从宏观的角度看：

H,E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,H,E（反应物的总键能）E（生应物的总键能）,从微观的角度看：

【例1】在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量。

只表示物质变化,那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？

任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。

【热化学方程式】,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol,200101kPa,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。

普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

物质变化,能量变化,二.热化学方程式,1.定义:

表示和的关系的化学方程式。

参加反应物质的量,反应热,2.意义:

表明了化学反应中的变化和变化。

物质,能量,H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol,200101kPa,3、书写热化学方程式的注意事项,

（1）化学方程的右边必须写上H，并用空格隔开，H：

吸热用“+”，放热用：

“”，单位是kJ/mol.,H2（g）+I2（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol,200101kPa,

（2）需注明反应时的温度和压强。

如不注明，即指常温、常压:

25101kPa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。

？

3、书写热化学方程式的注意事项,（3）必须注明各物质的状态：

固体s，液体l，气体g，溶液aq；不用标【】。

3、书写热化学方程式的注意事项,反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H就不同。

因此，必须注明物质的聚集状态。

这是因为：

（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其H与系数对应成比例。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）,H=483.6kJ/mol,kJ/mol的含义：

每mol反应的焓变,阅读P4资料卡片,3、书写热化学方程式的注意事项,（5）若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变。

3、书写热化学方程式的注意事项,填空：

热化学方程式不仅表示了的变化，还表明了的变化。

例如：

H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8kJ/mol，表示在25和1.01105Pa下，H2（g）与O2（g）完全反应生成1molH2O（l）时放出热量285.8kJ。

物质,能量,1mol,0.5mol,注意：

无论反应是否可逆，热化学方程式中的反应热，是经过该反应中的物质完全反应后测得。

4、热化学方程式的书写步骤：

（1）写出化学反应方程式；

（2）注明反应物和生成物的状态；（3）标明反应热H（注意单位和+、-）；（4）注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）；（5）检查（化学计量数和H值是否配套）。

1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

题型一：

写热化学方程式,2、2molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出314kJ热量。

3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4、44g气态CO2与中碳反应生成CO，吸收33.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJ/mol,2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）H=314kJ/mol,S（s）+O2（g）=SO2（g）H=299.52kJ/mol,C（s）+CO2（g）=2CO（g）H=+33.6kJ/mol,题型二：

判断热化学方程式正误,5、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）,A、2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H=+890kJ/mol,B、CH42O2CO2H2OH=890kJ/mol,C、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H=890kJ/mol,D、1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）H=-890kJ/mol,C,6、已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）H=+242kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-484kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=+242kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJ/mol,A,7、下列热化学方程式书写正确的是（）AC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）H1367.0kJmol1BNaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.3kJmol1CS（s）O2（g）=SO2（g）H269.8kJmol1D2NO2=O22NOH116.2kJmol1,C,8.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H=akJmol1H2（g）1/2O2（g）H2O

（1）；H=bkJmol12H2（g）O2（g）2H2O（l）；H=ckJmol1关于它们的下列表述正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c,D,9、热化学方程式：

S（g）+O2（g）=SO2（g）H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（l）H-297.3KJ/molBS（g）+O2（g）=SO2（l）H-297.3KJ/molC1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和,BC,作业：

1、导练第一章第一节；2、53第一章第一节,