东华理工大学地球化学复习资料Word格式.docx
《东华理工大学地球化学复习资料Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东华理工大学地球化学复习资料Word格式.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
经验性→理论化
定性→定量
单学科研究→多学科结合研究
理论和方法的发展使其参与和解决重大科学问题的能力不断增强。
第一章太阳系和地球系统元素的丰度
1.太阳系元素组成的研究方法
直接采样分析（地壳岩石、陨石等）
光谱分析（太阳）
由物质的物理性质与成分的对应关系推算（行星）
利用飞行器观察、直接测定或取样
分析测定气体星云或星际间物质
分析研究宇宙射线
2.陨石：
落到地球上的行星物体碎块，即从行星际空间穿越大气层到达地表的星体残骸
3.陨石的分类
4.陨石的化学成分
（1）铁陨石：
主要由金属Ni-Fe（98%）和少量其它矿物如磷铁镍古矿[（Fe,Ni,Co）3P]、陨硫铁（FeS）、镍碳铁矿（Fe3C）和石墨等组成。
（2）石陨石：
主要由硅酸盐矿物组成。
根据它是否含有细小而大致相近的球状硅酸盐结构而进一步分为球粒陨石和无球粒陨石。
球粒主要是橄榄石和辉石，有时为玻璃；
无球粒陨石缺乏球粒结构，成分上与前者也有差异。
（3）石-铁陨石：
由数量大体相等的Ni-Fe和硅酸盐（主要是橄榄石，偶尔辉石）组成。
5.球粒陨石与无球粒陨石的区别
6.球粒陨石的分类
根据化学成分的不同，分为5个
（1）E群（顽辉石球粒陨石）;
（2）H群（高铁群普通球粒陨石）
（3）L群（低铁群普通球粒陨石）
（4）LL群（低铁低金属群普通球粒陨石）
（5）C群（碳质球粒陨石）
（H、L和LL群统称普通球粒陨石）。
7.无球粒陨石的分类
根据CaO的含量划分为：
（1）贫钙型[ω（Ca）≦3%];
（2）富钙型[ω（Ca）≧5%]；
根据成因划分为：
（1）斜长辉石无球粒陨石系列；
（2）顽火辉石无球粒陨石系列；
（3）尚未划分出成因系列的无球粒陨石。
8.铁陨石与石-铁陨石的区别
铁陨石:
主要由铁镍合金、陨硫铁以及少量Fe、Ni、Co、Cr、Ti、Cu、Zr的硫化物、碳化物、氯化物、磷化物、氧化物与磷酸盐以及自然铜、石墨等矿物组成。
按多参数微量元素分类，铁陨石可分为13个化学群。
石-铁陨石:
则由近乎相等的石陨石和铁陨石组成，较为少见。
9.碳质球粒陨石
是一类脆性的黝黑的球粒陨石。
其成分具有下列特点：
①主要由含水硅酸盐粘土矿物组成,常见者为细粒的蛇纹石或绿泥石；
②含大量挥发分,主要为水、硫、氙等；
③没有或只有极少的金属铁—镍,有少量陨硫铁；
④含有大量的有机化合物，多半是高分子化合物,包括羟、脂族羟和芳族羟,多呈黑色,难溶,含水度为20%,一般是化合水；
还发现有氨基酸。
碳质球粒陨石容易风化,在球粒陨石中比较罕见,约5%,但一般认为在太空陨星体中可能很普遍。
10.碳质球粒陨石分类：
通常分三类,用Ⅰ型、Ⅱ型、Ⅲ型或用C1、C2、C3来表示,依次含碳量递减而球粒数目递增。
如Ⅰ型含水和有机质最多,化合碳为3%～5%,烧失量24%～30%；
Ⅱ型含水和有机质成分中等,烧失量12%～24%；
Ⅲ型含高温矿物和若干金属组分,烧失量2%～12%。
11.行星的化学成分
（1）地球和类地行星（地球、Mercury、Venus、Mars）：
质量小、密度大、体积小、卫星少。
物质成分以岩石为主，富含Mg、Si、Fe等，亲气元素含量低。
（2）巨行星（木星和土星）：
体积大、质量大、密度小、卫星多。
主要成分为H和He。
（3）远日行星（天王星、海王星、冥王）：
成分已冰物质为主，H大约10%，He、Ne平均为12%。
12.月球的化学成分
克里普岩:
是一种富含钾、稀土元素、和磷的岩石.
13.丰度——指化学元素及其同位素（核素）在宇宙各类物体中的相对含量。
（以si原子数量作为1）
14.元素丰度及其规律
（1）在原子序数较低的元素来说，丰度随原子序数增大呈指数递减；
（2）原子序数为偶数的元素其丰度大大高于相邻原子序数为奇数的元素；
（3）H和He是丰度最高的两种元素（占太阳系全部原子数目的98%）；
---奇偶规则
（4）与He相近的Li、Be和B具很低的丰度，属于强亏损的元素;
（5）在丰度曲线上O和Fe呈明显的峰，它们是过剩元素；
（6）质量数为4的倍数的核素或同位素具有较高丰度。
---四倍规则
第二章地球的结构和化学成分
1.地球元素丰度：
（1）元素丰度的研究方法：
①陨石类比法：
a.陨石在太阳系形成；
b.陨石与小行星成分相同；
c.陨石是破坏了的星体碎片；
d.产生陨石的星体，其内部结构和成分与地球相似。
②地球模型和陨石类比法:
按地球的各主要圈层的比例计算：
a.地核（32.4%）--球粒陨石的镍铁金属相+5.3%陨硫铁（硫化物相）代表；
b.地幔+地壳（67.6%）--球粒陨石的平均硅酸盐成分
③地球物理类比法（黎丹）:
A+B+C+D+E+F+G（层）结合地球物理资料。
（2）地球元素丰度及其规律：
①Fe+O+Si+Mg≧90%；
②含量大于1%的元素：
Ni、Ca、Al、S；
③含量介于0.01%--1%的元素Na、K、Cr、Co、P、Mn、Ti。
地球元素丰度遵循太阳系元素丰度的基本规则，如奇偶规律、递减规律等。
2.地壳的平均化学成分与元素克拉克值
（1）地壳平均化学成分的确定方法:
①ClarkeMethod（5159samples，50elements;
1924）:
②GoldschmidtMethod（MethodFine-grainedClasticRock）
a.剥蚀区
b.适合于区域地壳成分的估计
③地壳模型法:
Basicrock/acidicrocks=1（基性岩代表下地壳，酸性岩代表上地壳）
（2）元素克拉克值及其意义：
①定义：
地壳中各元素的相对平均含量称为克拉克值。
如以重量百分数表示，称之为“重量克拉克值”，简称“克拉克值”；
如以原子百分数表示，则成为“原子克拉克值”。
②意义：
a.元素克拉克值影响着元素参加地壳地球化学过程的浓度，支配着元素的地球化学行为；
b.元素克拉克值可以为阐明地球化学省的特征提供依据；
c.依据克拉克值可以计算出地壳中地球化学性质相似或相关元素之间的平均比值。
上部地壳深成岩体的体积比例
花岗岩类和花岗闪长岩类77%
石英闪长岩类8%
闪长岩类1%
辉长岩类13%
正长岩类、斜长岩类、橄榄岩类1%
3.地壳中元素分布的一般规律
①与地球和太阳系相比，最丰富的十种元素是
地壳：
O-Si-Al-Fe-Ca-Na-K-Mg-Ti-H
地球：
Fe-O-Mg-Si-Ni-S-Ca-Al-Co-Na
太阳系：
H-He-O-Ne-N-C-Si-Mg-Fe-S
②不均匀性：
前13种元素占地壳总重的99.7％；
其余只占0.3％。
③分布量随原子序数增大而降低。
例外：
Li,Be,B;
232Th、238U、235U；
贵金属,Se,Te等。
④偶数规则：
偶数原子序数元素丰度高于相邻奇数元素，但有例外（4Be、12Mg、4Si、24Cr、32Ge、34Se、42Mo、52Te、74W）。
⑤四倍规则：
4q型（如16O等）占87％；
4q＋3型（如27Al等）占13％；
4q＋2型（如238U等）和4q＋1型（如9Be）只占千分之几。
⑥差六规则：
在丰度对数曲线上出现峰值的元素，其原子序数之差为6或6的倍数。
⑦原子核内质子和中子的奇偶性：
偶－偶：
60％；
偶－奇和奇－偶：
35％；
奇－奇：
5％。
⑧壳层规则（幻数）：
2,8,14,20,28,50,82,126。
（幻數是指原子核中质子数和中子数的某个特定数值，当质子数或中子数為幻数，或者二者取值均為幻数時，原子核显示出很高的稳定性）。
⑨放射性蜕变：
U238，U235，K40、Rb87减少；
Pb206、Pb207、Pb208，Ar40，Sr87增多。
4.地幔的组成
①上地幔（从Mohorovic面到350km深度）由橄榄石→斜方辉石→单斜辉石→石榴子石组成。
②过渡带（350～900km）：
地幔岩发生相转变，伴随密度改变，引起地震波的不连续，350～400km的地震波不连续面与橄榄石→β相（类尖晶石结构）、辉石→石榴子石复杂670km深处地震波不连续则与辉石、橄榄石转变为钛铁矿结构和钙钛矿结构的相变相吻合。
③下地幔（900～2700km）是结构极为紧密的Mg、Fe硅酸盐矿物组合（如钙钛矿结构等）。
固熔体的相变带对应。
原始地幔：
是一种假想的地质体，是在地球内部、地壳、和地幔已经分离出来
亏损地幔:
又称“残留地幔”，指曾经对地壳形成做出过贡献，易熔组分被明显的消耗掉的地幔物质，其中大离子亲石元素、热产元素等明显亏损，难熔组分则相对富集，这样的地幔称为亏损地幔。
5.地球外部圈层的组成
1.大气圈
①电离层：
80～350km（～1000km:
外电离层）
②平流层：
～30km（30～60同温层）；
③对流层：
8～20km。
④从地表到60km高空的大气成分是近于均匀的，主要由N2、O2和Ar组成。
随着离开地面距离增加，大气圈变得稀薄了，但仍然以氮和氧为主。
④次要组分中臭氧和二氧化碳很重要。
臭氧主要集中在平流层内，它吸收紫外线辐射；
二氧化碳对地球的碳循环很重要，是主要的温室气体之一，对气候有重要影响。
2.水圈
地球表面98%左右的水分布于海洋。
因此，海水的平均组成可视为水圈的平均组成。
以下这些元素的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度对其影响不大，称为“保守元素”，即：
5种阳离子，5种阴离子和1种分子的总和占海水盐分的99.9％
第3章元素的结合规律与赋存形式
1.地球化学体系的特征
（1）T、P等条件的变化与实验条件相比相对有限
（2）多组分复杂体系——元素92种，同位素354种
（3）开放体系。
（4）自发进行的不可逆过程。
2.自然过程产物的特征
（1）自然稳定相（矿物）及各种流体相的总数有限
（2）元素形成自然分类组合。
（3）与各种阴离子结合的阳离子也组成特征各异的共生元素组合
（4）自然稳定相都不是纯的化合物。
几乎每一种矿物都是一个成分复杂、元素含量与一定变化范围的混合物系列。
（5）在地壳的物理条件下，相似的物质组成和类似的作用过程会使自然作用产物的类型重复出现。
3.元素的地球化学亲和性
在自然体系中元素形成阳离子的能力和所显示出的有选择地与某种阴离子结合的特性称为元素的地球化学亲和性。
4.元素地球化学亲和性分类：
根据元素在自然界丰度的高低，分为以下三类：
①亲氧/亲石/亲岩/造岩元素：
能与氧以离子键形式结合的金属元素称为亲氧元素。
包括K、Na、Ca、Mg、Nb、Ta、Zr、Hf、REE等。
②亲硫/亲铜元素：
能与硫结合形成高度共价键的金属元素称为亲硫元素，如Cu、Pb、Zn、Ag等。
③亲铁元素：
在自然体系中，特别是在氧、硫丰度低的情况下，一些金属元素不能形成阳离子，只能以自然金属存在，它们常常与金属铁共生，以金属键性相互结合，这些元素具亲铁性，称为亲铁元素，如Cu、Ag、Au、Fe、Co、Ni等。
元素在自然界以金属状态产出的一种趋向性称为元素的亲铁性。
5.亲氧元素特征
离子最外层为8电子（s2p6）结构、离子键、氧化物的生成热大于FeO的生成热、位于原子容积曲线的下降部分、主要集中于岩石圈
6.亲硫元素特征
离子的最外层为18电子（s2p6d10）结构、电负性大、共价键、氧化物的生成热小于FeO的生成热、位于原子容积曲线的上升部分、主要集中于硫化物-氧化物过渡圈
7.亲铁元素
离子最外层电子具有8-18电子的过渡结构、金属键、氧化物的生成热最小、位于原子容积曲线的最低部分、主要集中于铁-镍核
8.亲气元素
原子的最外层具有8电子、分子键、原子容积最大、形成具有挥发性或易形成挥发性化合物
主要集中于地球外圈、亲气元素是组成地球大气圈的主要元素、惰性气体元素以及主要呈易挥发化合物存在的元素。
如氢、氮、碳、氧、及惰性气体元素等
9.元素的地球化学分类和元素的赋存形式
（1）哥德施密特元素地球化学分类:
分类依据:
以其提出的地球起源和内部构造假说为基础，根据化学元素的性质与其在地球各圈层间的分配将元素分为：
①亲石元素；
②亲铜元素；
③亲铁元素④亲气元素⑤亲生物元素
（2）查瓦里斯基元素地球化学分类：
分类依据：
以展开式元素周期表为基础，赋以原子和离子半径以重要意义并根据元素的地球化学行为的相似性将元素分为11族：
①氢族;
②惰性气体族;
③造岩元素族:
Li、Be、Na、Mg、Al、Si、K、Ca、Rb、Sr、Cs和Ba；
④岩浆射气元素族:
B、C、N、O、F、P、S和Cl；
⑤铁族:
Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co和Ni
⑥稀有元素组:
REE、Y、Zr、Hf、Nb和Ta；
⑦放射性元素组:
Ra、U和Th；
⑧钼钨组Mo-W:
Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg、Ga、In、Tl、Ge、Sn和Pb；
⑨铂族:
⑩半金属和重矿化剂族:
As、Bi、Se、Te和Po；
⑪重卤族:
Br、I和At。
10.元素的赋存形式
（1）元素在固相中的存在形式：
①独立矿物②类质同象③超显微非结构混入物④吸附⑤与有机质结合
11.元素赋存形式的研究方法：
①元素含量测定②显微镜法③萃取法④晶格常数测定：
X光衍射法
⑤电子显微镜扫描与有机质结合
12..类质同象和固溶体
（1）定义：
某些物质在一定的外界条件下结晶时，晶体中的部分构造位置随机地被介质中的其他质点（原子、离子、配离子、分子）所占据，结果只引起晶格常数的微小改变，晶体的构造类型、化学键类型等保持不变，这一现象称为“类质同象”。
进入晶体中的微量物质称为“类质同象混入物”，含有类质同象混入物的晶体被称为“固熔体”。
（2）类质同象置换的条件：
①离子（或原子）自身的性质，如半径相近、电价平衡、化学键一致、配位多面体的对称性相同等；
②体系的物理化学条件，如温度、压力、组分特征和氧化还原条件等有利于置换的进行；
③固熔体的热力学性质。
（3）控制类质同象置换的晶体化学因素
（1）化学键性—键性相同
（2）原子（离子）结合时的几何关系：
①离子键：
半径相近Na⇔Ca置换，但Na≠K；
②共价健：
a.键长相似是置换的重要条件。
b.共价键化合物配位数相同也是置换的重要条件。
（3）化合物中电中性原则
对于离子键化合物来说，类质同象前后正负离子的电荷应保持平衡，即化合物点中性。
为了保持化合物的电中性，不同电价的离子必须按一定比例配合进行置换，这种置换方式称为电价补偿类质同像置换。
电价补偿置换可以通过下面四种方式实现：
①质点数目不等的置换
②高电价质点和低电价质点配合置换中等电价质点
③离子成对置换
④正负离子配位置换
（4）有利的矿物晶体构造
矿物晶体构造越复杂、松弛（偏离最紧密堆积越远），发生类质同象的可能性越大。
13.类质同象置换法则
（1）戈尔德施密特类质同像法则（仅适用于离子键化合物）
①若两种离子电价相同、半径相似，则半径小的离子优先进入晶格；
②若两种离子半径相似而电价不等，较高价离子优先进入晶格；
③隐蔽性法则：
若两种离子具相近的半径和相同的电荷，丰度高的主量元素形成独立矿物，丰度低的微量元素将按丰度比例进入主量元素的矿物晶格，即微量元素被主量元素所“隐蔽”。
（2）林伍德电负性法则：
E.A.Ringwood注意到主族元素化合物的熔点普遍高于晶体结构相同的副族元素化合物的熔点。
并据此推论，熔点反映晶格中离子间的相对键强，而离子间的相对键强可以从离子的电负性上得到说明。
从而，他提出：
“当阳离子的离子键成分不同时，电负性较低的离子形成较高离子键成分的化学键键，它们优先被结合进入矿物晶格”。
14.类质同象规律的意义.
（1）确定了元素的共生组合
（2）决定了元素在共生矿物间的分配
（3）支配微量元素在交代过程中的行为。
（4）类质同象的元素比值可作为地质作用过程和地质体成因的标志。
（5）标型元素组合:
有些矿物中有大量类质同象混入，但同一种矿物在特定成因下往往只富含某些特征的类质同象元素组合，据此可以判断矿物的形成环境，故可以将有成因意义的元素组合成为“指纹元素组合”或“标型元素组合”。
（6）影响微量元素的集中与分散：
（7）对自然环境的影响：
15.晶体场稳定能及其对过渡金属行为的影响
I.晶体场理论概要
（1）正八面体配位时d轨道的分裂和晶体场分裂能
①五重简并：
在一个孤立的过渡金属离子中，五个d轨道的能级相同，电子云呈球形对称，电子在五个d轨道的分布概率相同，称为“五重简并”。
②晶体场分裂：
当过渡金属离子处在晶体结构中时，由于晶体场的非球形对称特征，使d轨道的能级产生差异，称为“晶体场分裂”。
③晶体场分裂能：
将一个孤立的过渡金属离子放在正八面体配位的晶体中时，五个d轨道都受到配位体负电荷的排斥，轨道总的能级提高；
由于正八面体配位场中配位体质点处于直角坐标的三个垂直轴方向，故dr轨道电子云的瓣指向配位体，使两个dr轨道电子的被排斥力比dℇ轨道的被排斥力大，dr轨道的能级要比dℇ轨道电子的能级高得更多，dr轨道电子的能级与dℇ轨道电子能级间的能量差，称为“晶体场分裂能”。
（2）晶体场稳定能：
d轨道电子能级分裂后的d电子能量之和，相对于未分裂前d电子能量之和的差值，称为“晶体场稳定能”。
（3）电子的高自旋状态和低自旋状态
（4）八面体择位能
II.晶体场理论对过渡金属行为的控制
（1）阐明金属离子在岩浆结晶演化过程中的地球化学行为
（2）过渡金属离子的物理、化学性质
①当过渡金属离子的d电子数为4〜7时，同一金属离子有两个半径值，高自旋状态比低自旋状态的离子半径大。
②金属离子在水中主要以水化物形式存在。
③过渡金属离子都有颜色和具有磁性，但被氧化的难易程度不同。
12.元素结合规律的微观控制因素
I.决定元素结合的基本参数
（1）衡量原子得失电子的能力参数：
①电离能（I）：
气态原子（离子）丢失一个电子所需能量。
②电负性（X）：
X=I+E（电子亲和能）
（2）原子间结合方式—化学键类型：
①离子键:
不同元素的原子经得、失电子呈离子状态，离子间的结合力主要为静电引力，称为离子键。
②共价键:
原子间的相互作用为电子云的相互重叠或穿透，称为共价键。
③金属键:
金属物质中没一个原子都失去一些电子，这些电子在金属物质中可以自由流动，所以金属有良好的导电性和导热性。
④分子键:
分子内部是离子键或共价键，分子间依靠偶极间作用力相互结合，称为分子键。
（3）元素的成键规律—电负性控制：
判断化学键的法则：
P=1.6ⅹ∣XA-XB∣+3.5ⅹ∣XA+XB∣（P是化学键中离子键成分百分数）
①周期表右上角X≥2.1,为强、中电负性元素，以阴离子族为主
②X=1.8~2.2,弱电负性，形成金属键或金属键-共价键化合物，难溶。
③X≤1.4,正电性元素，相互之间形成金属键化合物，但在自然界不能独立存在。
元素负电性的周期变化：
1.金属元素的负电性低，非金属元素负电性高；
2.在周期表中负电性从左到右增高；
3.在周期表中同一族元素的负电性从上到下降低。
（4）原子的大小和离子半径
周期表中元素半径的总体变化规律：
①同一周期元素，随原子序数增大离子半径减小；
②同一族元素，从上向下随原子电子层增加，离子半径增大；
③周期表中左上方到右下方的对角线，离子半径相近或相等；
④镧系元素（希图元素）的离子半径从La3+的0.103nm到Lu3+的0.086nm逐渐缩小；
⑤同一元素阳离子的离子半径小于原子半径，高正电荷的离子半径较小，阴离子的半径大于原子半径，负电荷增加离子半径增大，因此同一元素阴离子的半径远大于阳离子的半径。
（5）原子和离子的其它性质
①配位数:
②极化:
在外电场的作用下，原子或离子的电子云的大小、形状发生变化的现象称为极化。
③离子电位：
等于电荷与半径之比。
p=Z/r
④晶格能:
相互远离的离子结合生成离子晶体时释放的能量称为晶格能。
（6）离子的性质
①离子体系的电中性原理
②价键规则：
阴阳离子的总电荷相等。
在类质同象置换中表现为电价补偿法则。
第四章水-岩作用与水介质中元素的迁移
1.化学作用类型:
根据发生作用和生成物质的相态进行分类
（1）水-岩反应和水介质中的化学作用
（2）熔-岩反应
（3）水-气化学作用（地表水和大气中氧、二氧化碳等相互作用等）
（4）岩—岩反应（如球外物质撞击地球表面岩石等）;
（5）有机化学作用（地球表层生物参与风化作用、在地球一定深度形成石油和天然气等）
2.元素的地球化学迁移
（1）物质迁移类型
化学和物理化学迁移、生物和生物化学迁移、机械迁移
（2）元素地球化学迁移
定义：
当元素发生结合状态变化并伴随有元素的空间位移时，称元素发生了“地球化学迁移”。
元素地球化学迁移包括三个过程：
①元素从原来的固定（稳定的结合）状态转化为活动（非稳定结合）状态，并进入迁移介质
②元素在水介质中发生空间位移（不发生形成稳定固相的化学反应）；
③元素迁移到新的空间，在新的环境和新的条件下形成新的稳定结合，即沉淀或结晶出新的矿物。
即:
活化—转移—沉淀
（3）元素迁移的标志
①矿物组合的变化：
如蚀变矿物组合;
②岩石中元素含量的系统测定和计算：
a.等体积计算法；
b.等阴离子计算法
③物理化学界面:
如氧化还原界面、压力释放带、温度界面、pH界面、水位线等等。
（4）元素在水介质中迁移能力的影响因素
①迁移前元素的存在形式：
②晶体化学键类型：
离子键化合物—易迁移，共价键和金属键化合物—难迁移
③元素的地球化学性质：
④体系中相伴组分类型和浓度、体系中物理化学强度参数（浓度差、压力差、温度差等）以及环境的pH和Eh值的变化等。
3.水-岩化学作
升级会员 