高中化学必修一专题14测试题苏教版4套含答案Word文件下载.docx

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【答案】　

3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是（　　）

A．氯化钠溶液B．新制氯水

．漂白粉D．液氯

【解析】　氯化钠溶液中只含有l－；

新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；

漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；

液氯中只含有氯气分子。

4．“Nal＋2＋NH3＋H2===NaH3↓＋NH4l”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是（　　）

【解析】　相同温度下，NaH3的溶解度比Nal的小，但仍属于可溶性物质，A对、错；

NaH3分解可得到Na23，B对；

NH4l属于氮肥，D正确。

．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳（如图所示），其溶液导电性的变化是（　　）A．由弱变强

B．由强变弱

．由强变弱，再变强

D．由弱变强，再变强

【解析】　溶液中发生反应的离子方程式是a2＋＋2H－＋2===a3↓＋H2，a3＋2＋H2===a2＋＋2H－3。

开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；

继续通二氧化碳，沉淀溶解生成a2＋和H－3，离子浓度增加，导电性增强。

6．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

下列说法不正确的是（　　）A．E处棉花球变成橙黄色，说明l2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

．E处发生反应的离子方程式为l2＋2Br－===2l－＋Br2

D．G装置中NaH溶液与l2反应的离子方程式为l2＋2H－===l－＋l－＋H2

【解析】　F处发生的反应为l2＋2I－===2l－＋I2，I2遇淀粉变蓝，说明氧化性l2比I2强。

7．下列有关NaH3与Na23的说法中，正确的是（　　）

A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaH3

B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaH3

．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生2的速率：

Na23&

lt;

NaH3

D．二者在一定条下不能相互转化

【解析】　Na23受热不分解，NaH3受热分解，最后剩余碳酸钠固体，A选项错误。

分别配成溶液，再加入石灰水，发生反应Na23＋a（H）2===a3↓＋2NaH和2NaH3＋a（H）2===a3↓＋Na23＋2H2，都能生成白色沉淀，B选项错误；

二者在一定条下能相互转化，如2NaH3=====△Na23＋2↑＋H2，Na23＋2＋H2===2NaH3，D选项错误。

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和水反应：

Na＋H2===Na＋＋H－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应：

H＋＋H－===H2

．硫酸铜溶液与Ba（H）2溶液反应：

Ba2＋＋S2－4===BaS4↓

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：

2－3＋2H＋===2↑＋H2

【解析】　A项，原子个数不守恒；

项u2＋与H－也能发生反应；

D项，a3难溶于水，不能写成离子形式。

9．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（　　）

A．2Na＋2H2===2NaH＋H2↑

B．n2＋4Hl（浓）=====△nl2＋2H2＋l2↑

．Na23＋2＋H2===2NaH3

D．2Na22＋22===2Na23＋2

【解析】　D项中Na22既是氧化剂又是还原剂。

【答案】　D

10．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（　　）

A．NalB．NaH

．Na23D．Na2

【解析】　Na在空气中氧化生成Na2，Na2与空气中的H2反应生成NaH，NaH与空气中的2反应生成Na23。

【答案】　A

11．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．溴挥发

B．氯水光照后褪色

．碘升华

D．溴水加l4后溴水层褪色

【解析】　l2＋H2Hl＋Hl,2Hl=====光照2↑＋2Hl。

【答案】　B12．如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20L，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（　　）

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

．钠在煤油的液面上反应并四处游动

D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动

【解析】　本题考查钠与水的反应，解答时联系钠与水、煤油的密度。

钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。

13．下列说法不正确的是（　　）

A．强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质

B．强电解质在水溶液中可以完全电离

．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强

D．H3H是弱电解质，电离方程式为H3HH3－＋H＋

【解析】　由强弱电解质的定义可知，ABD项正确，项中，导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。

14．将104gNa2和Na22的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的2的质量为16g，则混合物中Na2的质量分数为（　　）

A．20%B．7%

．2%D．66%

【解析】　由生成2的质量可求出Na22的质量。

2Na22＋2H2===4NaH＋2↑

2×

7832

（Na22）16

得（Na22）＝78g。

则混合物中（Na2）＝104g－78g＝26g，

（Na2）＝26g104g×

100%＝2%。

【答案】　1．已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关的性质描述错误的是（　　）

A．与2能继续反应

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

【解析】　A是金属，则B是淡黄色的金属氧化物，即B为Na22，依次可推知A为Na，为Na23，D为NaH。

由Na23＋2＋H2===2NaH3知，A项正确；

Na23＋a（H）2===a3↓＋2NaH，B项正确；

Na23＋2Hl===2Nal＋2↑＋H2，项正确；

Na23性质稳定，受热不易分解，D项错误。

16．下列对离子方程式错因的分析错误的是（　　）

选项离子方程式对离子方程式错因的分析

A将Na23加入到氢氧化钡溶液中2－3＋Ba（H）2===Ba3↓＋2H－

强碱应拆分为离子形式

B向石灰石中加入足量稀盐酸2－3＋2H＋===H2＋2↑盐酸应写为Hl

稀硫酸与氢氧化钡溶液混合S2－4＋H＋＋Ba2＋＋H－===BaS4↓＋H2H＋、H－、H2的系数应为2

D澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液2H－＋u2＋===u（H）2↓漏掉a2＋与S2－4的反应

【解析】　石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而Hl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B错误。

第Ⅱ卷（非选择题　共2分）

二、非选择题（本题包括6小题，共2分）

17．（7分）某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。

试回答下列问题（已知2NaH3=====△Na23＋2↑＋H2）：

（1）乙中Na22可能发生的反应有（写化学方程式）：

________________________________。

（2）丙中NaH溶液的作用是________________________________________，丁中浓硫酸的作用是__________________________________。

（3）若把原装置连接顺序改为：

甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？

________（填“能”或“不能”），原因是____________________________________。

【解析】　解答本题首先要明确各实验装置的作用。

甲装置用于分解NaH3，乙装置用于Na22与2、H2反应，丙装置用于吸收混合气体中的2，丁装置用于干燥（除去混合气体中的水蒸气）。

【答案】　

（1）2H2＋2Na22===4NaH＋2↑

22＋2Na22===2Na23＋2

（2）吸收混合气体中的2　吸收混合气体中的水蒸气

（3）不能　NaH3分解产生的2、H2已分别被NaH和浓硫酸吸收

18．（7分）海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。

（1）在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：

________、________。

（2）用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是________、________。

【解析】　要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；

将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。

【答案】　

（1）过滤　萃取

（2）漏斗、玻璃棒、烧杯　分液漏斗

19．（7分）某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。

乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。

阳离子＋、Ag＋、Fe3＋

阴离子l－、H－、N－3

经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为________。

对于两厂的废水，可采取下列两种方法处理。

（1）如果在某厂的废水中加一定量________（填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的金属________（填写金属的元素符号），此反应的离子方程式为_____________________________。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：

________________________；

____________________________。

经过滤后的废水主要含____________（填物质的化学式），可用浇灌农田。

【解析】　由于银离子只能和N－3共存，所以二者存在于同一个工厂的废水中。

而铁离子与H－不能大量共存，所以铁离子只能和Ag＋、N－3存在于同一个工厂的废水中。

由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有H－、l－、＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、N－3。

（1）活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。

（2）根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag＋＋l－===Agl↓、Fe3＋＋3H－===Fe（H）3↓，由于AgH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag＋与H－之间的反应。

【答案】　H－、l－、＋

（1）铁粉　Ag　Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋

（2）Ag＋＋l－===Agl↓　Fe3＋＋3H－===Fe（H）3↓　N3

20．（8分）如图是工业上从海水中提取g的流程，请回答有关问题：

（1）分离出g（H）2的实验操作名称②是________，需要用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________。

（2）写出g（H）2与盐酸反应得到gl2溶液的离子方程式：

________________________。

（3）写出电解熔融gl2的化学方程式____________________________________________。

（4）写出g与2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。

【答案】　

（1）过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）g（H）2＋2H＋===g2＋＋2H2

（3）gl2=====电解g＋l2↑

（4）

21．（12分）A、B、是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条及产物略去）：

（1）若A是一种金属，是淡黄色固体，则B的化学式为__________________，A→反应的化学方程式为______________________；

若将金属A与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属A与金属Al的物质的量之比为__________。

（2）若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，是最主要的温室气体，则的化学式为________，B→反应的化学方程式为______________________；

金属镁可在气体中燃烧，当有1l气体参与反应时，反应转移电子的物质的量为________。

【解析】　本题考查金属钠、非金属碳的转化以及氧化还原反应等。

（1）金属单质与氧气反应得到淡黄色固体氧化物，可知金属A为单质钠，进而可知B为Na2、为Na22；

Na与Al同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则可知溶质一定为NaAl2，利用原子守恒知投入Na与Al的物质的量之比为11。

（2）利用（非金属氧化物）是最主要的温室气体可知是2，进而可知A、B分别为、；

利用反应：

2g＋2=====点燃2g＋可知，当有1l2参与反应时，有4le－发生转移。

【答案】　

（1）Na2　2Na＋2=====△Na22　1:

1

（2）2　2＋2=====点燃22　4l

22．（11分）二氧化锰（n2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取l2并探究其化学性质的装置图。

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是________；

圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（2）A中管的作用是________________________________________________。

（3）若要得到纯净的气体，则B中应盛装的试剂是________。

（4）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是____________________________________________。

（）G中试剂的化学式是______________________，该装置的作用是________________________。

（6）实验中发现：

浓盐酸与n2混合加热生成氯气，稀盐酸与n2混合加热不生成氯气。

针对此现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”这一问题进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．将稀盐酸滴入n2中，然后通入Hl气体，加热

b．将稀盐酸滴入n2中，然后加入Nal固体，加热

．将稀盐酸滴入n2中，然后加入浓硫酸，加热

d．将n2与Nal的浓溶液混合，加热

e．将浓硫酸与Nal固体、n2固体共热

实验现象：

a、、e都有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。

由此得出影响氯气生成的原因是__________。

【解析】　

（1）由装置可知盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，烧瓶中发生反应n2＋4Hl（浓）=====△nl2＋l2↑＋2H2。

（2）装置A中管连接分液漏斗和圆底烧瓶，起到平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下的作用。

（3）制得的氯气含有氯化氢和水蒸气，首先通过的是盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。

（4）如果E中是淀粉碘化钾溶液，发生反应2I＋l2===2l＋I2，生成的I2遇淀粉变蓝。

（）G是尾气吸收装置，通常用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气。

（6）由实验现象可知，影响氯气生成的原因是（H＋）的大小。

【答案】　

（1）分液漏斗　n2＋4Hl（浓）=====△nl2＋l2↑＋2H2

（2）连通圆底烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下

（3）饱和食盐水　（4）溶液变蓝

（）NaH（其他合理答案也可）　吸收尾气

（6）（H＋）的大小