届高考化学知识点冲刺测试8Word格式.docx
《届高考化学知识点冲刺测试8Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学知识点冲刺测试8Word格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
5．某兴奋剂的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C16H16O3
B．该物质分子内所有碳原子有可能在同一平面内
C．该物质可发生加成、取代、氧化等反应
D．该物质可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同
6．用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，都会出现的实验现象或结果是（ ）
A．溶液中K＋浓度都不变
B．溶液的pH都不变
C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D．阴极上都生成可燃性气体
7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊
BaCl2溶液
B
通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色
Ca（ClO）2溶液
C
通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca（OH）2溶液
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
8.强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH
、Fe2＋、Al3＋、CO
、SO
、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是（ ）
A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH
B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
D．X中不能确定的离子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO
C．NH
、H＋、S2O
、PO
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO
10．下表中对化学反应及离子方程式的评价合理的是（ ）
化学反应及离子方程式
评价
NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO
＋2H＋
错误，碱性介质中不可能生成H＋
酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO
＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O
正确
NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH
＋OH－===NH3·
H2O
错误，产物中还有少量Al（OH）3生成
用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2＋＋2H2O
2Mg＋O2↑
＋4H＋
11.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列关于该电池的说法中正确的是（ ）
A．放电时，高铁酸钾在负极上发生氧化反应
B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2
C．充电时，电解质溶液的pH先减小后增大
D．充电时，每生成1mol高铁酸钾转移3mol电子
12．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
13．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4（酸化）
H2O2
O2
MnO2
③
KClO3
浓盐酸
④
KMnO4
MnCl2
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C．表中③还原产物是KCl
D．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
14．下列离子方程式错误的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋
4H＋＋SO
15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
实验事实
结论
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
16.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下图所示：
下列说法中错误的是（ ）
A．上述变化中锰元素的价态没有变化
B．上述流程中的硫酸可循环利用
C．阳极上的电极反应式为：
Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋
D．通电时，Zn单质在阴极上生成
17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）
A.非金属性：
Y>
Z>
M
B．离子半径：
M－>
Z2－>
Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
18．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中不正确的是（ ）
A．Mg与F2反应的ΔS<
0
B．MgF2（s）＋Br2（l）===MgBr2（s）＋F2（g） ΔH＝＋600kJ·
mol－1
C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<
D．化合物的热稳定顺序：
MgI2>
MgBr2>
MgCl2>
MgF2
19．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>
c（HS－）>
c（OH－）>
c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
20．已知：
锂离子电池的总反应为：
LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2
锂硫电池的总反应为：
2Li＋S
Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移
B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21～23题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第24～25题为选考题，考生根据要求做答）
21．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大：
A是元素周期表中原子半径最小的元素；
B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；
D与A同主族，且与E同周期；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的＝3/4倍；
C与E同主族。
请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置______________________________________。
（2）元素的非金属性C________E（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有________（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）已知：
NaOH溶液与BC气体不反应：
NaOH溶液BC2反应的化学方程式为：
2BC2＋2NaOH===NaBC2＋NaBC3＋H2O；
NaOH溶液和BC2、BC混合气反应的化学方程式为：
BC2＋BC＋2NaOH===2NaBC2＋H2O
若将由BC2和BC组成的混合气体通入氢氧化钠溶液后被完全吸收，无气体剩余。
则n（BC2）与n（BC）的关系为_________________________。
（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的B2C4，发生反应B2C4（g）
2BC2（g），100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①如果温度升高时，混合气体的颜色变深，则该反应的ΔH________0（填“＞”或“＜”）；
②100℃时该反应的平衡常数K为_____________________________。
③反应达平衡后，保持容器容积不变，再通入一定量的B2C4，达到新平衡后B2C4的转化率比原平衡________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
22．（10分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是________________；
导气管W端应与出气口________连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质外，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
物质名称及
化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜
Cu2（OH）3Cl
性质
白色固体、不溶于水
绿色固体、不溶于水
该化学小组分析提出：
①红色物质可能为________或Cu2O或二者都有。
②白色物质为CuCl。
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质的成分，该小组设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为m1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；
实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却，称量其质量为m2g。
1碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是____________
__________________________________________________________。
②d中反应的离子方程式是___________________________________。
③装置b中发生反应的化学方程式是____________________________。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因：
________________
___________________________________________________________。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；
若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得白色物质的物质的量会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
23．（10分）煤经气化和液化使其得以广泛应用。
Ⅰ.工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）。
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表。
t/min
1
2
3
4
n（H2O）/mol
0.60
0.50
0.44
0.40
n（CO）/mol
0.30
0.24
0.20
则该温度下反应的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1molCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时v（正）________v（逆）（填“>
”、“＝”或“<
”）。
Ⅱ.（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。
利用CO、H2合成CH3OH（l）的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l） ΔH＝________。
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响___________________________________________________________。
Ⅲ.（5）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka＝2×
10－4，则HCOO－的水解反应HCOO－＋H2O
HCOOH＋OH－的平衡常数为Kh＝___________________________________________________________。
（6）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与
mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（7）常温下，在amol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为________。
24．（选做）（10分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的偶联。
例如：
请回答下列问题；
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________________________________。
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶3，其结构简式为_______________________________________（任写一种）。
（3）1mol化合物Ⅲ可以与________molH2发生加成反应，产物的结构简式为_____________________________________________________。
（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为
，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液在加热条件下反应的化学方程式为：
_________________________________________。
（5）一定条件下，
与
也可以发生类似于反应①的反应，参加反应的分子数之比为2∶1，则生成的有机物的结构简式为___________________________________________________。
25．（选做）（10分）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
（1）Ti基态原子的电子排布式为_________________________________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性：
C________（填“＞”或“＜”，下同）B；
第一电离能：
N________O，原因是______________________________________________________
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO
的立体构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出SO
的一种等电子体的化学式：
________________________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4＋位于立方体的顶点）。
该晶体中，Ti4＋和周围________个O2－相紧邻。
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g·
cm－3，晶胞边长为4.28×
10－10m，则FexO中x＝__________________________________
（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
升级会员 