高中化学基础知识总结文档格式.docx
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盐
FeS
FeS2
CuS
Cu2S
HgS
PbS
FeCl3·
6H2O棕褐色
FeSO4·
7H2O绿色
CuCl2
棕黄色
CuSO4
Cu2（OH）2CO3绿色
CuSO4·
5H2O蓝色
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CO3
Ag3PO4
KMnO4
水合离子或
络离子
Cu2+
Fe2+
浅绿色
Fe3+
MnO4-
[CuCl4]2-黄色
Fe（SCN）2+红色
颜色反应
Na+
K+
紫色（透过蓝色钴玻璃）
注：
（1）Fe（OH）2变成Fe（OH）3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表1卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
氟
氯
溴
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
棕黄→褐色
紫→紫红色
（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；
密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1～4.4橙色
红色（pH＜3.1）
黄色（pH＞4.4）
甲基红
4.4～6.2橙色
红色（pH＜4.4）
黄色（pH＞6.2）
石蕊
5.0～8.0紫色
红色（pH＜5.0）
蓝色（pH＞8.0）
酚酞
8.2～10.0粉红色
无色（pH＜8.2）
红色（pH＞10.0）
（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；
红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它
1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液（水玻璃）
9NaCl食盐19KAl（SO4）2•12H2O明矾
10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物：
（一）、钠
1．Na与水反应的离子方程式：
命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：
放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；
实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：
不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：
颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：
因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
（Na+KCl（熔融）=NaCl+K
（二）、氢氧化钠
1．俗名：
火碱、烧碱、苛性钠
2．溶解时放热：
涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：
一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：
将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4＋＋OH－
NH3·
H2O
NH3↑H2O
3．与CO2的反应：
主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）
4．潮解：
与之相同的还有CaCl2、MgCl2
（三）、过氧化钠
1．非碱性氧化物：
金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2．过氧化钠中微粒的组成：
1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：
1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：
一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；
二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：
加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；
过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3（纯碱、苏打）；
NaHCO3（小苏打）
2．除杂：
CO2（HCl）：
通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3．NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：
命题角度为离子方程式的书写正误
4．鉴别：
用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5．NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：
因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），也有c（CO32-）＜c（H2CO3）。
（五）、氯化钠：
1．除杂：
NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。
NaCl（KNO3）：
蒸发、结晶、过滤；
KNO3（NaCl）：
降温、结晶、过滤。
2．氯碱工业：
电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。
题目的突破口为：
一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；
二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3．配制一定物质的量的浓度的溶液：
因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。
主要命题角度为：
一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
点评：
钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
铝及其化合物：
（一）、铝
1．铝与NaOH溶液的反应：
因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2．铝箔的燃烧：
现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点（2050℃）远远高于铝（660℃）的熔点。
3．铝、铁钝化：
常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4．铝热反应：
实验现象：
剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：
镁条、氯酸钾；
铝热剂：
铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5．离子共存：
加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气；
碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
（二）、氧化铝
1．熔点高：
作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2．两性氧化物：
因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3．工业制备铝：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（三）、氢氧化铝
1．制备原理:
命题角度为是离子方程式的书写；
强调用氨水,而不能用强碱。
2．两性氢氧化物：
因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3．治疗胃酸过多：
因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。
4．明矾净水原理：
因溶液中的铝离子发生水解，生成Al（OH）3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al2O3、Al（OH）3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。
利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题，也是高考的热点。
铁及其化合物：
（一）、铁
1．铁与水蒸气的反应：
可能设计成探究实验，探究产物等。
2．铁的生锈：
纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：
Fe-2e-=Fe2+（负极）,2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）,
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,2Fe（OH）3.xH2O=Fe2O3.nH2O+（2x-n）H2O
3．铁与氯气、盐酸反应：
产物分别为FeCl2、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。
（二）、氧化物
1．铁的氧化物成分：
废铁屑的主要成分Fe2O3；
铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O；
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；
红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
（三）、氢氧化物
1．实验室制备Fe（OH）2：
现象：
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
命题角度为：
为较长时间的看到Fe（OH）2白色沉淀，采取的防护措施：
一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
2．Fe（OH）3的受热分解：
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu（OH）2、Al（OH）3。
3．氢氧化铁胶体的制备：
因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。
实验操作要点：
四步曲：
①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
（四）、铁盐与亚铁盐
1．Fe2+、Fe3+的检验：
（1）Fe2+：
一是碱液法：
先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
（注意：
此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色）
（2）Fe3+：
一碱液法：
加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（络合物）
2．铁盐与亚铁盐的配制：
因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：
先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。
配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化）
3．制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：
一是离子方程式的书写正误（违反电荷守恒定律），二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
4．离子共存：
不能与Fe2+共存的离子：
（H+、NO3-）、（MnO4-）、（ClO-）；
不能与Fe3+共存的离子有：
I-、SO32-、SCN-。
主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5．Na2FeO4（高铁酸钠）作新型净水剂：
原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒；
同时生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.
6．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：
这是近几年高考实验命题的热点。
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是：
先是加入氧化剂（氯气或H2O2），将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3等其他物质（以不引入杂质离子为准），目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀（此时其他离子不水解），过滤除去。
它和其他金属及其化合物相比，知识点多，高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在高考中的霸主地位不可动摇。
铜及其化合物
1．铜绿的形成：
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3,为了避免青铜器生成铜绿，采用的方法是
（1）将青铜器保存在干燥的环境中，
（2）不能将青铜器与银质（金属活性差的金属）接触，避免发生电化学腐蚀。
2．波尔多液消毒：
主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。
其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水，原理是重金属盐能使蛋白质变性。
重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等
3．粗铜的精炼：
重在考查精炼原理：
考查角度为电极材料，电极反应及溶液浓度变化等。
精炼原理为：
电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。
阳极反应：
Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+；
阴极反应：
Cu2++e-==Cu，硫酸铜溶液浓度降低。
4．电解硫酸铜溶液：
它是考查电解原理及规律的重要载体，必须熟练书写其电解方程式。
5．铜与浓硫酸反应：
铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，不加热不反应；
铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：
2Cu+O2+H2SO4
2CuSO4+2H2O,Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。
6．制备CuSO4方案的选择：
方法如下：
一是Cu→CuO→CuSO4,二是用铜和浓硫酸的反应。
方案的选择主要从绿色化学概念角度进行：
一是原料利用率高，节约成本；
二是不产生有毒气体，不造成大气污染。
与之相同的还有Cu（NO3）2的制备。
8．Cu2+水解：
与Fe3+结合考查实验除杂；
CuCl2溶液的蒸干、和含有结晶水时除去结晶水，分别对应的操作是加入盐酸，和在HCl气氛中加热。
近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。
它的命题有如下特点：
一是紧密联系生活实际；
二是与铁等其他金属一同出现在实验题中。
四、非金属及其化合物知识考点归纳
硅及其化合物
（一）、硅
1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，
2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。
2．用途：
太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。
（二）、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间结构：
SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：
熔点高，硬度大
（3）化学性质：
SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：
生成的硅酸钠
具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：
（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；
氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：
SiO2＋CaO
CaSiO3
（4）用途：
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
（三）、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性质：
不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：
H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直
接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：
（强酸制弱酸原理）
.（此方程式证明酸性：
H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：
硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
（四）、硅酸盐
硅酸盐：
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
.（有白色沉淀生成）
传统硅酸盐工业三大产品有：
玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：
活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。
氯及其化合物
1、氯气（Cl2）：
黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物
氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl2
2Fe＋3Cl22FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
）（铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
）
②与非金属反应
Cl2＋H22HCl（氢气在氯气中燃烧现象：
安静燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应：
离子方程式中，应注意次氯酸是弱酸，要写成化学式而不能拆开。
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：
Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应。
（2）漂白、消毒性：
氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，
应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
（3）酸性：
氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳定性：
次氯酸见光易分解，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。
（5）沉淀反应：
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。
自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：
与Ca（OH）2溶液反应：
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；
同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；
NaClO同样具有漂白性，干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
↑，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl－的检验：
原理：
根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：
先加硝酸化溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点，如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等，另外，与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容，也较为重要。
在20XX年的高考实验中，让你根据制取氯气的反应原理，选取合适的实验装置。
硫及其化合物
1、硫元素的存在：
硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有____态,又有态。
（如火山口中的硫就以存在）
2、硫单质：
①物质性质：
俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：
S+O2SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）
3、二氧化硫（SO2）
易溶于水，有毒气体，易液化。
①SO2能与水反应：
亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。
可逆反应定义：
在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：
相同条件下）
②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：
SO2（少量）＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2（过量）＋NaOH＝NaHSO3
对比CO2与碱反应：
CO2（少量）＋Ca（OH）2＝CaCO3↓（白色）+H2O
2CO2（过量）＋Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2（可溶）
将SO2逐渐通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
（催化剂：
粉尘、五氧化二钒）
（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
④SO2的弱氧化性：
如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：
SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO2的存在。
SO2
漂白的物质
漂白某些有色物质
使湿润有色物质褪色
原理
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质
加热
能恢复原色（无色物质分解）
不能复原
⑥SO2的用途：
漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理性质：
纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：
注酸入水且不断搅拌）。
不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓硫酸三大性质：
①吸水性：
浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中
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