化学粤教版全册总结复习Word文档格式.docx
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不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
非金属氧化物：
大多跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO2
金属氧化物：
大多跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO，Na2O，MgO，Fe2O3，CuO
9.酸：
溶于水生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的pH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢离子和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下分类方法：
含氧酸（H2SO4，HNO3，H3PO4名称为：
某酸）
无氧酸（HCl，H2S名称为：
氢某酸）
鉴定酸（鉴定H+）的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱：
溶于水时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种：
钾钙钠钡氨[KOHCa（OH）2NaOHBa（OH）2氨水]它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：
红褐色的氢氧化铁[Fe（OH）3↓]
蓝色的氢氧化铜[Cu（OH）2↓]
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液pH大于7，
紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）、
方法一：
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：
溶于水时生成金属离子和酸根离子的化合物。
命名：
无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________
分类：
按盐中相同部分的离子称为某类盐：
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、
含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、
含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、
含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和pH值：
酸溶液的pH值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强pH值越小，酸性越弱pH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，pH值等于7。
不能使指示剂变色；
可溶的碱溶液pH值大于7。
碱性越强pH值越大，碱性越弱pH值越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶溶碱有五种：
钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水
含
的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
的物质只有含K+、Na+、
的溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色[包括Fe（OH）2]，有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；
若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；
若讲沉淀只有部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
化学升学复习二（基础概念、基本理论）复习物质的组成与构成
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少排列，前四位是：
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”
（金属单质、稀有气体由某原子直接构成）
例：
水由氢元素和氧元素组成，
水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH－和F－
元素、分子和原子的区别与联系
16、粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既可表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成的，
化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物是由离子构成的。
17.分子：
分子是构成物质的一种粒子。
分子由原子构成，例：
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子：
原子是构成物质的另一种粒子。
（注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
）
原子的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：
核电荷数＝质子数＝核外电子数
原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19、原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：
碳酸氢根（
）硫酸氢根（
）磷酸氢根（
）磷酸二氢根（
H2PO4-）
原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子------原子。
20、离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
在离子里：
质子数＝核电荷数＝电子数±
带电量
离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子：
Na+Mg2+Al3+、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子：
21.核外电子排布的规律：
核外电子按能量由低到高从里往外排，
第一层最多容纳2个电子，
第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵：
质子数从1～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
22、稳定结构：
最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，
原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数少于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；
（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：
（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数少于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－8＝元素的化合价（负价）
23.化学式的写法：
①单质的化学式：
大部分单质的化学式只用单个的元素符号表示，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，需注意：
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴（Br2）碘（I2）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：
“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：
正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如：
CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价：
硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。
24、元素的化合价：
一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
＋2－2＋1
Ca＋2价的钙元素O－2价的氧元素Ｈ2O水中氢元素的化合价是＋1价
背诵化合价口诀：
＋1价钾钠银铵氢，＋2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－1价氧硫－2要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－1价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：
铵是
原子团；
＋2价的铁叫“亚铁”；
+1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时为＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时为＋1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：
以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝
×
12
（相对原子质量是个比值，单位为1）相对原子质量≈质子数＋中子数
化学升学复习三）1.复习化学反应类型；
2.复习溶液知识
化学反应基本类型
（一）化合反应：
A＋B＋...＝C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
生成物C不可能是单质。
反应物可以是单质，也可以是化合物。
（二）分解反应：
A＝B＋C＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
反应物不可能是单质，生成物可以是单质，也可以是化合物。
（三）置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A＋BC＝AC＋B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
1.金属与酸的反应
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
2.金属与盐的反应
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
3.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序
按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K（39）
（四）复分解反应：
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应、活泼金属与酸反应有气体生成
中和反应属于复分解反应。
中和反应：
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（五）其它几个化学概念
氧化反应：
物质跟氧气发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：
缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的两个条件：
①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存。
还原反应：
物质失去氧的反应。
还原反应不是基本反应类型。
还原剂：
在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等，具有还原性。
催化剂（触媒）：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：
催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
（六）书写化学方程式
①依据：
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
守恒原因：
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变
②书写化学方程式的步骤：
化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：
一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等。
溶液知识
1.溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2.溶质：
被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
20℃时，50g食盐放入100g水中，充分搅拌溶解36g，没有溶解的14g食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
3.溶剂：
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4.饱和溶液：
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
5.不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
6.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
向饱和溶液中加溶剂或升高溶液温度，可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液中加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂，可使不饱和溶液变为饱和溶液。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
7.固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）
8.溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大，
NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度升高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
9.固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（g）
>
10
1～10
0.01～１
<
0.01
常见难溶于水的物质有：
大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
10.混合物的分离：
把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：
溶解、过滤、结晶等
化学方法是：
通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开。
11.结晶：
从溶液里得到具有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：
①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得到较纯的硝酸钾晶体。
12.溶液的导电性：
物质溶于水后，能生成自由移动离子的溶液具有导电性。
（纯水、固体酸碱盐不导电）
在能导电的溶液里，所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
升学复习四：
身边的化学物质
（一）
（一）水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因素：
工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）
生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
①水通电（正极O2负极H2，体积比1:
2）
2H2O
2H2↑＋O2↑
②证明物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧呈淡蓝色。
8.氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；
放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5
发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2点燃2H2O
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑
（现象：
绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10.工业制取氧气的方法：
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾2KmnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3
2KCl+3O2↑
③双氧水和二氧化锰2H2O2
2H2O+O2↑
实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）④双氧水和二氧化锰制氧气的装置应该用分液漏斗,用“压气法”检查气密性。
其他生成氧气的反应：
水通电（正极O2负极H2，体积比1:
2）2H2O通电2H2↑＋O2↑
加热氧化汞2HgO
2Hg＋O2↑
（五）氢气的性质和用途
11.氢气的性质
（1）物理性质：
密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质：
①可燃性：
氢气在空气中燃烧2H2＋O2点燃2H2O
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：
氢气还原氧化铜H2＋CuO
Cu＋H2O
黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：
“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
（3）氢气的用途：
充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：
锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②铁和稀硫酸反应
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④铝和稀硫酸反应
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑧铝和盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（六）铁的性质
13.铁的物理性质：
有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
（１）铁跟氧气反应
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