信息卷全国统一招生考试最新高考信息卷四理综化学 含答案Word格式文档下载.docx
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Fe3+,故A正确;
B、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生,该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸,故B错误;
C、向NaHCO3溶液滴加CaCl2溶液,没有白色沉淀,Ca(HCO3)2易溶,故C错误;
D、在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,水浴加热,有砖红色沉淀,故D错误;
故选A。
【答案】A
11.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。
装置工作时下列说法错误的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.化学能转变为电能
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+==N2+6H2O,周围pH增大
【解析】A.NH3→N2化合价升高失电子,发生氧化反应,做负极;
NO3-→N2化合价降低得电子,发生还原反应,做正极,盐桥中Cl-向负极X
极移动,故A错;
B.垃圾在微生物的作用下,发生氧化还原反应,形成了原电池,所以化学能转变为电能,故B正确;
C.根据A分析知X为负极,Y为正极,电子由负极X
极沿导线流向正极Y
极,故C正确;
D.Y
极为正极发生的反应为2NO3-+10e-
+12H+=N2+6H2O,消耗H+,所以pH
增大,故D正确;
答案选A。
12.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是
A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C.它们的最高化合价均与其族序数相同
D.丁元素单质有多种同素异形体
【解析】甲元素存在于所有有机化合物中,甲是碳元素;
甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增,丙元素原子最外层电子数与最内层相同,所以丙是镁元素、乙是氟元素、丁是磷元素;
碳单质形成的多种新材料具有美好应用前景,如C60等,故A正确;
F和Mg可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物MgF2,故B正确;
F元素没有正价,故C错误;
P元素单质有白磷、红磷等同素异形体,故D正确。
【答案】C
13.亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,可以用于治疗白血病,H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图,下列说法正确的是
A.H3AsO3的电离方程式为H3AsO3
3H++AsO33-
B.H3AsO3第一步的电离常数为Ka1,则Ka1=10-9.2
C.H3AsO3溶液的pH约为9.2
D.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
【解析】A、亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸,多元弱酸的电离是分步的,第一步电离为H3AsO3
H++H2AsO3-,选项A错误;
B、根据图中信息可知,pH=9.2时,c(H2AsO3-)=c(H3AsO3),H3AsO3第一步的电离常数为Ka1,则Ka1=c(H+)=10-9.2,选项B正确;
C、没有给出浓度,无法确定H3AsO3溶液的pH,选项C错误;
D、pH=12时,c(OH﹣)>
c(H+),溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)>
c(H+),选项D错误。
答案选B。
26.(15分)蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素,将样品中有机氮转化成铵盐,能证明铵盐存在的实验方法是___________________________________________________________________。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如下图装置进行研究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是_________________。
②装置D的作用是_____________________________________________________。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:
_______________,品红褪色,______________,出现白色浑浊;
可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:
该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知:
2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:
_____________________________________。
(4)滴定终点的现象为:
____________________________________________。
(5)取蛋白质样品mg进行测定,采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收,滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为_____________。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】Ⅰ.
(1)注入氢氧化钠溶液,加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则证明存在铵盐;
(2)蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,生成二氧化碳、水、二氧化硫;
B装置中盛放无水硫酸铜检验水、C装置中的品红检验二氧化硫、D装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫,E装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F中的澄清石灰水检验二氧化碳;
所以①装置B中的试剂是无水硫酸铜。
②装置D的作用是除去SO2,避免对CO2的检验造成干扰。
粉末由白色变蓝色,C中品红褪色,E中品红不褪色(或仍显红色),F中出现白色浑浊;
Ⅱ.(3)二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸,反应方程式是I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;
(4)达到滴定终点时碘单质完全被还原为I-,现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色;
(5)设mg样品中硫元素的质量是xg,根据电子守恒
,
,该蛋白质中的硫元素的质量分数为
=
;
(6)过量氧气进入吸收液中,部分二氧化硫被氧气氧化,消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大,所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小。
【答案】Ⅰ.
(1)注入氢氧化钠溶液,加热,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
(2)①无水硫酸铜②除去SO2,避免对CO2的检验造成干扰③粉末由白色变蓝色不褪色(或仍显红色)
Ⅱ.(3)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(4)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色(5)
(6)偏小
27.(14分)利用铝锂钴废料(主要成分为Co3O4,还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质)回收CoO的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“碱溶”的目的是___________________________________________________。
(2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是________(填序号),理由是_______________________________________________(用Co3O4参与反应的离子方程式表示)。
(3)“净化”产生的滤渣为______________(填化学式),滤液③中c(F-)=4.010-3mol·
L-1,则“净化”后残余c(Li+)=________________。
LiF与Li2CO3的Ksp分别为1.810-3、1.710-3。
(4)若滤液④中含Co2+为5.910-2g·
L-1,“沉碳酸钴"
应控制pH不高于___________。
Co(OH)2的Ksp为1.010-15。
(5)“沉碳酸钴”→“沉草酸钻”的目的是__________________。
(6)CoC2O4·
H2O在空气氛围中的热重曲线如下图。
在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是_________________________________________________________。
900℃发生反应的化学方程式为________________________________________________。
【解析】废料用碱液溶解,过滤得到滤液①偏铝酸钠溶液和钴渣;
用硫酸溶解钴渣,发生反应:
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,得到含有钴离子的溶液,然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子,加NaF除去锂离子,滤渣1为氟化锂,得到较纯净的含有钴离子的溶液,再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀,过滤得滤渣2为碳酸钴沉淀,加盐酸溶解,再加草酸铵,过滤得CoC2O4·
2H2O,灼烧钴得到氧化钴。
(1)“碱溶”的目的是:
溶解铝箔;
(2)不同浸出剂“酸溶”实验结果见下表,根据数据和物质性质应选择的浸出剂是c;
理由是Co3O4+2Cl-+8H+=3Co2++Cl2+4H2O;
(3)“净化”产生的滤渣为LiF、Al(OH)3,滤液③中c(F-)=4.010-3mol·
L-1,则“净化”后残余c(Li+)=1.810-3/4.010-3=0.45mol·
L-1;
L-1,c(Co2+)=5.910-2g·
L-1/59g·
mol-1=110-3mol·
L-1,c(OH-)=
mol·
L-1,“沉碳酸钴”应控制pH不高于8.0。
(5)“沉碳酸钴”→“沉草酸钻”的目的是除掉残余的Li+;
(6)CaC2O4·
H2O在空气氛围中的热重曲线图可知,在311.96℃附近有个很强的放热峰的原因是CoC2O4分解成Co3O4是放热反应。
900℃发生反应的化学方程式为2Co3O4
6CoO+O2↑。
【答案】
(1)溶解铝箔
(2)c
Co3O4+2Cl-+8H+=3Co2++Cl2↑+4H2O
(3)
LiF、Al(OH)3
0.45mol·
L-1
(4)8.0
(5)除掉残余的Li+
(6)CoC2O4分解成Co3O4
是放热反应2Co3O4
6CoO+O2↑
28.(14分)石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH。
(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为_______________。
(2)一种脱硫工艺为:
真空K2CO3—克劳斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S
KHS+KHCO3,该反应的平衡常数的对数值lgK=______。
(已知:
H2CO3lgK1=﹣6.4,lgK2=﹣10.3;
H2SlgK1=﹣7,lgK2=﹣19)
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S(g)+3O2=2SO2(g)+2H2O
(1)ΔH1=﹣1172kJ·
mol-1
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O
(1)ΔH2=﹣632kJ·
克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为__________________________。
(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS
脱除硫。
该脱除反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g)ΔH=﹣35.5
kJ·
mol-1。
用活性ɑ-Al2O3催化,在其它条件相同时,改变反应温度,测得COS水解转化率如图1所示;
某温度时,在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS,COS的平衡转化率如图2所示。
①图1活性ɑ-Al2O3催化水解,随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是_____________。
②由图2可知,P点时平衡常数K=_______________(填计算结果)。
③活性ɑ-Al2O3催化水解,为提高COS的转化率可采取的措施是__________________。
【解析】
(1)CH3SH
(甲硫醇)属于共价化合物,其电子式为
。
真空K2CO3
—克劳斯法。
①K2CO3+H2S=
KHS
+
KHCO3
=10-7/10-10.3=103.3lgK=3.3。
答案:
3.3。
根据a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=﹣1172kJ·
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
ΔH2=﹣632
=﹣632kJ·
mol-13﹣(﹣1172kJ·
mol-1
)/2=-362kJ·
故2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=-362kJ·
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=-362kJ·
mol-1。
(3)Dalleska
等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2
氧化COS。
该脱除反应的化学方程式为COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O
(4)①图1活性α-Al2O3催化水解,催化剂与温度有一个临界点,高于这个临界点,催化剂的活性降低。
由图可知开始温度低,催化剂活性小,到160℃活化剂活性最大,继续升温,催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动。
②COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g
初始量0.10.300
变化量XXXX
平衡量0.1-X0.3-XXX
P点时COS转化率为30%,所以X=0.03mol平衡常数为K=
0.030.03/0.070.27=0.0476
③COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g)ΔH=
-35.5kJ·
为提高可使化学平衡向正反应方向移动,根据影响化学平衡移动的因素温度,压强浓度,由方程式可知压强不能改变平衡移动,所以可以增加水蒸气的浓度,温度升高COS
的转化率降低,所以控制温度约160℃并增大n(H2O)/n(COS)即可。
(1)
(2)3.3
(3)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O
(1)ΔH=﹣362kJ·
(4)COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O
(5)开始温度低,催化剂活性小,到150℃活化剂活性最大,继续升温,催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动
(6)0.048(7)控制温度约160℃并增大n(H2O)/n(COS)
35.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
铬和铜都是人体所必需的微量元素。
(1)铬原子的最高能层符号是______,其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。
(2)比较第二电离能Cu______Zn(填“>
”“=”或“<
”),理由是_______________________。
(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色,化学式为CrO5,已知该氧化物中铬为+6价,请写出CrO5的结构式___________。
(4)氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+,则该配离子中铜的化合价为________,杂化类型为_________。
[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_________。
(5)已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______;
图2是铜的晶胞结构图,若其立方晶胞参数为anm,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
图1图2
(1)铬原子的有4个电子层,第四层能量最高,最高能层符号是N;
其价层电子的电子排布式是3d54s1,轨道表达式(电子排布图)为
(2)第二电离能,铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子;
而锌原子失去的是4s1电子,所以第二电离能Cu>
Zn;
(3)铬的一种氧化物常温下呈蓝色,化学式为CrO5,该氧化物中铬为+6价,说明Cr与O原子写成6个共价键,CrO5的结构式是
Cu+的核外电子排布是3d10,形成配合物时,会先激发一个电子到4p轨道中,杂化类型为sp;
SO42-中S原子的价电子对数是
,无孤对电子,所以立体构型是正四面体;
(5)已知图1为铬的晶胞结构图,晶胞顶点、体心各有1个铬原子,属于体心立方堆积;
根据均摊原则计算晶跑中实际拥有的铬原子数
晶胞参数为anm,晶胞的体积为a3,则铜原子的半径是
,根据均摊原则晶跑中实际拥有的铜原子数
,铜原子的体积是
,晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
÷
a3100%=
(1)N
(2)>测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子;
而锌原子失去的是4s1电子,之后价电子层形成稳定状态的3d10
(3)
(4)+1sp正四面体
(5)体心立方274%(或
或
)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下:
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基,其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
(1)A的化学名称为______________;
H中含氧官能团的名称是_______________。
(2)G生成H的反应类型是__________________。
(3)B、G的结构简式依次为____________、_________________。
(4)C生成D的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体,既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能与NaHCO3反应生成CO2,其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢,峰面积之比为6:
3:
2:
1。
写出两种符合要求的X的结构简式:
______________、________________。
(6)利用上述信息,写出以乙二醇为原料,制备高分子化合物
的合成路线________________(其它试剂任用)。
【解析】由
且①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基知A为对甲苯酚;
根据
根据框图和信息逆推知H(
)中含有的官能团为醚键。
对甲苯酚(4-甲基苯酚)醚键。
(2)由
知G生成H的反应类型是取代反应。
且知A为对甲苯酚与乙酸发生酯化反应,故B结构简式为
由
知发生的是取代反应,根据B的结构知C的结构为:
(4)
C生成D的发生化学方程式为
(5)由D的结构简式
,D到E的反应关系知道E的结构式为:
,芳香化合物X是E的同分异构体,既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能与NaHCO3反应生成CO2,其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同环境的氢,峰面积之比为6:
符合要求的X的结构简式:
的合成路线为
(1)对甲苯酚(4-甲基苯酚)醚键
(2)取代反应
(5)
(6)
2019高考压轴模拟卷
化学
注:
1.本卷总分100分,考试时间90分钟;
2.考试范围:
高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,36分)
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
A
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
B
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
C
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
D
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是
A.①=②=③B.①>
②>
C.③>
①D.②>
③>
①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化