全国名校大联考届高三上学期第二次联考化学试题Word文件下载.docx
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H2O
B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：
Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+
2HC1O
C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：
MnO2+4
HCl（浓）===Mn2++2Cl-+
Cl2↑+
2H2O
D
同NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
4.H3PO4是精细磷化工产品。
工业制备原理如下：
（I）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
（II）Ba（H2PO2）2+H2SO4=BaSO4↓+
2H3PO2
下列推断不正确的是
A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应
B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:
1
D.在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol
电子
5.用如图所示实验装置进行相关实验探究。
其中装置不合理的是
A.探究钠与Cl2反应B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打
6.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生皮的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。
生成的CO2体积相同
C.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
7.镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是
A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
8.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加0.1mol/L某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示.则X、Y、Z分別是
A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
9.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案
现象或产物
①
将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧
产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分朋为Fe2
（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中
铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接
铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A.2种B.3种C.4种D.5
种
10.将0.03molCl2
缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
11.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气
B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe
与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
说明Fe
与两种酸均发生置换反应
D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体
12.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径① S
H2SO4
途径② S
SO2
SO3
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
13.某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正的的是
A.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②可能为硫酸
14.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
下列说决不正确的是
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱，石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
第II卷
二、非选择题（本题包括6小题共58分）
15.（9分）铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是
A.纯铁硬度比生铁高B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.铁在一定条件下可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。
（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。
欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：
①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。
A.①②④B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：
FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2。
由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___
___性，而能够除去水中悬浮物是因为________。
③下列物质能作净水削的有_________。
a.KAl（SO4）2·
12H2Ob.聚合硫酸铁[Fe（OH）（SO4）]nc.ClO2d.“84消毒液”
16.（10
分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式______．
（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。
①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：
______、__________。
②AlCl3产品的纯度为___________。
17.（8
分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分严物未列出》。
A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
（1）A、C、E的化学式分别为A________C________E________。
（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4（浓）
CO2↑+
2SO2↑+2H2O
B.Fe
+
H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+
2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+
H2SO4=FeSO4+H2O
（3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：
_____________。
（4）若反应F+D→E转移电子数为3.01×
1023，,则消耗D的质量为__________。
18.（9分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度
B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量
D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：
原料气→____（填导管接口序号）。
下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4·
2H2O）。
写出该反应的化学方程式：
____。
某电厂用煤300t（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。
19.（10
分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。
某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：
Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）。
（1）滤液A中铁元素的存在形式为_____（填离子符号），生成该离子的离子方程式为___________________。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是______。
a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2
（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应__________________，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；
灼烧时必须用到的实验仪器是______________________。
（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为____________________。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。
20.（12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是__________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。
若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
（3）
A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。
请完成表内容。
（试剂，仅然和用品自选）
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解：
_________
___________
固体残留物仅为Fe2O3
（4）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物刚体死目物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________。
（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。
写出硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式：
1-10：
BBBCDDCBAA11-14：
DAAB
15.（每空1分）
（1）BDE
（2）Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
1～100nm；
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+A
（4）①NaCl②氧化生成的Fe（OH）3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质③abc
16.
（1）Al2O3+3Cl2+3C
2AlCl3+3CO（2分）；
（2）SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+（2分）；
（3）①Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（2分）；
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）；
②96%（2分）；
17.
（1）FeFe2（SO4）3SO2（各1分）；
（2）C（1分）；
（3）SO2+H2O2=H2SO4（2分）；
（4）4g（2分）；
18.
（1）①ABD
②2H2SO3+O2=4H++2SO42-
③cdbae
；
AC
（2）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4·
2H2O）+2CO2
38.7
19.
（1）Fe2+（1分）；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）；
（2）2Al+Fe3O4
Al2O3+2Fe（1分）；
ac（2分）；
（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次（2分）；
坩埚（1分）；
（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（1分）；
（5）Cu2（OH）2CO[或Cu（OH）2·
CuCO3]
20.
（1）检验产物中是否有水生成（1分）；
（2）SO2（1分）；
SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（1分）；
否，若有SO3也有白色沉淀生成（1分）；
（3）将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（2分）；
若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（2分）；
（4）3x+y=z（2分）；
（5）2（NH4）2Fe（SO4）2
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O（2分）。
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