实验探究训练题3Word格式文档下载.docx
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（2）t2℃时，A的溶解度为Sg，该温度下，A的饱和溶液中，溶质的质量分数为
（3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数依次为a%、b%、c%，则a、b、c由大到小的顺序是．
4、如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答下列问题：
（1）代号a所指仪器的名称是试管，A装置中发生的化学方程式为
（2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见其中变浑浊．李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致．他用化学方程式表示为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：
（3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是（填写一种物质的化学式）；
（4）请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有CO32-．简述实验过程
：
（5）将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰．则反应的化学方程式为。
实验探究训练9
5、某工厂排放的尾气中只可能存在CO和CO2两种气体．为了进一步确认，某化学兴趣小组的同学设如如图所示的装置进行检验．实验中可供选择的药品有：
Na2CO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4、、NaOH浓溶液、澄清的石灰水．
请结合题意和装置间图，回答提出的下列问题：
（1）证明尾气中存在CO2的现象是澄清石灰水变浑浊．若尾气中不存在CO2，上述装置组合中可以撤除的是（填序号）；
若尾气中存在CO2，上述装置都不能撤除，请继续回答问题．
（2）B装置中应盛装的药品是NaOH浓溶液．其作用是；
（3）C装置的作用及对实验的指导意义是；
（4）D装置中应盛装的药品是，其作用是；
（5）证明尾气中存在CO的有关现象是；
（6）出于对环境保护的考虑，请你提出完善该装置的建议：
。
6、雷雨发庄稼”是有其科学依据的．雷电（放电）时，空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地，与土壤中的矿物质作用生成可溶性硝酸盐，为植物提供了氮肥．从氮气变成硝酸的过程中，发生的反应的化学方程式为、、
．其中属于化合反应的有个．
7、【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：
2Fe+3CuO==Fe2O3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④
实验探究训练10
8、某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．
无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么？
【猜想与假设】
甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为
【交流与讨论】
丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是．
【探究与反思】
（1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程现象如下（箭头表示气体流向）：
由此，你认为甲的猜想不正确（选填“正确”或“不正确”）．请写出无色气体A中的CO2使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式．
（2）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：
（3）为探究红色粉末C的组成，丁同学做了如下实验：
取洗净、烘干的7.2g红色粉末C，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．
大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末C的组成元素是，各元素的质量比为，红色粉末C的化学式为．
9、小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示（图中“→”表示物质间的转化）．已知A，B，C，D含有一种相同的元素，E，F，D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热．请回答下列问题：
（1）C的化学式为．
（2）E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是氧化．
（3）1.2gA和2.0gO2恰好完全反应，生成的产物是（填化学式）．
（4）若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为
实验探究训练11
10、A和B可发生如下反应：
3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见右表，X：
Y的比值可能为（ ）
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
8g
2g
6g
②
4g
③
xg
yg
9g
A．1：
l
B．2：
1
C．1：
4
D．3：
2
11、化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．
资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
将一瓶饮料冷藏24小说（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．
回答下列问题：
（1）装置B中仪器①②的名称分别为分液漏斗和锥形瓶．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为、．
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果．
（3）装置D的作用是，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是．若不测定C中BaCO3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是．
（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是．（填字母）
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置．
实验探究训练12
11．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O==CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是
（填字母编号）
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清石灰水c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前．停止加热后．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．
【实验反思】
反思1：
本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．
实验探究训练13
12电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装．
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③
13、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）
A．
B．
C．
D．
14．有一工业过程：
电石（CaC2）水灰浆露置于空气中残渣
其中电石与水的反应为：
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和．
工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如下：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质
Ca（ClO3）2
CalO3
KClO3
KCl
溶解度/g
209.0
74.5
7.3
34.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3晶体的原因是．
（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）．
A、KCl饱和溶液B、冰水C、饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：
加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式l．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是．
实验探究训练14
15、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：
固体为CuCO3，理由：
（用化学反应方程式表示）．
猜想二：
固体为Cu（OH）2，理由：
Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：
固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；
（5）小组同学将装置按A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为，C中的现象为．
结论：
ⅡⅢ
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：
；
CD段：
（7）通过计算可得：
a：
b=．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
实验探究训练15
16、步骤1：
在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：
打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是与氧气接触．
实验2：
研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1：
A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．
依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
步骤3：
打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为打开K1，关闭K2，气球变大后，打开K2，关闭K1，一段时间后气球变瘪．
17、同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？
在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备①查阅资料：
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
表中的现象Ⅰ为有气泡产生，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：
NaHCO3存在，反之则没有．．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。
一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
17、一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋．同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．于是他们利用以下装置进行实验测定．请回答下列问题：
（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰
（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：
A→D→B→C→E（填写装置的字母代号）
装置
实验前装置的质量
实验后装置的质量
B
200.0g
C
210.0g
234.2g
D
220.0g
229.0g
E
212.2g
（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好．充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见右表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中含（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为3：
5．
实验探究训练16
18、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
（1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（A）
A．原始人制作石刀；
B．冶炼青铜；
C．炼铁
（2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序B．A．C（填序号）．A．铁；
B．青铜；
C．铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属活动性有关，那么金属钾的制得应排在C之后．
（3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有金属光泽、良好的传热导电性、延展性，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为易失去电子．
（4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：
Cu2（OH）2CO3==2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
（5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？
它是怎么炼出来的？
写出有关化学方程式
该金属可能是铜锌合金，炼出它的化学方程式为、
（6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
a．超导材料Y2BaCu6O10是由四种元素组成的，YmOn的化学式是
Y2O3
b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是CO2（写化学式）．金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
（8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
恨铁不成钢
，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
CO2，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者含碳量不等．
（9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜利于直接反应．
[实验现象]
金属
Ti
Mg
Ag
反应现象
反应缓慢
反应强烈
无明显现象
[实验结论]原假设中a不正确，理由是镁反应速率比钛快．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
否，请说明理由
反应速率与反应物浓度有关
（10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快，图象不同的原因
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