浙江省普通高中学业水平考试化学试题解析版Word格式.docx
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互不反应；
原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂。
6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
A．NaB．H2OC．NaOHD．H2
考察氧化剂的概念；
为反应物，化合价下降，得到电子，发生还原反应。
7．下列属于弱电解质的
A．NH3·
H2OB．NaOHC．NaClD．CH3CH2OH
考察弱电解质的概念，选项A为弱电解质，选项B、C为强电解质，选项D为非电解质。
8．下列表示不正确的是
A．甲烷分子的比例模型
B．乙烷的结构简式为CH3CH3
C．磷原子的结构示意图为
D．MgCl2的电子式为：
D选项氯化镁电子式正确的书写为
。
9．下列说法不正确的是
A16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体
C．C2H4和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
考察同系物的概念。
结构相似，分子式相差若干个CH2的化合物互称为同系物；
乙烷和丙烯结构不相识，不是同系物。
10．下列说法不正确的是
A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D．在催化剂作用下，用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径（r）：
r（X）>
r（Z）B．元素的非金属性：
Y>
M
C．Y元素的最高化合价为+7价D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。
同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；
元素周期表右上角非金属性越强，选项B正确；
F元素没有最高正价，选项C错误；
Si最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。
12．下列方程式不正确的是
A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
CO↑+2SO2↑+2H2O
B．乙炔燃烧的化学方程式：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
C．氯化氢在水中的电离方程式：
HCl=H++Cl-
D．氯化铵水解的离子方程式：
NH4++H2O=NH3·
H2O+H+
C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成物为CO2，并不是CO，选项A错误。
13．下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰成黄色
B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中加热，产生光亮的银镜
C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色
D．将胆矾晶体悬挂盛有浓H2SO4的密闭试管中蓝色晶体逐渐变为白色
银氨溶液会和硫酸反应，并不会得到光亮的银镜，选项B错误。
14．下列说法不正确的是
A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物
C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气
D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面
苯分子中存在特殊的大π键，是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键，选项A错误。
15.下列说法不正确的
A．油脂是一种营养物质，也是一种重要的工业原料，用它可以制造肥皂和油漆等
B．饱和Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中，可使蛋白质析出
C．碱性条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热，生成砖红色沉淀
D．每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基
氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基，并不代表只有一个，R基团可能还会含有，选项D错误。
16．为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图（0~t1、t1~t2~t3的时间间隔相等）。
A．0~t1时间段，CO2的化学反应速率u=V（m,1-,mi）
B．t1~t2与0~t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多
C．根据（V3-V2）<
（V2-V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D．在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
，0～t1内，
，选项A错误；
t1～t2比0～t1反应速率快的原因是反应放热加快反应速率，选项B错误；
随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率下降，选项C正确；
气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完，选项D错误。
17．氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为:
2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是
A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，O2发生还原反应
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D．正极的电极反应为：
O2＋4e－＋4H+＝2H2O
考察原电池的知识，题目中所给的电解质我KOH溶液，故在电极方程式的书写中不会出现H+，选项D错误。
A．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B．室温下，HCl溶液中c（CI－）与CH3COOH溶液中c（CH3COO-）相等，两溶液的pH相等
C．室温下，浓度均为0．1mol•L-1的NaCI溶液与NH4CI溶液，pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关，一水合氨为弱电解质，同浓度下，溶液中离子浓度小与氢氧化钠溶液，选项A错误；
由溶液的的电荷守恒判断，选项B正确；
NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项C错误；
等浓度等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到CH3COONa溶液，呈碱性，选项D错误。
下列说法不正确的是
A．硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B．冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C．硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D．氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
硫晶体属于分子晶体，硫酸钠晶体属于离子晶体，选项C错误。
20．反应N2（g）＋O2（g）＝＝2NO（g）的能量变化如图所示。
已知：
断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需收498kJ能量。
A．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝－180kJ・mol-1
B．NO（g）＝1/2N2（g）＋1/2O2（g）△H＝＋90kJ・mol-1
C．断开1molNO（g）中化学键需吸收632kJ能量
D．形成1molNO（g）中化学键可释放90kJ能量
由图像得，N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180KJ/mol，选项A、B错误；
断开1molNO（g）需要吸收的能量为（946KJ+498KJ-180KJ）/2=632KJ，选项C正确，选项D错误。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CO2和CO的混合物共0．5mol，其中的原子数目为NA
B．1L0．5mol・L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0．5NA
C．6g石墨晶体中含有的质于数目为3NA
D．标准状况下，1．12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0．25NA
采用极限法，设0．5mol气体全部为CO或CO2，求得选项A错误；
氢氧化钠溶液中除了NaOH会电离出Na+和OH-之外，水还会进行微弱电离，故离子总数大于0．5NA选项B错误；
6g石墨为0．5mol，碳元素的原子序数为6，所带纸质书也为6，故所含质子数为0．5×
6NA=3NA，选项C正确；
标况下1．12L乙烯为0．05mol，所含共用电子对为0．05×
6NA=0．3NA，选项D错误。
22．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）。
反应过程中的部分数据如下表所示：
t/min
C/（mol•L-1）
C（N2）
C（H2）
C（NH3）
1．0
3．0
3
0．25
6
2．4
9
0．8
反应刚好达到平衡状态时
t=6min
B．c（NH3）＝0．4mol・L-1
C．容器内的气体分子数N（N2）：
N（H2）：
N（NH3）＝1：
3：
2
D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速率
由题意知，在6min是反应已经达到平衡，但不一定是6min那一刻，可能是之前达到的，选项A错误；
计算可知，选项B正确；
容器中的分子数之比为N（N2）:
N（H2）:
N（NH3）=2:
3:
1，选项C错误；
（H2）=3
（N2），选项D错误。
23．配制500mL0．100mol·
L－1的NaCI溶液，部分实验操作示意图如下：
A．实验中需用到的仪器有：
天平、250m1．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后オ可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
配制500mL溶液是应使用500mL容量瓶，而不是250mL容量瓶，选项A错误；
配制溶液的正确操作为②①④③,选项B错误；
容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥，选项C错误；
定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积，浓度偏低，选项D正确。
24．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。
废液中c（Cu2＋）＝0．7mol・L；
废液体积大于0．5L，充分反应后才能检测出Cu2＋，
废液体积/L
≤0．5
1
≥4
固体质量/g
a
A．当铁粉与0．25废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3+＋＝3Fe2＋
C．废液中c（Fe3＋）＝0．2mol·
L-1
D．要将1L废液中的Cu全部还原，则至少需要铁粉44．8g
由题目中当废液超过0．5L时才能加测出Cu2+，可知当废液体积为0．5L时废液中Fe3+和Cu2+恰好完全反应，求得c（Fe3+）=0．2mol/L，铁粉为22．4g，选项A、C正确，1L废液中含有0．2molFe3+和0．7molCu2+，要使Cu2+反应完先要和Fe3+反应，消耗铁粉质量m=（0．1+0．7）×
56g=44．8g，选项D正确；
1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，选项B错误。
为确定试样xNa2CO▪yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验
注：
NaHCO3溶液pH约为8．3，饱和H2CO3溶液pH约为4．0。
A．当pH＝8．3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、CI－、OH-
B．溶液pH由8．3变成4．0过程中，发生反应：
CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C．若V2＝2V1，则x＝y
D．试样中，NaHCO3的质量分数
当pH=8．3时，溶质为NaHCO3,溶液中存在的粒子为Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-，选项A错误；
溶液pH从8．3～4．0过程中，发生反应HCO3-+H+＝H2CO3，选项B错误；
1份Na2CO3变成H2CO3需要2份H+，1份NaHCO3变成H2CO3需要1份H+，根据比例计算可知，选项C正确；
试样中NaHCO3质量分数＝
×
100%，选项D错误。
二、非选择题（本大題共5小题，共20分）
26．（4分）
（1）①写出Na2O的名称
②写出葡萄糖的分子式：
写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式：
（1）①氧化钠；
②C6H12O6；
（2）Cl2+KBr＝Br2+2KCl
25．（4分）已知：
X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3％～5％的D，其转化关系如下图所示。
请回答：
（1）X的结构简式是
（2）A→B的化学方程式是
（3）下列说法不正确的是
A．A＋D→X的反应属于取代反应
B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小
（1）CH3COOCH2CH3
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
（3）C
由题意知X为酯；
D为CH3COOH；
A为CH3CH2OH；
B为CH3CHO；
C为CH3COONa。
28．（4分）为了探究某固体化合物X（仅含3种元素，相对分子质量小于200）的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。
（1）黄色溶液中的金属阳离子是
（2）固体A→白色沉淀B的离子方程式是
（3）X的化学式是
（1）Fe3+（铁离子）
（2）SO3+Ba2++H2O＝BaSO4+2H+
（3）FeSO4
能使KSCN生成血红色溶液的为Fe3+；
能和BaCl2产生白色沉淀的为SO3；
由质量守恒得D为0．1molFe2O3，气体C为0．1molSO2，固体A为0．1molSO3，推出固体X的化学式为FeSO4。
29．（4分）某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验
（1）装置④中NaOH溶液的作用是
（2）实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3•6H2O晶体。
在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
（3）装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2
请说明理由
（1）吸收Cl2
（2）B
（3）否：
浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀
（1）实验生成气体后的处理，一般都是碱液吸收；
（2）蒸发浓缩的操作，需要用到蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，故选B
（3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，产生白色沉淀不能说明有Cl2
产生。
30．（4分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11．65g；
将灼烧后的固体（仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中过滤，得到1．60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c（Cu2＋）＝0．50mo•lL－1。
CuO＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O
请计算：
（1）白色沉淀的物质的量为mol
（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：
N（S）＝
（1）0．0500
（2）2:
（1）由题意知白色固体为BaSO4，
＝0．0500mol（注意有效数字）
（2）由题意知红色固体为铜单质，物质的量为0．025mol
n铜元素＝n（Cu2+）+n（铜单质）＝0．50×
0．15mol+0．025mol＝0．100mol
n硫元素＝n（BaSO4）＝0．0500mol，故化合物中N（Cu）:
N（S）＝2：
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