四川省遂宁二中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题Word格式.doc
《四川省遂宁二中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题Word格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁二中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题Word格式.doc（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
D.钯（Pd）元素的原子序数为46,钯是第4周期元素
4.下列过程属于物理变化的是
A.油脂水解B.石油的裂化C.煤的干馏D.石油的分馏
5.下列关于化学反应的说法正确的是
A．加入催化剂一定能加快化学反应速率
B．化学反应的速率主要由反应物性质决定
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
6.关于碱金属的叙述中正确的是
A.随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B.其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强
C.其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强
D.其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物
7.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·
L﹣1降到1.2mol·
L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·
L﹣1降到0.3mol·
L﹣1所需要的时间为
A．小于8sB．等于8sC．大于8sD．无法判断
8.下列说法正确的是
A.SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆
B.氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH
C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
9.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是
A．加热时能与CuO发生氧化反应
B．1molM与足量Na完全反应能生成1molH2
C.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10.下列叙述不正确的是
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝
C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；
将氨气通入酚酞溶液
中，变色后加热也能恢复原色
D.实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气
11.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷
B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体
C.酶是生物体内重要的催化剂
D.苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯
12.下列有关能量变化的说法正确的是
A.化学反应中的能量变化只有热量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.反应条件是加热的反应都是吸热反应
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确的是
A．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
B．同主族中W的气态氢化物稳定性最强
C．X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族
D．用电子式表示YZ的形成过程为：
14.醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。
食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是
A.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸
B.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体
C.乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物
D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红
15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的
稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.甲中铜片是正极，表面有气泡产生；
乙中
铜片是负极，表面无气泡产生
B．两烧杯中的SO42-均向铜片移动
C．产生气泡的速度甲比乙快
D．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
16.把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是
A.30mL2mol.L-1的X溶液B．20mL1mol.L-1的X溶液
C.10mL4mol.L-1的X溶液D．10mL3mol.L-1的X溶液
17.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是
A.Fe3O4B.FeOC.CuD.Fe
18.下列离子方程式书写不正确的是
A.向FeCl2溶液中通入Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.Na2O2与H2O反应制备O2：
2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
C.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：
OH-＋HCO3-=H2O＋CO32-
D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：
Cl-+Ag+=AgCl↓
19.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述中正确的是
A．电极b的反应式为O2+4e－=2O2－
B．瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能
C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电
极a流向电极b
D．当b极有22.4LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA
20.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B.以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2
C.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
第Ⅱ卷（非选择题，满分56分）
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共56分）
21．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
（1）①的元素名称是▲，⑧的元素符号是▲，⑦单质的电子式为▲。
（2）④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为▲;
请写出其水溶液与⑦单质反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移方向和数目：
▲
（3）上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是▲，（填化学式,下同）呈两性的氧化物是▲。
②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是▲
（4）⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物物属于▲化合物（填“共价”或“离子”）,也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式
为▲
22.（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
（标准状况）
60
200
424
536
592
①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为▲min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”），此段速率快的原因是▲.
②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为▲（设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是▲（填字母）。
A.NaCl溶液B.KNO3溶液
C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液
（3）在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。
①该反应的化学方程式是▲。
②0～t1min内，X的转化率为
▲。
③该反应达到平衡状态的标志是
▲（填字母）。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成3molY的同时消耗2molX
23.（14分）“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题
（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为:
▲;
其反应速率比水与钠反应的速率▲（填
“快”或“慢”）
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
▲，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%,则该实验可得到乙酸乙酯的质量是▲g.
（3）该实验加入浓硫酸的作用是:
▲.
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是▲,装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是▲,若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是▲
24.（13分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：
探究铁质材料与热浓硫酸的反应。
（1）称取铁钉（碳素钢）15.0g放入40.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中是否含有
Fe2＋，应选择加入的试剂为▲（选填序号）。
a．酸性KMnO4溶液b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。
据此推知气体Y中SO2的体积分数为▲。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）写出产生CO2的化学方程式：
▲。
（3）装置A中试剂的作用是▲，装置G中试剂的作用是▲。
（4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是▲。
第二组：
拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）已知该实验中气体的流速为4L/min、从气体通入溶液到紫色恰好褪去用时8min，消耗2mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为500mL，则此次取样处的空气中二氧化硫含量为▲g/L。
（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2＋）
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，17-20题每题3分，共44分）
题号
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（56分）
21.（15分）
（1）碳；
Ar；
（各1分）
（2）离子键、共价键（或答为极性共价键）（2分）；
方程式2分、双线桥1分，共3分）
（3）KOH;
Al2O3;
H2O（各1分）
（4）共价（2分）;
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
22.（共14分、每空2分）
（1）①2～3 （2分）；
因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所
以反应速率较快（2分） ②0.05mol·
L－1·
min－1（2分）
（2）AC（2分）
（3）①2X（g）3Y（g）+Z（g）（2分） ②33.3%（2分）③AC（2分）
23.（共14分）
（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（2分）;
慢（1分）
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）;
29.48（2分）
（3）催化作用、吸水作用;
（2分）
（4）中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出（3分）;
防倒吸（1分）;
分液（1分）;
24．（13分）
（1）①a （2分）②50%（或答为1/2）（2分）
（2）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
（3）除去混合气体中的SO2（1分）;
防止空气中的水蒸气进入F，从而防止对 H2的检验产生干扰（2分）
（4）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色（2分）
（5）5（2分）
升级会员 