河南省鹤壁市高级中学届高三上学期第一次模拟测试段考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D．NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多
5.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（ ）
A.HClB.NH3C.Cl2D.NO2
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
B．将一定量的Cl2通人FeBr2溶液中，当有1molBr﹣转化为Br2时，转移的电子数为NA
C．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键
D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA
7．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
8．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色
B．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3﹣
C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料
D．配制Hg（NO3）2溶液时，将Hg（NO3）2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释
9.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确
是（）
A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了H2O2的氧化性
C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
10．排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。
下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2（g）⇌Cl2（aq），增大溶液中Cl2（aq）浓度可抑制氯气的溶解
B．增大溶液中的Cl﹣（aq）浓度，有利于增大Cl2（aq）浓度，从而抑制氯气的溶解
C．Cl2（aq）+H2O（l）⇌H+（aq）+Cl﹣（aq）+HClO（aq），饱和食盐水可抑制反应进行
D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失
11．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B．清洗碘升华实验所用试管用水清洗
C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取
12．对于下列实验事实的解释，不合理的是（ ）
选项
实验事实
解释
A
加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；
加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B
电解CuCl2溶液阴极得到Cu；
电解NaCl溶液，阴极得不到Na
得电子能力：
Cu2＋>
Na＋>
H＋
C
浓HNO3能氧化NO；
稀HNO3不能氧化NO
HNO3浓度越大，氧化性越强
D
钠与水反应剧烈；
钠与乙醇反应平缓
羟基中氢的活泼性：
H2O＞C2H5OH
13.下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
14．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
下列说法错误的是（）
A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中
B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高
D．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低
15．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
实验操作
现象
结论
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3•H2O能大量共存
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀产生
AlO2﹣与HCO3﹣发生了双水解反应
16.海水提镁的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg（OH）2比Ca（OH）2难溶的性质
B.干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2
17．公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑），同时他也是王水的发现者。
A．硝石可用来制作黑火药
B．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸
C．王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸
D．实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理
18．由AlCl3溶液制备AlCl3·
6H2O的装置如下图，下列说法错误的是（）
A.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·
6H2O晶体形式析出
B.抽滤后洗涤时，合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液
C.将AlCl3·
6H2O加热脱水，即可得到无水AlCl3
D.为得到纯净的AlCl3·
6H2O，宜采用的干燥方式是用滤纸吸干
19．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．催化反应①②均为放热反应
B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，（E2+△H）是催化反应②对应的逆反应的活化能
C．决定O3分解反应速率的是催化反应②
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
下列说法错误的是（ ）
A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4
B．装置B具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性
21．某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3、H2C2O4•2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是（）
A．根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数
B．
越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高
C．
＝3时，样品中一定不含杂质
D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高
22．下列关于物质检验或推断正确的是（ ）
A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸
B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐
C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32﹣
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+
23．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（ ）
A．Fe4（OH）2（SO4）5属于碱式盐，可用作净水剂
B．与足量NH4HCO3反应的离子方程式为：
2HCO3﹣+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．可用稀硫酸和K3[Fe（CN）6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
D．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
24.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：
33℃）。
某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
A.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气
B.原料中的金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等
C.第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是蒸发结晶
D.NaBH4与水反应的方程式为：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
二、非选择题
25．（14分）某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。
下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。
请回答下列问题。
（1）硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：
将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热。
反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示（每个装置限用一次）。
①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：
a 。
②反应完毕后趁热过滤的目的是 。
（2）草酸亚铁水合物A的制备：
将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A）。
①已知A中铁的质量分数为31%，其化学式为 。
②3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式 ：
③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：
。
（填“增加”或“减少”）
（3）草酸亚铁水合物A纯度的测定：
称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。
移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL（假设杂质不参与滴定反应）。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
②列出表示产物中A的纯度的计算式：
26．（14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有_________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
（3）如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③测得混合气中ClO2的质量为g。
27．（10分）2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。
某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：
（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是_____________________。
（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_________________________________。
（3）浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4－等。
过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。
①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为________________。
②当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因__________________________________________。
（4）LiFePO4可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为____________________________________。
【化学一选修3：
物质结构与性质】
（14分）
28．氮化镓（GaN）是制造SG芯片的材料，氮化铝LED灯可发出紫外光。
回答下列问题：
（1）Ga的价电子排布式为 ，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 （填字母）。
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]D．[Ne]
（2）8﹣羟基喹啉铝常用于发光材料电子传输材料，可由LiAlH4与
合成。
LiAlH4中阴离子的空间构型为 ，
所含元素中电负性最大的是 （填元素符号），N的杂化方式为 。
（3）金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃，Al比Ga熔点高的原因是 。
（4）氮化镓为六方晶胞，结构如图1所示。
该晶体密度为ρg•cm﹣3，晶胞参数a＝b≠c（单位：
pm），a、b夹角为120°
，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c＝ pm（用含a、ρ、NA的代数式表示）。
（5）在立方晶胞中，与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1）晶面。
如图2，该立方晶胞中（1，1，1）晶面共有 个。
【化学-选修5：
有机化学基础】
29．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
已知：
①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b
②
+H2O→RCOOH+R′COOH
（l）
中的官能团名称为 。
（2）写出结构简式：
A ，D ，G 。
（3）下列说法正确的是 。
a．B与E生成F的反应类型为加成反应
b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH
（4）H生成Y的化学方程式为 。
（5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式 。
（6）尿素
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。
写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式 。
（7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为 。
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：
2：
1（不考虑立体异构）。
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