年高考增分策略高考化学答题模板Word下载.docx
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（）简述检查装置气密性的方法：
（）实验完毕后，观察到如图所示的现象，可以确定猜想（填“”、“”或“”）不正确，理由是。
（）为了检验集气瓶收集气体的成分，其操作方法是。
（）在实验后的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，实验结论是；
依据实验结论测定的相对原子质量，至少需要测定的物理量有。
（）实验前样品质量为，完全分解后测得固体产物的质量为，则的相对原子质量为 。
解读 （）依题意知，猜想的硝酸盐分解产物为金属单质、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：
（）
↑↑。
（）检验装置的气密性，连接好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若观察到水中产生气泡，松开手后，观察到导管末端形成一段水柱，表明装置气密性良好。
（）实验完毕后，集气瓶收集到一定量的气体，说明该气体不溶于水。
如果猜想正确，产生的气体能完全溶于水，集气瓶应该充满水，与实验现象相悖。
（）如果猜想正确，收集到的是氧气；
如果猜想正确，根据＋＋，必有氧气剩余，即集气瓶收集到的气体也是氧气，不是与反应后生成的一氧化氮。
（）紫色石蕊试液变红色，说明水中有硝酸生成，即猜想正确，猜想不正确；
根据化学方程式（）
＋↑＋↑知，测定硝酸盐的质量、金属的质量或气体的体积（标准状况）等都可以计算的相对原子质量。
（）硝酸盐质量为，金属质量为，（）～，
答案 （）（）↑↑ （）连接好仪器，将导管下端插入水中，用手捂紧大试管，若观察到水中产生气泡，松开手后，观察到导管末端形成一段水柱，表明装置气密性良好 （） 如果二氧化氮与氧气的体积之比为∶，气体恰好完全溶于水，没有气体剩余 （）在水槽里用玻璃片盖好集气瓶口，用食指按紧玻璃片，将集气瓶从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明收集到的气体是氧气 （）猜想成立 硝酸盐的质量、金属的质量、气体体积（标准状况）等中的任意两个物理量 （）
答题模板
．检验气密性简答题的答题模板
微热法检查的关键词是：
封闭、微热、气泡、水柱；
液差（封）法的关键词是：
封闭、液差。
可按照如下文字进行答题：
装置形成封闭体系―→操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）―→描述现象―→得出结论。
．整套装置气密性检查：
为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
应用体验 亚硝酰氯（）是有机合成中的重要试剂，可由与在通常条件下反应得到。
亚硝酰氯有关性质如下：
分子式
别名
氯化亚硝酰
溶解性
溶于浓硫酸
熔点
℃
沸点
性状
红褐色液体或有毒气体，具有刺激性气味，遇潮水解成氮的氧化物与氯化氢
某研究性学习小组根据亚硝酰氯的性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下图所示的实验装置。
实验开始前、均已关闭，但打开。
试回答下列问题：
（）如何检查、、所组成的实验装置的气密性？
（）若中装有纯净的气体，则中应选用的最佳试剂为，并且可以通过观察中产生的气泡判断反应速率，的作用还有：
、。
中应选用的试剂为。
装置中发生反应的离子方程式为：
（）装置的作用：
；
干燥管的作用：
，
若无干燥管，则中可能发生反应的方程式为：
（）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和，不能吸收，所以装置不能有效除去有毒气体，请你设计改进措施：
解读 （）要检查、、所组成的实验装置的气密性，则、、应组成一个密封体系，所以应首先关闭（已关闭），又由于装置中的导管与大气相通，所以应向装置中加入水浸没长导管下口，然后微热烧瓶，通过观察导管中的液面变化，即可确定装置气密性是否良好。
（）装置中装有纯净的气体，则装置用于制备：
＋＋＋－
＋＋↑＋，由于所得的中含有水蒸气和杂质，所以装置中应盛放饱和食盐水用于除去，装置中应盛放浓硫酸除去，同时装置中的导管与大气相通，可以起到平衡压强的作用，即起到安全瓶的作用。
（）纯净干燥的和在装置中发生反应生成：
＋，根据题目提供的信息可知，的沸点低，装置中的形管置于冰盐中，可将生成的冷凝。
由于极易与水发生反应，所以在、之间连接干燥管，可防止水蒸气进入形管使发生水解。
中氯为－价，氧为－价，为＋价，所以发生水解生成和（或↑＋↑）。
（）是不成盐氧化物，不能被溶液吸收，但将与反应转化为，能被溶液吸收：
＋＋＋，为此在和之间应连接一个能通入的装置。
答案 （）关闭，装置中加入适量的水浸没长导管下口，用酒精灯微热烧瓶或双手紧握烧瓶外壁，若装置中导管内有水柱上升，且稳定不下降，说明装置的气密性良好（其他合理答案也可以）
（）饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用 浓硫酸 ＋＋＋－
＋＋↑＋
（）冷凝、收集亚硝酰氯 防止水蒸气进入形管使水解 ＋＋（或＋＋↑＋↑）
（）在和之间增加如右图装置
模板二 实验现象描述答题模板
全国Ⅱ，）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（）中加入的物质是，发生反应的化学方程式是；
（）中加入的物质是，其作用是；
（）实验时在中观察到的现象是；
发生反应的化学方程式是；
（）实验时在中观察到的现象是，中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。
解读 （）由题中信息知装置为的制备装置，故中加入的物质是和（）固体，发生反应的方程式为＋（）
＋↑＋。
（）装置的作用是干燥，所用药品为碱石灰（或）。
（）装置中发生的反应为：
＋
＋＋，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。
（）中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。
若检验：
用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明的存在。
若检验的存在：
用无水，观察是否变蓝。
答案 （）固体和（） ＋（）
＋↑＋
（）碱石灰（或） 除去气中的水汽（或干燥）
（）黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠生成 ＋
＋＋
（）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
用无水粉末检验，无水变蓝
答题模板 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：
海（溶液）―→
．颜色由……变成……
．液面上升或下降（形成液面差）
．溶液变浑浊
．生成（产生）……沉淀
．溶液发生倒吸
．产生大量气泡
．有气体从溶液中逸出
．有液体溢出
陆（固体）―→
．固体表面产生大量气泡
．固体逐渐溶解
．固体体积逐渐变小（变细）
空（气体）―→
．生成……色（味）气体
．气体由……色变成……色
．先变……后……（加深、变浅、褪色）。
应用体验
（）实验前如何检查该装置的气密性？
（）拔开试管的橡皮塞，加入稀硝酸和薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
预期在试管中可观察到哪些现象？
请依次逐一写出。
（）在反应开始时，可观察到导管中的现象为。
（）试管收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。
将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。
此时可观察到什么现象？
答案 （）把导管的下端浸入水中，用手紧握捂热试管，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管中一小段
（）①铜片与稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；
②试管上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；
③试管中的溶液由无色变成浅蓝色；
④反应结束时，铜片全部反应完
（）水面沿导管慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出
（）水进入试管，上升到一定高度。
试管中气体颜色由红棕色变为无色。
模板三 图表、图象类试卷解答模板
例 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产。
在℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是和。
在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比[氧气与氨气的物质的量之比，用γ＝（）（）表示]的关系如下图所示：
请回答下列问题：
（）若氨的氧化率达到，理论上γ[（）（）]为，而实际生产中要将γ维持在～，其原因是。
（）若使氨的氧化率达到，应控制氨气在氨气、空气混合气体中的体积分数约为 （设氧气占空气的体积分数为）。
将γ的氨气、空气混合气体通入℃、盛有铂催化剂的氧化炉中，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是 。
（）现以和足量空气为原料（不考虑的反应）最大程度制取，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入水，得到密度为ρ的溶液，计算该溶液中的物质的量浓度可能的最大值。
解读 本题以信息形式考查了化工生产原理、评价、计算等知识，其难点一是如何根据表格信息分析出γ与反应条件控制的关系，二是第（）小题计算时，如何找出反应量的关系。
（）氨的催化氧化应尽可能提高的转化率，故增加的物质的量有利于的转化，从表格数据可以看出，γ维持在～时，的转化率已经很大，再提高γ来提高的转化率价值不大，同时也会增加成本，降低经济效益。
（）当氨的氧化率达到时，（）（），则（）（），（空气）（）（），的体积分数（）[（空气）（）]×
≈。
当γ时，生成的会被氧化为，同时有水蒸气产生，空气中的没有参与反应，所以最后气体的主要成分是、、水蒸气。
（）设中有用于生产硝酸，剩余（）与生成的硝酸恰好完全反应生成。
由得
＋
（－）
依题意，有－＝，解得＝，所以（）＝
＝ρ（＋）。
答案 （）一方面提高氧气的量，增大氨的氧化率；
另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达～，再提高γ，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本 （） 、、 （）（）
．图象题的答题模板
（）会识图：
一看面，二看线，三看点（弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；
看清曲线的变化趋势），四看量变，五看是否作辅助线。
（）会分析：
分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。
．表格数据题的答题模板
（）明含义：
理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
（）析数据：
理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
口诀：
图象题要细心，全面观察得高分；
曲线题能速答，分析走势好办法；
表格题要解好，转化数据离不了。
应用体验 四川具有丰富的石油和天然气资源，四川省拟建造一个日产氨气的合成氨厂，有关部门为其提供了以下数据：
数据Ⅰ：
不同原料的投资费用及能量消耗
原料
投资费用万元
能量消耗（）
天然气
×
重油
煤
数据Ⅱ：
经实验测定的浓度（）随反应时间（）变化的关系[注：
实验条件：
压强恒定（×
），、起始浓度为，而温度有所不同]
序号
（）根据数据Ⅰ，如果你来负责建该合成氨厂，你打算以为原料来制备氢气，理由是。
（）根据数据Ⅱ，完成下列填空：
①判断序号中达到平衡的时间为，其理由是
此时的体积分数为。
②可推测序号中还隐含的条件是。
③比较上述数据，可知℃（填“>
”、“<
”或“＝”）。
④根据上述数据，若要使反应有利于的生成，理论上应采取的措施为。
（）合成氨反应的反应物转化率小，所以在工业上采取气体循环的流程。
即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。
这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？
（填编号）。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
解读 题目给出了两组数据，数据Ⅰ用于原料的选择，使之达到最佳经济效益，数据Ⅱ以化学平衡为载体，通过相应数据分析、判断合成氨条件的控制、影响因素计算等。
（）由数据Ⅰ可以看出，天然气投资费用最低、能耗最低，且四川天然气储量高，天然气是制取氢气的最佳选择。
（）序号Ⅰ中当时间为时，的浓度不再发生变化，此时反应达到平衡。
根据反应：
（）（）＋（）（正反应吸热）及题目提供的数据可算出的浓度为，几种气体的总浓度为，故可得的体积分数为。
序号与序号的温度相同，而达到平衡的时间短，压强也是相同的，只可能是序号中使用了催化剂。
序号中达到平衡时的浓度比序号、低，说明平衡向分解的方向移动，而升温有利于的分解，故>
℃。
由此可见温度高对合成氨不利，应降低温度同时增大、的浓度，并及时移走生成的。
（）分离氨是通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的，故蒸馏原理与之类似。
答案 （）天然气 四川富有丰富的天然气资源，相对投资少，能耗低
（）① 的浓度不再变化 ②使用催化剂
③>
④降低温度、增大、的浓度、及时分离出生成的 （）②
模板四 实验设计中涉及混合气体的检验时答题模板
全国Ⅰ理综，）浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是（浓）＋
↑＋＋↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓、木炭和酸性溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
解读 该实验目的是发生反应[＋（浓）
↑＋↑＋]及反应产物的检验，该发生装置应用固＋液
气体，故选。
反应产物有、和，故应先用无水粉末检验的存在。
和均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验（用品红溶液），并用酸性溶液除净，再次用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验的存在。
答案
浓和木炭
反应器（或发生气体）
无水
检出
品红溶液
酸性溶液
吸收余下的
检验是否除尽
澄清石灰水
答题模板 检验混合气体的成分时，一般要掌握下列规则：
（）水蒸气最先检验；
（）有干扰的气体先检验：
例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：
检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
应用体验 为测定某含有杂质的样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案：
方案一 准确称量样品，与水充分反应后将溶液的体积稀释为，从中取出溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中的含量。
（）此方案中，酸碱中和滴定时应选用滴定管。
（）写出此方案中涉及的反应的离子方程式。
方案二 准确称量样品，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中的含量。
（）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是（填仪器下方序号），①中的进气口为（填“”或“”）。
（）装置⑤的作用是。
（）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是。
解读 （）本题是用盐酸滴定氢氧化钠溶液，故应该用酸式滴定管盛装盐酸。
（）过氧化钠中含有杂质氧化钠，有关反应的离子方程式是：
＋＋＋－、＋＋＋－＋↑、＋＋－。
（）用排水法测量氧气的体积，故应从口进气。
（）本题需要测定纯净的氧气体积，故需要用碱石灰吸收未反应的。
（）方案一所用的中和滴定要比方案二测量气体体积更准确。
答案 （）酸式
（）＋＋＋－，＋＋＋－＋↑，＋＋－
（）②④⑤①③
（）除去中混有的等气体
（）方案一
模板五 定量实验误差分析答题模板
例 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量＋、＋、＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（·
的质量分数为～）的主要流程如下：
（）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为～，以除去溶液中的少量＋、＋。
检验（）是否沉淀完全的实验操作是。
（）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为，其目的有：
①将溶液中的少量（）转化为;
②防止＋在蒸发时水解；
③。
（）测定样品中－含量的方法是：
.称取样品，溶解，在容量瓶中定容；
.量取待测溶液于锥形瓶中；
.用溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中·
的质量分数为。
③若用上述方法测定的样品中·
的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；
。
解读 （）检验＋是否沉淀完全的方法是取上层清液（或滤液）少许，滴加溶液，观察溶液是否变成血红色。
（）盐酸酸化的另一个作用是防止溶液吸收空气中的。
（）①滴定待测液要用到酸式滴定管，需用待装溶液润洗。
②－～＋
（－）＝
（＋）＝×
×
＝
样品中·
的质量分数为：
≈
③样品中存在少量的，少量·
失水。
答案（）取少量上层清液，滴加溶液，若溶液不出现血红色，则表明（）沉淀完全，反之，沉淀不完全
（）防止溶液吸收空气中的
（）①酸式滴定管②
③样品中存在少量的少量的·
失水
答题模板 对于定量实验，要采用措施减小误差。
减小误差从以下角度考虑：
（）装置气密性良好；
（）排除装置中气体；
（）减少副反应；
（）避免气体带杂质（如测定水的质量，气体必须干燥）；
（）防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
燃烧法定量测定实验一般设计思路：
气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物（）→吸收产物（）→干燥装置→尾气处理装置。
应用体验 研究性学习小组进行的制备及性质探究实验。
（）根据反应（固）＋（浓）＋↑＋，制备气体。
①用下列简图，在方框中画出制备并收集的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。
（）将气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是；
②溴水溶液，现象是；
③硫化钠溶液，现象是。
（）有一小组在实验中发现，气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因，验证方法。
②原因，验证方法。
③原因，验证方法。
解读 本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力。
（）分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；
由二氧化硫的性质（密度、水溶性、毒性等）确定其收集装置和尾气吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。
（）二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；
二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，使溴水褪色；
二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，使溶液变浑浊。
（）由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如变质，被氧化为，或所用液体不是浓硫酸等。
答案 （）①（如图配置）
②打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
（）①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀生成（或溶液变浑浊）
（）①变质。
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入溶液有白色沉淀生成，则证明该固体变质
②不是浓硫酸
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂在白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
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