届复习化学观念统领下的《原电池化学电源》复习共张PPT.ppt

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福建省上杭县第一中学,欢迎进入上杭一中智慧课堂,课题：

化学观念统领下的原电池化学电源复习授课班级：

高三（10）班授课老师：

福建省上杭一中蔡良生授课时间：

2016年11月,专题三基本理论第22讲原电池化学电源,高三化学总复习,中学化学观念统领下,考试说明要求1.了解原电池的工作原理。

2.能写出电极反应和电池反应方程式。

考试说明解读

（1）电极反应类型;

（2）正、负电极的判断;（3）电子移动的方向或电流方向;（4）电极反应式书写;（5）新情境下原电池的分析。

上杭一中2017届高三化学总复习,方法,能力,运用氧化还原反应相关知识理解原电池工作原理;,掌握分析原电池的构成和反应的方法,形成新情境下原电池的分析能力,知识,上杭一中2017届高三化学总复习,预习检测1（原电池的构成）,自测1下列装置中,能构成原电池的是（填序号）。

预习检测2（原电池工作原理）,如图以锌铜原电池为例，下列说法正确的是（）A.该原电池总反应：

Zn2（aq）Cu（s）=Cu2（aq）Zn（s）B.电子从ZnGCu，电流反之；实现了化学能转化为电能；C.盐桥中可用装有饱和的KCl溶液和琼胶制成的胶冻；D.左边为原电池负极，右边为正极；右边铜改用铁，仍然构成原电池。

E.左边电极反应为：

Zn-2e=Zn2，发生还原反应；F.右边电极反应为：

Cu2+2e=Cu，发生氧化反应；,交流研讨（原电池原理）,【交流研讨】1.化学反应的价值之一在于利用，反应H0;平衡常数为K，其价值之一，用于原电池的研究，请设计原电池。

要求：

（1）电流持续稳定

（2）化学能尽可能转化成电能（3）写出电极反应方程式,2Fe3+CuCu2+2Fe2+,交流研讨（原电池原理）,【交流研讨】1.化学反应的价值之一在于利用，反应H0;平衡常数为K，价值之一，用于原电池的研究，请设计原电池。

要求：

（1）电流持续稳定

（2）化学能尽可能转化成电能（3）写出电极反应方程式（4）用化学微粒观分析归纳出原电池的电极反应书写方法。

2Fe3+CuCu2+2Fe2+,交流研讨（原电池原理）,【交流研讨】1.化学反应的价值之一在于利用，反应H0;平衡常数为K，价值之一，用于原电池的研究，请设计原电池。

要求：

（1）电流持续稳定

（2）化学能尽可能转化成电能（3）写出电极反应方程式（4）用化学微粒观分析归纳出原电池的电极反应书写方法。

友情提示：

装置体系中有哪些微粒，微粒有什么性质，可能发生什么行为（反应？

移动？

），最后有会变为哪种微粒？

2Fe3+CuCu2+2Fe2+,归纳小结二（原电池的电极反应书写规律）,1.用微粒观找出实现物质变化的表达式及微粒运动方向得电子场所（+）：

氧化性强的微粒+ne-=还原产物（微粒）失电子场所（-）：

还原性强的微粒-ne-=氧化产物（微粒）2.配平：

遵循电荷守恒，原子守恒（用介质微粒（H+OH-或其他）配平电荷，用水或其他微粒配平原子）,【学以致用】（原电池电极反应的书写）,典例：

甲醇燃烧电池，用两个石墨电极，用X做电解质，写出其电极反应式，及总反应离子方程式。

当X为以下：

（1）酸性介质（如H2SO4溶液）

（2）碱性介质（如KOH溶液）（3）固体电解质（高温下能传导O2）（4）熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下（提示：

O2混合CO2）,【深度思考】（原电池原理）,【交流研讨】1.化学反应的价值之一在于利用，反应H0;平衡常数为K，价值之一，用于原电池的研究，请设计原电池。

2.如果要让产生的电流更大，下列哪些条件改变可以实现？

A.铜电极改成锌或铁B.增大Fe3+的浓度C.增大Fe2+的浓度D.X溶液改为不含Cu2+E.增大盐桥内电解质溶液浓度F.其他,2Fe3+CuCu2+2Fe2+,【深度思考】（原电池原理）,【交流研讨】1.化学反应的价值之一在于利用，反应H0;平衡常数为K，价值之一，用于原电池的研究，请设计原电池。

要求：

（1）电流持续稳定

（2）化学能尽可能转化成电能（3）写出电极反应方程式（4）用化学微粒观分析归纳出原电池的电极反应书写规律。

2.如果要让产生的电流更大，可以如何改变有关条件？

3.电流表什么时候为零？

如果某一操作使电流表反向偏转，问如何操作可以实现？

用平衡观念解释。

2Fe3+CuCu2+2Fe2+,【当堂检测1】（新情境下原电池的分析）,典例2镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点,结构示意图如下所示。

下列关于该电池的叙述正确的是（）A.电池内部可以使用MnO2作填料B.电池工作时,电池内部有大量气体生成。

C.电池工作时,正极的电极反应式为2H2O2+2e-2H2O+O2D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大E.若过程中转移了0.2NA电子,原来0.2mol.L-1的H2O2溶液变成0.1mol.L-1（过程中体积不变）,若其总反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O,【当堂检测2】（新情境下原电池的分析）,2.合成氨反应能不能设计成原电池？

（1）如果可以，按图设计原电池。

A:

_B:

_C:

硫酸铵Y:

_

（2）写出对应的电极反应：

+：

_-：

_（3）该变化中是否要用催化剂？

（4）增大氢气和氮气的浓度，能否增大电流？

【当堂检测3】（原电池原理的综合运用）,3日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池（放电原理示意如图所示），充电速度比普通的锂离子电池快20倍。

放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是（）Aa极为电池的负极BA-为OH-C电池充电时阴极反应为:

D充电时，溶液中A-从b极向a极迁移E.加大A-的浓度可以加大电池的容量,学以致用（综合运用）,【课后作业】1.分析化学电源3+2（课后）2.分析金属的腐蚀与防护中原电池原理的运用【课后反思】,上杭一中533智慧课堂（宣）,归纳小结一（原电池的结构）,原电池由四个要素构成：

A.得电子场所（+）：

原电池的（）极B.失电子场所（-）：

原电池的（）极C.电子导体：

e从原电池的（）极移向原电池的（）极D.离子导体：

阳离子移往（）阴离子移往（）,由上面归纳：

原电池正、负极的判断,【解析】单液原电池和双液（盐桥）原电池的对比,盐桥的作用：

连接内电路，形成闭合回路；（导电）平衡溶液电荷，使原电池不断产生电流。

（用于计算）还原剂在负极区，而氧化剂在正极区（使化学能更完全的转化成电能）,能用金属代替盐桥吗？