天津市高考化学实验试题汇编Word文档下载推荐.docx
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和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KM
nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
（2010）11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
（2011）9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K＋
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
（2012）10．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的苯酚
从KI和I2的固体
混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·
L－1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
（2013）10．下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
填空题部分
（2004）28．（19分）I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途
。
II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式。
（2005）28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度
盐溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
－①
－
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①>
35°
NH4HCO3会有分解请回答：
（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则，若低于30℃，则；
为控制此温度范围，采取的加热方法为
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：
准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO
+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3（%）=。
（2006）28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
300℃
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HClSiHCl3+H2；
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。
a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液
（2007）28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12+C12
2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵.B中反应的离子方程式：
_________________________________________________；
E中反应的化学方程式：
_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，
在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
（2008）28.（19分）Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：
取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。
塞紧试管口的目的是______________________________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。
（2009）9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：
、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：
。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
。
④C中液体产生颜色为 。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
（2010）28．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
⑴TiCl4水解生成TiO2·
xH2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·
xH2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法b．红外
光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的
_____（填字母代号）。
abcde
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·
mol－1）试样wg，消耗cmol·
L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
（2011）28．（18分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理：
HCOOH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。
写出化学方程式：
，。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，；
C和d中承装的试剂分别是，。
若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；
在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水
④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO＋NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：
乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
2、在加热的过程中，蜡烛发生了什么变化？
（P29）（2012）28．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
答：
说明米饭不是甜的，但米饭含有淀粉，在我们咀嚼的过程中发生了变化，变得有甜味了。
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；
调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
火柴燃烧、铁钉生锈、白糖加热等。
⑶用第③步所得CuSO4·
5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。
8、晶体的形状多种多样，但都很有规则。
有的是立方体，有的像金字塔，有的像一簇簇的针……有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。
⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·
18H2O，探究小组设计了三种方案：
22、光的传播速度是每秒钟30万千米，光年就是光在一年中所走过的距离，它是用来计量恒星间距离的单位。
上述三种方案中，________方案不可行，原因是___________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
22、绿色植物的一些细胞能进行光合作用，制造养料，它们好像是一个个微小的工厂。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·
5H2O（Mr＝250）含量。
取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolLL－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL。
滴定反应如下：
Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+。
写出计算CuSO4·
5H2O质量分数的表达式ω＝____________；
17、细胞学说的建立被誉为19世纪自然科学的三大发现之一。
下列操作会导致CuSO4·
5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
3、月球是距离地球最近的星球直径大约是地球的1/4，质量大约是地球的1/80，月球体积大约是地球的1/49，月球引力大约是地球的1/6。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
（2013）28．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
9、月球地貌的最大特征，就是分布着许多大大小小的环形山，环形山大多是圆形的。
关于环形山的形成，目前公认的观点是“撞击说”。
①检验装置的气密性；
4、“我迈出了一小步，但人类迈出了一大步。
”这句话是阿姆斯特朗说的。
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置B中冷水浴的作用为；
装置C的名称为；
装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；
过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②。
参考答案
（2004）9.D（2005）10．A（2005）13．B（2007）8C（2009）9.B（2010）3C（2010）5A
（2011）9:
B（2012）10ª
（2013）4B
（2004）28．（19分）I.制化肥、制硝酸II.②④
III.
（1）排除空气，保证安全
（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2
（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率
（2005）28．
（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热
（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaClNH4ClNH4HCO3
（3）NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3HCl
（4）
（2006）
高温
2
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