中考化学提分训练10文档格式.docx

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A．元素符号B．核外电子数C．相对原子质量D．原子结构示意图

4．在某些食品的包装袋中，常放一个标有“干燥剂”的小袋，带内装有氧化钙固体。

氧化钙属于

A．酸B.碱C.盐D.氧化物

5．某则广告中说：

“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是

A.pH上升B.pH=7C.pH降低D.pH向7靠拢

6．钒的氧化物有“化学面包”之称。

五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（）

A．-3B．+1C．+3D．+5

7．下列实验操作中，存在明显错误的是

A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性

8．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是

A.澄清的石灰水B.硝酸银溶液C.碳酸钙粉末D.生石灰粉末

9．能由金属与盐酸直接反应制取的盐是

A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AgCl

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、选择填充题（题型注释）

三、填空题（题型注释）

10．用以配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

①计算：

配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需要质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：

6%的氯化钠溶液g，水ml.

②称量：

用量筒取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数3%（填“大于”、“小于”、或“等于”）；

③混匀：

将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；

④装瓶幷贴标签：

请填写右侧标签

11．对比分析下列各组物质，回答有关问题。

（1）施用氮肥时要注意。

（合理即可）

（2）木炭、活性炭都可以做冰箱的除味剂，是因为他们都具有。

（3）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是。

12．请回答下列与稀盐酸、稀硫酸有关的问题：

（1）稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为其中含有的阳离子都是；

（2）要洗去细口瓶内壁上附着的CaCO3，应选用这两种酸中的；

13．现有Ca、Na、H、C、O、S等六种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式或化学方程式：

（1）治疗胃酸过多症的主要成分。

（2）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的物质；

（3）有水生成的复分解反应。

14．用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的—种试剂是___________。

15．根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。

（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为　　　g；

（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是　　　；

（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的。

A．NaOHB．NaClC．NH4NO3

16．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。

小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

（1）步骤①的化学方程式为。

（2）步骤②中得到的白色沉淀是（填化学式）。

（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的。

A．CaCl2B．MgCl2C．NaOHD．Na2C03

17．石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有_______；

松脆的饼干放在空气中两．三天就变软了，证明了空气中含有__________

18．100ml水和100ml酒精混合，所得总体积（填“大于”“＝”“小于”）200ml，这说明分子具有，生活中还能说明这一结论的例子有（举一例）。

四、简答题（题型注释）

19．（4分）请用所学的知识回答下列问题：

（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨。

为什么把标准定为5.6？

（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。

在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？

20．（10分）写出下列反应的化学方程式。

（1）纯净的氢气在空气中燃烧：

。

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：

（4）碳酸氢铵受热分解：

（5）锌和硫酸铜溶液反应：

21．（10分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。

（1）写出制取原理的化学方程式：

__________________________。

（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。

（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。

不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：

_______________________。

五、探究题（题型注释）

22．我们的日常生活离不开金属。

（1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、_等发生化学反应的过程。

（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：

（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）

①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是；

反应的化学方程式是

②小组中的甲同学认为：

通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。

你认为他依据的实验现象是。

③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因

是；

并在上述实验的基础上，补充了一个实验（右图所示），实现了探究目的。

他们的实验：

X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

23．下图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。

（1）A中的实验现象是；

（2）B中发生反应的化学方程式为；

（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。

取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。

综合分析可知：

上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和①　，可能含有的溶质是②

24．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，

看到有气泡产生，是不是拿错了药品？

经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。

【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是①。

【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量②溶液，并不断振荡。

有白色沉淀产生。

说明原溶液中一定含有碳酸钠

（2）取

（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。

溶液变红色。

则溶液中一定含有③，

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：

氢氧化钠溶液④变质（填“部分”或“全部”）。

【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。

请你帮助他们解决下列问题：

（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的⑤；

（2）借助于⑥可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

六、信息分析题（题型注释）

25．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是；

装置A中的反应方程式；

装置C中观察到的现象是，装置A中也可用于实验室制取气体，制取该气体的化学方程式为。

（2）装置D中观察到的现象是，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。

由此可知，二氧化碳在生活中可用于。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）

通入。

26．小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图11所示。

图11

（1）指出图中使用酒精灯的错误：

。

（2）水和煤油比较，吸热能力强。

（3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4℃，则水的温度升高了℃。

[c水=4.2x103J/（kg·

℃），c煤油=2.1x103J/（kg·

℃）]

27．（4分）（2012•仙桃）实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．

请根据上述信息，完成下列问题：

（1）方案甲得出的结论是：

不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是　　．

（2）方案乙得出的结论是：

无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是　　；

如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是　　。

（写1个）

（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为　　。

七、推断题（题型注释）

28．（5分）右图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在相互转化的关系）。

A、B、F均为固体，A为绿色固体，F是一种常见金属；

C是常温下一种最常见的液体；

E为无色气体；

C和D的反应是自然界中最重要的反应；

回答下列问题：

（1）写出对应物质名称：

A：

B：

（2）写F的一种用途：

（3）写出反应①的文字表达式：

（4）反应②在自然界中常被称为。

29．白色晶体A和少量黑色粉末B混合加热后生成一种无色无味的气体C。

将一块黑色固体D点燃放入盛有C的集气瓶中，D剧烈燃烧，生成另一种无色无味的气体E，向集气瓶中倒入一种无色液体F，有白色浑浊现象产生。

根据以上现象分析：

写出A、B、C、D、E各是什么物质。

A__________C__________D__________E__________

写出A与B，C与D反应的文字表达式。

A与B_______________________C与D_______________________

八、计算题（题型注释）

30．“嫦娥三号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。

金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：

过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。

为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。

（1）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是:

在D导管处放置一根______________________。

（2）_________________（填“现象”）说明二氧化碳已被过氧化钠完全吸收。

（3）若每人每天产生的二氧化碳的质量为2.2千克，若用过氧化钠将这些二氧化碳全部吸收，则理论上可产生氧气多少千克？

（写出计算过程）

31．市场上某钙制剂的说明书如下图所示，请仔细阅读，并进行计算。

（1）葡萄糖酸钙中的钙是指的；

A．钙这种物质B．钙原子

C．钙元素D．钙离子

（2）葡萄糖酸钙相对分子质量为；

（3）葡萄糖酸钙中C、H、O、Ca的原子个数比为；

（4）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为；

（5）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为；

（6）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等成分，其中可供给呼吸的是氧气。

故选择B。

考点：

空气的成分；

氧气的性质及用途

点评：

本题考查了空气的成分，及各成分的性质及用途，难度很低，属于基础知识。

2．A

A、铁钉生锈的过程生成了新的物质——铁锈，是化学变化；

B、雪融为水是物理变化过程；

C、折叠纸人是物理变化过程；

D、菠萝榨汁是物理变化过程；

故选择A。

物理变化、化学变化的定义

物理变化和化学变化的判别向来是中考的必考点，经常作为单项选择题出现，属于基础题。

判断一个变化过程是否属于化学变化的关键就是看是否有新物质产生，有新物质产生的就是发生了化学变化。

3．D

根据元素周期表中的化学符号和数据，可知元素符号、相对原子质量、原子序数=核外电子数=质子数，而不能较快得到的信息是原子结构示意图。

故选择D。

元素周期表的特点及其应用

本题考查学生对元素周期表相关知识的理解，并能灵活运用的能力。

4．D

A、酸是指在水中电离产生的阳离子全部为H+的化合物，酸中一般没有金属元素，则氧化钙不属于酸，故A错误；

B、碱是由金属阳离子和氢氧根离子形成的，而氧化钙中没有H元素，则不属于碱，故B错误；

C、盐是由金属离子和酸根离子形成的，而氧化钙中不含有酸根，则不属于盐，故C错误；

D、氧化物是指只有两种元素组成且含有氧元素，而氧化钙符合，则属于氧化物，故D正确；

故选D．

常见物质的类别的判别

本题考查物质的类别的判断，学生应熟悉根据物质的组成和性质进行的分类，并熟悉酸、碱、盐的重要性质。

5．C

口中的唾液呈碱性，当咀嚼过食物后，唾液中碱度降低，PH值降低。

故选择C。

溶液酸碱性及PH值的关系

本题考查溶液酸碱性及PH值的关系，难度不大，属于对基础知识的考查。

6．D

根据化合物中各元素化合价代数和为零，设钒元素的化合价为x，则2x+（-2）×

5=0，解得x=+5。

元素化合价的计算

本题考查元素化合价的计算，解答的关键在于知道化合物中各元素化合价代数和为零。

7．B

A、加热液体时，应先对试管进行预热，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3，操作正确；

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，同时用玻璃棒不停地搅拌，操作错误；

C、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不停地搅拌，操作正确；

D、检查装置气密性时，将导管的一端没入水中，用水握住试管，若导管口有气泡冒出则说明装置气密性良好，操作正确。

常见仪器的使用；

化学基本实验操作

实验操作是中考的考点，学生应熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，常作为选择题出现，难度不大，要注意记忆的准确性以及注意总结。

8．C

A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性．B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性．C、碳酸钙粉末不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以加稍过量的石灰石能除去盐酸且溶液显中性．D、生石灰遇水生成熟石灰跟A就一样了．故选C．

酸、碱、盐的化学性质

在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质．同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素。

9．B

A、铜不与酸反应，故氯化铜不能由铜与酸反应制得，选项错误；

B、氯化镁可由镁金属单质与盐酸反应制得，选项正确；

C、铁与盐酸反应制得的是氯化亚铁，故选项错误；

D、银不与酸反应，故氯化银不能由银与盐酸反应制得。

活泼金属与酸的反应；

金属活动性顺序

解答本题的关键在于掌握活泼金属与酸的反应方程式，以及了解金属活动性顺序的意义。

10．

（1）25、25

（2）大于（4）氯化钠溶液质量分数为3%

（1）根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变，则设需要6%的氯化钠溶液xg，那么50g×

3%=6%×

x，解得x=25g，所以需要6%的氯化钠溶液25g，水50g-25g=25g；

（2）用量筒取水的体积时，如俯视读数，会导致实际量取的水体积较少，则所配溶液的溶质质量分数大于3%；

（4）标签上面应写上药品的名称和溶质的质量分数，即“氯化钠溶液质量分数为3%”。

一定质量分数的溶液的配制；

溶质质量分数的计算

本题考查溶液的配制，要求学生掌握配制的流程及注意事项，同时利用溶质的质量分数计算公式进行相应的计算。

11．

（1）避免与碱性物质混合施用（合理即可）

（2）吸附性

（3）SO42-

（1）铵态氮肥能与碱性物质发生反应从而失去肥效，因此施用氮肥要注意避免与碱性物质混合施用；

（2）木炭、活性炭是疏松多孔的结构，具有吸附作用，能够吸附异味，因此可以用来做冰消的除味剂；

（3）Na2SO4含有Na+、SO42-，（NH4）2SO4含有NH4+、SO42-，故两者含有的相同离子就是SO42-。

氮肥的性质；

碳单质的性质；

离子

本题难度较低，考查的知识点都是课本中的基础知识，学生只要记忆即可解答本题。

12．

（1）

（1）H+（或氢离子、水合氢离子、H3O+）

（2）稀盐酸（或稀HCl、盐酸、HCl、HCl溶液）

（1）稀盐酸和稀硫酸都属于酸，两者可以发生电离，电离出阳离子H+，故化学性质相似，都具有酸的通行；

（2）稀盐酸与稀硫酸都可以与碳酸钙反应，但是由于稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，硫酸钙会以沉淀的形式附着在碳酸钙表面，从而阻止反应的进一步发生，而盐酸与碳酸钙的反应则不存在这个问题，因此一般选用稀盐酸。

酸的定义；

酸的性质

本题考查的是酸的定义以及酸的性质，难度不大，解答本题时要注意稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，会阻止反应的进一步发生。

13．

（1）NaHCO3

（2）Ca（OH）2

（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（合理即可）

（1）胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多时，可用碳酸氢钠治疗；

其化学式为NaHCO3 

；

（2）改良酸性土壤可使用碱性物质，配置农药波尔多液的是氢氧化钙；

化学式为：

Ca（OH）2；

（3）酸碱中和、酸与碱性氧化物的反应均属于有水生成的复分解反应，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

化学与生活；

化学反应方程式的书写

本题考查学生对所学化学知识的掌握，及对反应类型的理解、正确书写化学方程式的能力，难度不大。

14．水（或H2O）

硫酸铜溶于水，水溶液呈蓝色，碳酸钠溶于水，水溶液无色，氢氧化镁不溶于水，故最经济、简便的方法就是采用试剂水。

常见酸、碱、盐的性质

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

15．

（1）20

（2）NaCl（或氯化钠）（3）A（或NaOH）

（1）由图甲的溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为20g；

（2）根据图甲中的溶解度曲线来看，硝酸钾的溶解度随温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；

（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液与不饱和溶液的转变

本题属于综合题型，要求学生从溶解度曲线上获取信息，锻炼学生分析问题的能力，有一定难度。

16．

（1）2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg（OH）2↓

（2）CaCO3

（3）C、D

（1）在步骤①加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；

（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO3沉淀和氯化钠；

（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠．所以，骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠。

粗盐的提纯

本题考查综合，既考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，又考查了如何除去粗盐中的可溶性杂质的问题，解答时要依据相关知识细心分析。

17．二氧化碳水

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳；

松脆的饼干放在空气中两．三天就变软了，证明了空气中含有水

空气的成分

18．小于分子间有间隙将气体打入篮球或自行车车胎中

100ml水和100ml酒精混合，所得总体积小于200ml，这说明分子间有间隙；

生活中还能说明这一结论的例子有：

将气体打入篮球或自行车车胎中等

分子的基本性质

19．

（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）

（2）某种反应物已经消耗完毕

（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨，把标准定为5.6的原因是：

常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）

（2）一段时间后不再有气泡产生原因：

某种反应物已经消耗完毕

酸雨的形成，化学反应现象

20．

（1）2H2＋O2点燃2H2O

（2）2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（3）3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2（4）NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O

（5）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

（1）氢气在空气中燃烧，就是与氧气反应，化学方程式为：

2H2＋O2点燃2H2O

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：

2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（3）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁的化学方程式：

3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2

（4）碳酸氢铵受热分解的化学方程式：

NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O

（5）锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

化学方程式的书写

21．

（1）2KMnO4△K2