化学广东省广州市番禺区仲元中学学年高一下学期期中考试理试题解析版Word文档下载推荐.docx
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A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，80gSO3的体积为22.4L
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．已知反应：
2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2转移的电子数目为3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子。
7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D．4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
8．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为1g；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
9．可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是（）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．在水溶液中：
H+、I－、NO3－、SiO32－
B．饱和氯水中：
Cl－、NO3－、Na+、SO32－
C．饱和CO2溶液中：
H+、NH4+、Al3+、SO42－
D．加入金属铝产生H2的溶液中：
NH4+、Na+、SO42－、CO32－
11．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液
A．全部B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．只有②③
12．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
第二部分非选择题（共40分）
二、非选择题：
本题共3个大题，共40分。
13．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。
（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。
（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。
14．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_______________________________．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式：
___________________；
装置C的作用是_________________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。
（选填标号）
（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
15．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（滤渣2为氢氧化铁）
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）滤渣2的成分是_________________________（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是_____________（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是_______________（填字母）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
_______________________________。
【参考答案与解析】
1．
【答案】C
考点：
考查常见的氧化还原反应，吸热反应。
2．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、硝酸铁中有铁离子，可与Cu发生反应，正确；
B、HCl溶于水电离产生氢离子，与原溶液中的硝酸根离子形成硝酸，可使Cu溶解，正确；
C、NaHSO4溶于水电离产生氢离子，与原溶液中的硝酸根离子形成硝酸，可使Cu溶解，,正确；
D、碳酸氢钠溶于水产生的碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，所以Cu不会溶解，错误，答案选D。
考查物质与Cu的化学反应
3．
【解析】由H2X，得：
元素X的最低化合价为-2价，则最高价为+6价，故选D
4．
【答案】A
【点睛】注意理解掌握同主族元素原子序数关系，准确推断元素是解题关键，E处于第四周期，则D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，C核外电子数为x+1，D核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素并结合元素周期律进行解答。
5．
6．
【解析】A．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．标准状况下，2.24L即0.1molCl2过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故B错误；
C．已知反应2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既为氧化产物，又为还原产物，每生成2molN2转移6mol电子，则每生成28gN2转移的电子数目为3NA，故C正确；
D．SiO2是原子晶体，晶体中不存在分子微粒，故D错误；
答案为C。
7．
A．在反应H2S+2HNO3＝S↓+2NO2↑+2H2O中，氮元素的化合价全部从＋5价降低到＋4价，只作氧化剂，A错误；
B．在反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中有NO2生成，说明硝酸表现出氧化性，同时还有硝酸铜生成，说明表现出酸性，B正确；
C．反应CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，C错误；
D．在反应4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O中硝酸分解，硝酸既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选B。
考查硝酸性质
8．
【答案】B
9．
【解析】A、Ag＋可以和多种阴离子反应生成沉淀，此题中Cl－等也能产生白色沉淀AgCl，故错误；
B、先加盐酸，排除其他离子的干扰，加入BaCl2出现白色沉淀，说明此溶液中存在SO42－，故正确；
C、Ag＋产生干扰，加入Ba（OH）2溶液，白色沉淀是AgOH，加入盐酸，生成AgCl，故错误；
D、Ag＋产生干扰，故错误。
10．
【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：
能发生复分解反应的离子之间；
能发生氧化还原反应的离子之间等；
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。
11．
①饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。
正确。
③次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。
④氯化钙和二氧化碳不反应，错误。
⑤硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。
⑥偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。
所以选D。
钠的重要化合物的性质
12．
考查结构性质位置关系应用的知识。
13．
【答案】
（1）．Ar
（2）．Na＞Mg＞F（3）．
．（4）．NaOH（5）．Cl2
14．
（1）．4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）．2Cl2+2H2O（气）+C
4HCl↑+CO2↑（3）．吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。
（4）．生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。
（5）．（B）（6）．瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升（7）．贮存少量Cl2。
15．
【答案】
（1）．MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O
（2）．2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O（3）．Fe（OH）3（4）．CO（5）．d（6）．3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O
SO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。
③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为
SO32－，同时被还原成S2－，其离子方程式为3S+6OH－
2S2－+SO32-+3H2O。
考查以菱镁矿为原料制备氧化镁的实验流程分析，气体的检验等知识。
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