上海市松江区届高三第一学期期末质量监控化学试题docWord文件下载.docx
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8．如图是电解饱和食盐水（含少量酚酞）的装置，其中c、d为石墨电极。
下列说法正确的是（）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，钠离子浓度不变
D．电解过程中，d电极附近变红
9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
A．分子中含有3种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10．实现化学能转变为电能的装置是（）
11．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）
A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸
C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸
12．如图是N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）在反应过程中的反应速
率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）
A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
C．t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
D．t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化
13．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是（）
A．H2SO4浓度为4mol/L
B．溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/L
D．AB段反应为：
Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋
14．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32－>
I－>
Fe2＋>
Br－>
Cl－，下列反应不能发生的是（）
A．2Fe3＋＋SO32－＋H2O→2Fe2＋＋SO
＋2H＋
B．I2＋SO32－＋H2O→SO42－＋2I－+2H＋
C．2Fe2＋＋I2→2Fe3＋＋2I－
D．Br2＋SO32－＋H2O→SO42－＋2Br－+2H＋
15．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，下列说法正确的是（）
选项
液体甲
固体乙
溶液丙
丙中现象
A
CH3COOH
NaHCO3
苯酚钠
无明显现象
B
浓HCl
KMnO4
紫色石蕊
最终呈红色
C
浓H2SO4
Na2SO3
品红
红色变无色
D
Cu
氢硫酸
溶液变浑浊
16．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）
A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能
B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
C．甲得到电子能力比乙强
D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价
17．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；
第2份稀释
一倍，再与盐酸反应；
第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应。
若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，
则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）
A．V1＝V2＝V3
B．V1>
V3>
V2
C．V2>
V1
D．V1>
V2>
V3
3、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．
右图是CO2生产甲醇的能量变化示意图。
A．E2_E1是该反应的热效应
B．E3_E1是该反应的热效应
C．该反应放热，在常温常压下就能进行
D．实现变废为宝，且有效控制温室效应
19．常温下，用0.05mol·
L－1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol·
L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）。
A．点②溶液中：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（OH－）
B．点③溶液中：
c（K＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）
C．点④溶液中：
c（K＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.05mol·
L－1
D．点⑤溶液中：
c（K＋）＞c（HC2O4－）＞c（C2O42－）＞c（OH－）＞c（H＋）
20．
新型纳米材料MFe2Ox（3<
x<
4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如右图。
A．x<
yB．SO2是该反应的催化剂
C．MFe2Ox是还原剂D．氧化性：
MFe2Oy>
SO2
21．右图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置。
A．吸收剂可以是NaOH溶液B．试管上部的气体始终为无色
C．小试管中溶液最终呈蓝色D．试纸先变红后褪色
22．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。
将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
A．HCl的浓度0.2mol/L
B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x的数值为6.09
四、（本题共12分）
煅烧黄铁矿（主要成分为FeS2）所得的矿渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。
用该矿渣可制备铁红（Fe2O3）。
完成下列填空：
23．煅烧黄铁矿的化学方程式，反应过程中被氧化的元素_________________。
24．矿渣中属于两性氧化物的是，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式。
25．Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）；
铝原子最外层电子排布式为____________________。
26．SiO2的熔点______Fe2O3的熔点（填“大于”或“小于”），原因是。
27．已知矿渣质量为wkg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来矿渣中铁元素质量分数为（用表达式表示）。
五、（本题共12分）
氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。
用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2·
2H2O）。
完成下列填空:
28．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式。
29．加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4~5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是____（填字母编号）
a．CuOb．NaOHc．Cu2（OH）2CO3d．Cu
30．CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·
2H2O。
（1）蒸发过程中，加入盐酸的目的是。
（2）蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。
其原理是：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl－（aq）
CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色 绿色
上述反应的化学平衡常数表达式是 。
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：
a；
b。
31．由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·
5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是
（用勒夏特列原理解释）。
六、（本题共12分）
探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。
32．棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______________________________________。
33．
（1）反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：
B：
_______________________________，D：
_____________________________。
（2）停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：
34．有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按1:
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。
产生该现象的原因（用化学方程式表示）_____________。
35．装置E中用_______（填化学式）和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24L（标准状况）的Cl2，则被氧化的HCl为mol。
36．实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO42－的实验方案是：
取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀。
该方案是否合理________，理由是____________________________________________________________________。
七、（本题共12分）
纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。
以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
已知：
粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子。
37．精制除杂的步骤顺序是_____→→→→（填字母编号）。
a．粗盐溶解b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液e．过滤
38．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。
在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_____________________________________。
39．请在上述流程图中添加两条物料循环的路线。
40．下图装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；
用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是（填试剂名称）。
41．一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·
bNa2SO4·
cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案。
请把实验方案补充完整：
供选择的试剂：
稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液
1_________________________________________。
2_____________________________________________。
3_____________________________________________。
4计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数_____________。
八、（本题共10分）
有机物E的合成路线如下图：
42．B中官能团的名称为。
C2H4生成C2H5Br的反应类型为。
43．C的分子式为。
44．检验C2H5Br分子中含有溴原子的实验方案为__________________________________。
45．E的结构简式为
，D在一定条件下转变为E的过程中还会生成另两种具有五元环结构的副产物，写出这两种副产物结构简式________________________________。
46．写出一种满足下列条件的有机物的结构简式_________________
①分子式只比E少2个氢原子
②与FeCl3发生显色反应
③分子中含有4种不同化学环境的氢原子
九、（本题共12分）
用琥珀酸酐法制备了DEN人工抗原及抗体。
下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程：
47．写出反应试剂和反应条件。
反应_____________；
反应_______________。
48．比1，3—丁二烯多一个C并且含1个甲基的同系物有种。
49．写出A和C的结构简式。
A_____________________；
C_______________________。
50．写出B和C反应生成高分子化合物的化学方程式________________________________。
51．设计一条由1,3—丁二烯为原料制备的合成路线。
（无机试剂可以任选）
（合成路线常用的表示方式为：
）
十、（本题共14分）
硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程。
完成下列计算：
52．采用甲烷的二次转化法可以制备氢气。
第一次转化的化学方程式：
CH4+H2O→CO+3H2；
第二次转化的化学方程式：
2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；
2CO+O2→2CO2。
现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2___________mol。
53．用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气。
处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液_____g。
（已知：
20℃K2CO3溶解度：
110g/100g水）
54．已知NH3+2O2→HNO3+H2O。
现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为________%；
在该硝酸中加入___________吨水最终可得50%的硝酸。
55．工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂。
63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏。
分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液
（不含HNO3）。
（1）若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值（列式计算）。
（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×
5.0%的H2O流失。
则投料时，M1/M2比值如何变化，请列式计算说明。
2015学年第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
一、选择题（共10分）
1
2
3
4
5
二、选择题（共36分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（共20分）
18
19
20
21
22
AD
AC
BD
四、（12分）
23.4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2（2分+2分）
24.Al2O3Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O（1分+1分）
25.弱；
3s23p1；
（1分+1分）
26.大于；
原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体。
27.14m/15w。
（2分）
五、（12分）
28．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
29．ac（2分））
30．⑴抑制铜离子的水解，提高产品的产率。
（1分）
⑵K=c（
）/c（
）c4（Cl-）；
（2分）a.加水稀释b.AgNO3溶液（2分）
31．Cu2+易发生水解，加热促进水解；
但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；
水不断蒸发，最终得到晶体（3分）
六、（12分）
32．吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境。
33．⑴B：
品红溶液褪色，D：
品红溶液褪色。
（1+1分）
⑵B：
褪色的品红又恢复为红色，D：
无明显现象。
34．Cl2＋SO2＋2H2O→2HCl＋H2SO4（2分）
35．KMnO4；
0.2（1+1分）
36．不合理；
蘸有试剂的棉花中可能含有SO32－，用HNO3溶液酸化时会干扰SO42－检验。
（3分）
七、（12分）
37.ac d e b（2分）
38．NH3易溶于水，有利于吸收更多的CO2，增大HCO3-的浓度（1分）
NH3溶于水能将HCO3－转化为CO32－，并增大加入NH4+浓度；
加入精盐增大Cl-浓度，有利于NH4Cl结晶析出。
39.（2分）
40．b浓氨水（2分）
41．①称取一定质量的天然碱晶体；
②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba（OH）2溶液 ③过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀。
（合理给分）（3分）
八、（10分）
42．醛基加成反应（2分）43．C10H22O2（2分）
44．取样品少量于洁净试管中，加入NaOH水溶液后加热10分钟、冷却后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀。
45.
、
（2分）
46．或
九、（12分）
47．溴水或溴的四氯化碳溶液；
氢气，催化剂，加热。
48．2种（2分）
49．BrCH2CH2CH2CH2BrHOOCCH2CH2COOH（2分）
50．nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
2nH2O+OCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O
51.
（4分）
52．125mol（3分）
53．11761g（3分）
54．77.78（2分）4.5（2分）
55．
（1）解:
设蒸馏得到HNO3溶液的质量为xg，蒸馏得到H2SO4溶液的质量为yg
则
因为
所以
M1/M2=20/7（2分）
（2）
M1/M2=10.5/3=21/6﹥20/7
配料比应增大。
（2分）
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