高中化学中书写与量有关的离子方程式Word格式.docx

高中化学中书写与量有关的离子方程式Word格式.docx

《高中化学中书写与量有关的离子方程式Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学中书写与量有关的离子方程式Word格式.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

CO32-+H+==HCO3-

例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成

OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

二、酸式盐与”量”有关的离子反应

一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符

合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

即以不

足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。

例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:

Ca（OH）2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

NaHCO3+Ca（OH）2==H2O+CaCO3↓+NaOH

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-

或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

Ba（HCO3）2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

例4、向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

NaHSO4+Ba（HCO3）2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

例5、向足量的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NaOH+Ca（HCO3）2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca（HCO3）2溶液

Ca（HCO3）2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全

NaHSO4+Ba（OH）2==H2O+BaSO4↓+NaOH

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至中性

2NaHSO4+Ba（OH）2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若在例8的中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，将看到白色沉淀生成，

其离子方程式：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2过量时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反

应

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应

FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、当n（FeBr2）:

1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应

FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->

Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应

2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足时即当n（FeI2）:

1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应

FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应

4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同

例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg（HCO3）2溶液至沉淀完全。

Mg（HCO3）2+4NaOH==2H2O+Mg（OH）2↓+2Na2CO3

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-

例2、向Mg（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。

2NaOH+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2↓+2NaHCO3

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓

例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。

Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。

Ag++2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O

除生成[Ag（NH3）2]+外，还可生成其它物质。

例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

例6、向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，

发生下列反应。

KAl（SO4）2+3/2Ba（OH）2==3/2BaSO4↓+Al（OH）3↓+1/2K2SO4

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。

特别是要判断不足的

物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，

防止出差错。

对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。

对有具体

要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。

Ⅰ与量有关的非氧化还原反应

一、二元或多元酸与碱反应：

1、H3PO4与Ca（OH）2反应：

①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液至过量

现象:

开始无现象,后来产生白色沉淀

方程式：

2H3PO4＋Ca（OH）2=Ca（H2PO4）2＋2H2O

Ca（H2PO4）2＋Ca（OH）2=2CaHPO4＋2H2O

2CaHPO4＋Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓＋2H2O

②向Ca（OH）2中逐滴加入H3PO4溶液至过量

先产生白色沉淀，后沉淀消失

方程式:

3Ca（OH）2＋2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O

Ca3（PO4）2↓+H3PO4=3CaHPO4↓

CaHPO4＋H3PO4=Ca（H2PO4）2

应用:

相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别

发散：

H2SO4、H2SO3、H2S与Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH等反应

二、二元或多元酸酐与碱反应

2、澄清石灰水中通入CO2至过量

现象：

先生成白色沉淀，然后沉淀消失

Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2

总反应：

Ca（OH）2＋2CO2=Ca（HCO3）2

SO2与Ca（OH）2、NaOH等的反应

三、弱酸盐与酸反应:

3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应

①碳酸钠中滴入盐酸至过量

开始无现象，后产生气泡

Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

②盐酸中滴入碳酸钠至过量

立即产生气泡，后停止

2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应

4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应

①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量

先生成白色沉淀，后沉淀溶解

NaAlO2＋HCl＋H2O=NaC＋lAl（OH）3↓

Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量

开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀

4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al（OH）3↓+NaCl

相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。

四、弱酸盐与CO2反应

5、NaAlO2溶液中通入CO2

2NaAlO2＋CO2（少量）＋3H2O=2Al（OH）3↓＋Na2CO3

NaAlO2＋CO2（过量）＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3

发散:

NaSiO3溶液中通入CO2

6、漂白粉溶液中通入CO2

Ca（ClO）2＋CO2（少量）＋H2O=CaC3O↓＋2HClO

Ca（ClO）2＋2CO2（过量）＋2H2O=CaHC3O↓＋2HClO

注意:

若将CO2换成SO2、H2S等时,反应有所不同。

五、酸式盐与碱反应：

7、NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

2NaHCO3＋Ca（OH）2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

NaHCO3＋Ca（OH）2（过量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

8、Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

Ca（HCO3）2＋NaOH（少量）=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

Ca（HCO3）2＋2NaOH（过量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca（OH）2、Ba（OH）2等反应；

Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2、Ba（HSO4）2与NaOH、KOH等反应.

9、Mg（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液反应

Mg（HCO3）2＋Ca（OH）2（少量）=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

Mg（HCO3）2＋2Ca（OH）2（过量）=Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

注意：

此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。

且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。

六、碱与某些盐反应:

10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应

①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaCl

Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量

4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al（OH）3↓＋3NaCl

11、AgNO3溶液与NH3·

H2O溶液反应

①向AgNO3溶液中滴加NH3·

H2O溶液

AgNO3＋NH3·

H2O=AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·

H2O=Ag（NH3）2OH＋2H2O

②向NH3·

H2O溶液中滴加AgNO3溶液

一直无现象

3NH3·

H2O＋AgNO3=Ag（NH3）2OH＋NH4NO3＋2H2O

12、明矾溶液与Ba（OH）2溶液反应

2KAl（SO4）2＋3Ba（OH）2（少量）=2Al（OH）3↓＋BaSO4↓＋K2SO4

KAl（SO4）2＋2Ba（OH）2（过量）=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O

Ⅱ与量有关的氧化还原反应

13、FeBr2溶液与Cl2反应

6FeBr2＋3Cl2（少量）=2FeCl3＋4FeBr3

2FeBr2＋3Cl2（过量）=2FeCl3＋2Br2

14、FeI2溶液与Cl2（或溴水）反应

FeI2＋Cl2（少量）=FeCl2＋I2

2FeI2＋3Cl2（过量）=2FeCl3＋2I2

15、Na2SO3溶液与氯水（或溴水、碘水）反应

Cl2＋H2O＋Na2SO3（少量）=2NaCl＋H2SO4

Cl2＋2Na2SO3（过量）=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑

16、FeCl3溶液与Na2S溶液反应

2FeCl3＋Na2S（少量）=2NaCl＋2FeCl2＋S↓

2FeCl3＋3Na2S（过量）=6NaCl＋2FeS↓＋S↓

17、Fe（OH）3溶液与HI酸反应

2Fe（OH）3＋2HI（少量）=2Fe（OH）2↓＋I2＋2H2O

2Fe（OH）3＋6HI（过量）=2FeI2＋I2＋6H2O

3＋

氧化性:

Cl2＞Br2＞Fe

＞I2＞SO2＞S

2－＞SO2－＞I－＞Fe2

还原性：

S

＋＞Br

3

－＞Cl

－

18、Fe与稀HNO3的反应

Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

Fe、Cu等金属与少量浓H2SO4或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所

变化。

练习：

1、C6H5ONa溶液中通入少量CO2

2、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液pH=7

3、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液

4、Na2S溶液与CuSO4溶液混合

5、H2S气体通入CuSO4溶液中

练习答案：

－－

＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO31、C6H5O

＋2－＋2OH

＋SO4

2、2H

－2＋=BaSO4↓＋2HO2

＋Ba

＋＋OH－

3、NH4=NH3·

H2O

2＋＋S2－

4、Cu=CuS↓

2＋=CuS↓＋2H

5、H2S＋Cu

＋