学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题word版含答案Word格式文档下载.docx
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C.0.1mol•L-1CO2－3的溶液：
Na＋、Fe3＋、NO
、SCN－
D.
Kw/c（H＋）＝0.1mol•L-1的溶液：
Na＋、K＋、SO2－3、NO
6．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是
7．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：
①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋206.4kJ·
mol-1
②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41.0kJ·
③CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.0kJ·
下列说法不正确的是
A.升高温度，反应①中CH4转化率提高
B.反应③是CO2资源化利用的方法之一
C.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g） ΔH＝－90.0kJ·
D.上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H2
8．下列离子方程式正确的是
A.钢铁腐蚀的负极反应：
Fe–3e-===Fe3+
B.HCO
的水解：
HCO
＋H2O
CO2－3＋H3O+
C.用惰性电极电解饱和食盐水：
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
D.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：
Ag++I-===AgI↓
9．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
下列说法正确的是
A．该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu
B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C．盐桥中的SO2－4流向甲烧杯
D．Cu电极质量减少，Pt电极质量增加
10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A．加水稀释可以使溶液由c点变到d点
B．此温度时，Ksp（BaSO4）＝1.1×
10-10
C．b点有BaSO4沉淀析出
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分
11．下列叙述中正确的是
A．100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性
B．4molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×
6.02×
1023
C．反应Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）===2AlCl3（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，则△H＞0
D．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·
mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为
－114.6kJ·
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
CO2－3水解是吸热反应
B
等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性A比B强
C
常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3
Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol•L-1Na2SO3溶液
的pH约为10；
0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H＋的
能力比SO2－3的弱
13．下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A．图乙表示常温下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
B．图丙表示2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D．图丁表示反应2SO2＋O2
2SO3，t1时刻降低温度符合图示变化
14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.NaHSO4溶液：
c（H+）＝c（SO2－4）+c（OH－）
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：
c（OH－）-c（H+）＝c（HCO－3）+2c（H2CO3）
C.含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）＝c（CO2－3）+c（HCO－3）
D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的NH3·
H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：
c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3·
H2O）+c（OH－）
15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）+D（g）+E（s），下列说法正确的是
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
容器Ⅰ
300
3
1
0.8
容器Ⅱ
6
2
容器Ⅲ
240
0.4
A．该反应正反应为吸热反应
B．反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小
C.容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大
D．240℃时，该反应的平衡常数K＝1.25
第Ⅱ卷非选择题（共80分）
16．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×
10-5
K1＝4.3×
10-7K2＝5.6×
10-11
3.0×
10-8
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：
c（CH3COONa） ▲c（NaClO）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）H2CO3的电离方程式为：
▲。
（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：
（4）泡沫灭火器内筒装有Al2（SO4）3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。
①Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是：
（用离子方程式说明）
②内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：
（5）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 ▲ 。
A．c（H+）B．c（H+）·
c（OH－）
C．D．
（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是▲（填写序号）。
①开始反应时的速率A＞B②放出等量氢气所需要的时间B＞A
③参加反应的锌的物质的量A＝B④A中有锌剩余
17.（12分）工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：
（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：
为加快酸浸速率可以采取的措施是：
▲（任举一条）。
（2）“氧化”时发生的离子方程式为：
（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
“调pH”时应控制溶液pH范围为 ▲。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.5
3.7
Cu2＋
4.2
6.4
Fe2＋
6.5
9.7
当pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ ▲。
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×
10―39
（4）“加热脱水”需要提供的条件为：
18．（12分）工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）
△H＝akJ•mol-1T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。
实验
序号
容器
体积
起始物质的量
达平衡时
放出热量
H2
CO
Ⅰ
2L
8mol
494kJ
Ⅱ
4mol
——
（1）上述反应平衡常数K的表达式为 ▲。
（2）由题意可知，a＝▲，b▲1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）实验Ⅰ中，反应前10min内的平均速率v（H2）＝ ▲。
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是▲（填写序号字母）。
a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1molCO和1molH2
c．适当升高温度
d．保持容器的容积不变，充入1mol氦气
（5）T℃时，若容器中含1mol•L-1H2、2mol•L-1CO、2mol•L-1CH3OCH3、3mol•L-1CO2，则此时v正▲v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
19．（14分）25℃时，取0.lmol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因 ▲（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（OH－）▲ 0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：
（4）混合液中：
c（HA）+c（A－）＝ ▲ mol•L-1。
c（Na+）－c（A－）＝ ▲ mol•L-1。
（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH ▲ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序▲（填字母）。
A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl
20.（16分）消除氮氧化物（主要为NO和N02）污染是“蓝天计划”的重要内容之一。
（1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO2）污染，NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH＝－113.0kJ•mol-1①
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－802.3
kJ•mol-1②
CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－1160
kJ•mol-1③
①则反应CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
的ΔH＝▲。
②反应CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－akJ•mol-1，则a▲802.3（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在一定温度下，提高反应③中NO转化率可采取的措施是 ▲。
（2）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
图Ⅰ图Ⅱ
①图Ⅰ装置实现的能量转化形式是 ▲。
石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为 ▲。
相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为 ▲。
②图Ⅱ为电解NO制备NH4NO3的装置。
该装置中阳极的电极反应式为 ▲。
“反应室”中发生反应的离子方程式为 ▲。
21．（12分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O2－7，利用滴定原理测定Cr2O2－7含量方法如下：
步骤Ⅰ：
量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：
加入过量的碘化钾溶液充分反应：
Cr2O2－7+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。
步骤Ⅲ：
向锥形瓶中滴入几滴指示剂。
用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：
（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）
滴定次数
Na2S2O3溶液起始读数/mL
Na2S2O3溶液终点读数/mL
笫一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是 ▲。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为 ▲。
滴定达到终点的实验现象是 ▲。
（3）步骤Ⅲ中a
的读数如右图所示，则：
①a= ▲。
②Cr2O2－7的含量为 ▲g•L-1。
（4）以下操作会造成废水中Cr2O2－7含量测定值偏高的是 ▲。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
高二化学试题参考答案
题号
4
5
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
BC
AD
CD
16.（14分）每空2分
（1）<
（2）H2CO3
HCO
＋H+HCO3-
CO32-+H+（或H2CO3
＋H+）
（3）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
（4）①Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+②Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）C（6）③④
17.（12分）每空2分
（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O搅拌、适当加热等（合理答案均可得分）
（2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（3）3.7～4.22.6×
10-9
（4）在干燥的HCl氛围中加热
18．（12分）每空2分
（1）
（2）-247<
（3）0.3mol·
L-1·
min-1（4）b（5）>
19.（14分）每空2分
（1）A-+H2O
HA+OH-
（2）>
（3）c（Na+）>
c（A-）>
c（OH-）>
c（H+）
（4）0.0510-6-10-8（或9.9×
10-7）（5）>
（6）A>
B>
D>
20．（16分,每空2分）
（1）①-868.15kJ·
mol-1②>
③增大CH4浓度或移走生成物（合理说法也可得分）
（2）①化学能转化为电能O2+4e－+2N2O5＝4NO3－4:
②NO－3e－+2H2O＝NO3－+4H+NH3+H+＝NH4+
21.（12分,每空2分）
（1）酸式滴定管
（2）淀粉溶液;
溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色
（3）①18.20②2.16（4）CD
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