八年级化学下学期期中试题Word文档下载推荐.docx
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2、氧气是生命活动不可缺少的物质。
以下有关氧气的认识不正确的选项是
A、从构成角度看，氧气是由氧气分子构成的
B、从物理性质角度看，氧气易溶于水，所以鱼虾能生活在水中
C、从变化类型上看，物质与氧气发生的反响都是氧化反响
D、从应用角度看，氧气可供应呼吸
3、以下有关空气的说法不正确的选项是
A、空气中只含有氧气和氮气
B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C、空气中的CO2是植物光用的重要原料
D、酸雨的产生与空气污染有关
4、科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。
在以下假设（猜测）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究二氧化硫和水反响可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反响产生的气体可能是氧气
C．探究镁条外表灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
5、以下实验指定容器中的水，其解释没有表达水的主要作用的是
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法搜集氢气
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时搜集满
6、在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反响，测得反响前后各物质质量如下表：
关于此反响，以下认识正确的选项是
物
质
甲
乙
丙
丁
反响前质量〔g〕
4
1
42
10
反响后质量〔g〕
待测
20
6
31
A．该变化的根本反响类型一定是化合反响
B．参加反响的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9
D．甲反响后的质量为8g
7、发射“嫦蛾一号〞的HY用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反响的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，那么X的化学式为
A．N2
B．H2
C．O2
D．CO
8、参加反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和，是因为
A．反响后物质的种类没有变化.
B．反响后元素的种类没有变化.
C.反响后原子的种类、数目和质量没有变化.D．反响后分子的种类、数目和质量没有变化.
9、将25克甲物质跟5克乙物质发生反响，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，假设甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。
那么以下化学方程式正确的选项是：
A.2A+B═C+2DB.A+2B═2C+D
C.A+2B═C+2DD.2A+B═2C+D
10、以下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球〞代表不同的原子。
以下说法不正确的选项是
A．图中能表示氢分子的是“
〞
B．反响前后，原子的种类、数目不变
C．该反响中一共涉及两种单质和三种化合物
D．该反响中参加反响的两种分子的个数比为1:
一、选择题
题号
2
3
5
7
8
10
答案
二、填空与简答〔一共44分〕
11、〔7分〕物质构成的奥秘
〔1〕请将物质的名称、化学式或者构成微粒填在下表空格内
物质名称
液氧
干冰
铁
化学式
NaCl
构成物质的微粒符号
Ca2+
OH-
（2）请你从物质构成和分子构成的角度描绘甲烷〔CH4〕的微观构成
；
。
12、〔8分〕配平以下化学方程式，在横线上填上适当的化学计量数。
〔1〕C3H6+O2
CO2+H2O
〔2〕Fe2O3+HCl===FeCl3+H2O
13、〔4分〕
（1）某同学按以下图装置对质量守恒定律进展实验探究，观察到反响后天平不平衡，该反响质量守恒定律（填“符合〞或者“不符合〞），理由是
〔从微观上解释〕。
（2）由质量守恒定律可知，化学反响前后，一定不变的是
（填序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
（3）硝酸在工业消费中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反响为：
4NH3＋5O2
4NO＋6R，其中R的化学式为。
14、〔7分〕如图是测定白磷燃烧后前后质量变化和测定空气组成的实验，白磷燃烧的现象和产物与红磷燃烧一样，试答复以下问题：
（1）白磷燃烧时观察到的现象是，化学方程式为________________________。
（2）左盘上锥形瓶口在白磷点燃后为什么要塞紧，_____________________________________________。
玻璃管的上端为什么要系一个气球
假设白磷燃烧时不盖上塞子，待燃烧完毕冷却后再盖上塞子，对测定结果的影响是
（3）在锥形瓶底部要铺一层细沙的原因是
（4）反响完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，那么进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的__________。
15、〔3分〕自来水消毒过程中常会发生如下化学反响，其反响的微观过程可用以下图表示：
（1）图乙所示反响的根本反响类型为反响；
（2）D物质中氯元素的化合价为；
（3）写出图甲所示反响的化学方程式。
16、〔4分〕莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲〞的原料。
请你根据莽草酸的化学式〔C7H10O5〕计算：
〔1〕莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为；
〔2〕莽草酸的相对分子质量为；
〔3〕174g莽草酸中含有g碳元素。
〔4〕莽草酸中氧元素的质量分数为；
17、〔2分〕右下示意图形象地表示了某化学反响前后分子的变化。
其中○表示氧原子、●
表示碳原子，那么：
该反响的化学方程式为：
该示意图说明了化学变化的本质是
18、〔7分〕
小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂〞这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或者总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中参加二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小丽同学填写上上表中未填完的空格。
（2）在小丽的探究实验中，“实验一〞和“实验二〞起的作用是 。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结〞，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题〞的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
；
第二方面的实验是利用“实验三〞反响后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是：
。
19、〔2分〕法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进展验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①；
②.
三、计算题〔一共6分〕
过氧化氢由过氧化氢和水两种物质组成，实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
现将二氧化锰放入盛有200g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反响完全完毕以后，一共搜集到气体，请完成以下问题：
〔1〕反响完毕以后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。
〔2〕计算原过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量分数。
参考答案
二、填空与简答
11、〔1〕
氯化钠
氢氧化钙
O2
CO2
Fe
Ca〔OH〕2
Na+
Cl-
〔2〕物质构成的角度：
甲烷是由甲烷分子构成；
分子构成的角度：
一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成。
12、〔1〕2，9，6，6；
〔2〕1，6，2，3。
13、〔1〕符合；
反响前后原子的种类、数目、质量不变。
〔2〕①②⑤〔3〕H2O
14、〔1〕冒出大量的白烟，4P+5O2
〔2〕防止生成物〔白烟〕逸出，产生测量误差；
防止因为气体膨胀导致橡皮塞飞出；
偏高〔3〕防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶〔4〕1/5
15、〔1〕分解〔2〕+1〔3〕H2O+Cl2=HCl+HClO
16、〔1〕1:
8〔2〕174〔3〕84〔4〕46%
17、2CO+O2
原子的重新组合
18、〔1〕速率慢，氧气少；
二氧化锰与水不能反响放出氧气；
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向试管中参加二氧化锰，伸入带火星的木条；
有气泡产生，木条复燃。
〔2〕比照〔3〕证明反响前后二氧化锰的质量不变；
操作：
向“实验三〞反响后试管内参加5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。
现象：
结论：
反响前后二氧化锰的化学性质不变
19、①装置漏气②红磷缺乏
三、计算题
20、〔1〕3.6〔2〕4.5%
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