广东省华附省实广雅深中届高三上学期四校联考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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、SO
3．下列有关离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解KCl溶液：
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+NO
+4H+=Ag++NO↑+2H2O
C．少量Mg（OH）2溶于FeCl3溶液中：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
D．大理石溶于稀醋酸：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA
C．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
D．14g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA
5．下列有关物质的工业制法中，正确的是
A．制钠：
以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl
B．炼铜：
电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜
C．制硅：
用一氧化碳还原二氧化硅得硅
D．制铝：
电解液态氯化铝得铝
6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2
B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂
C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾（FeSO4·
7H2O）
D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．分离酒精和水
B．干燥氨气
C．配制0.1000mol/L的食盐水
D．检查装置气密性
8．柠檬烯的结构可表示为
，关于柠檬烯下列说法错误的是
A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上
B．可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．是苯乙烯的同系物
D．该物质易溶于水
9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：
第一步：
NO（g）+O3（g）=O2（g）+NO2（g）△H1；
第二步：
NO2（g）=O（g）+NO（g）△H2；
第三步：
O（g）+O3（g）=2O2（g）△H3。
下列说法错误的是
A．该反应的中间体有三种
B．第二步、第三步反应均为放热反应
C．总反应速率主要由第一步反应速率决定
D．氮氧化物NOx的大量排放可能会严重破坏臭氧层
10．实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）
下列说法正确的是
A．玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中
B．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；
丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；
丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
A．原子半径的大小：
W＜X＜Y＜Z
B．戊的沸点低于乙
C．丙中只含非极性共价键
D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
12．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
A．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
B．a极区Fe3+和Fe2+的浓度会影响H2S分解效率
C．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
D．从工艺可知反应2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自发进行
13．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。
某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·
L-1H2SO4
D．滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO3
14．已知：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-mkJ·
mol-1。
在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A．ΔH﹥0，T2﹥T
1
B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJ
C．平衡时，通入氩气平衡正向移动
D．平衡常数，Ka＜Kc
15．O2F2可以发生反应：
H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
16．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lgc，则所得溶液中pC（H2C2O4）、pC（HC2O
）、pC（C2O
）与溶液pH的关系如图所示。
A．常温下，Ka2（H2C2O4）=10-1.3
B．pH=x时，c（HC2O
）＜c（H2C2O4）＝c（C2O
）
C．M点时，2c（HC2O
）+c（C2O
）﹥c（Na+）
D．
随pH的升高而减小
第二部分非选择题（共56分）
三、非选择题：
本题共5小题，共56分。
第17~19题为必考题，每个考题考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17．（14分）某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。
资料：
i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；
ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+5KOH
根据资料，该小组同学设计实验方案如下：
①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2。
抽滤，滤液转入蒸发皿中，a，抽滤，洗涤，干燥，称量，得到mg产品。
③将mg产品溶解，配成100mL待测液，量取25mL标准H2C2O4溶液（0.1000mol/L）于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，用配制的待测液滴定，平行滴定3次，消耗待测液的平均值为VmL。
回答下列问题：
（1）写出制备K2MnO4的化学方程式：
；
在实验室进行该反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、。
（2）进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的是，如果CO2通入过多，可能会使产物不纯，混有杂质。
（3）步骤②中a处的操作方法为。
（4）滴定开始时，溶液紫色褪去很慢，滴入几滴KMnO4溶液后，褪色变得很快，可能的原因是，滴定终点的现象是，产品中KMnO4（M=158g/mol）的质量分数为。
18．（14分）精制黑钨矿的主要成分为、，同时还含有少量Si的化合物。
工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如下：
已知：
①烧结物的主要成分为、、、；
②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；
③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
请回答下列问题：
（1）为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是____________（写出一种即可），
写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式____________________。
（2）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力________（填“强”或“弱”）。
（3）“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：
_______________________________。
（4）“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________________，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为__________。
（5）写出MnO2与硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式为__________________。
（6）工业“沉锰”过程中常选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为___________（填化学名称）。
19．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
（1）已知：
2NO（g）＋O2（g）=2NO2（g）ΔH1=－114kJ∙mol−1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2=－393.5kJ∙mol−1
N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH3=＋181kJ∙mol−1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式________________________________________________。
（2）ToC时，存在如下平衡：
2NO2（g）N2O4（g）。
该反应正逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为：
v正=k正c2（NO2），v逆=k逆c（N2O4）（k正、k逆是速率常数），且lgv正~lgc（NO2）
与lgv逆~lgc（N2O4）的关系如图所示。
①ToC时，该反应的平衡常数K=________。
②ToC时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c（N2O4）为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为___________（以分数表示）。
平衡后v正=___________（用含a的表达式表示）。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。
向一恒压密闭容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
①则t2时刻改变的条件为____________。
②t1时刻的v逆___t2时刻的v正（填“>
”“<
”或“=”）。
（4）在恒容密闭容器中发生反应
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0
下列说法正确的是__________（双选）。
A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大
B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变
C．反应在任何温度下都能自发进行
D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡
（二）选考题：
共14分。
请考生从2题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
20．（14分）[选修3：
物质结构与性质]
三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属氧化物。
（1）基态Ni原子有个未成对电子，Ni2+核外电子排布式为。
（2）下表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I3（Mn）大于I3（Fe）的主要原因：
。
元素
Fe
Mn
第二电离能I2（KJ/mol）
1561
1509
第三电离能I3（KJ/mol）
2957
3248
（3）已知[Co（CN）6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co（CN）6]3-,写出该反应的离子方程式：
1molCN-含有σ键的数目为，该离子中C的杂化方式为。
（4）已知H2O2难以将Co2+氧化为Co3+，若先将Co2+转化为[Co（NH3）6]2+，则H2O2能快速将其氧化为[Co（NH3）6]3+，该原因是。
（5）Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为，已知该晶胞的底边长为anm，高为bnm，则晶胞密度为g/cm3。
21．（14分）[选修5：
有机化学基础]
川赤芍是中药逍遥丸、四逆散的主要组成原料，科学家从川赤芍根部分离得到了具有新型骨架的天然产物降碳二萜Paeoveitol（J）。
该物质可由片段C和片段I分子通过杂原子参与的Diels-Alder反应合成得到。
以下是分别制备两种片段及合成降碳二萜Paeoveitol（J）的合成路线。
①SeO2具有较强的氧化性；
乙酰氯的结构简式为
②
③
④杂原子参与的Diels-Alder反应：
（1）化合物A的分子式为；
化合物C中的官能团为____；
F→G的反应类型为；
（2）D+E→F反应的副产物可能的结构简式（写一种即可）。
（3）化合物G→J的化学方程式为。
（4）遇FeCl3显紫色的A的同分异构体共有几种：
。
（5）写出由乙烯、丙烯醇、甲醇出发制备
的合成路线。
化学参考答案及评分标准
1-5：
ABCDA6-10：
BCDAB
11-16：
DBADCC
熔融
17．（14分）
（1）3MnO2+6KOH+KClO3====3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）；
泥三角（1分）
（2）中和生成的OH—，使歧化反应充分进行（2分）；
KHCO3（1分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（4）生成的Mn2+起催化作用（2分）；
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且30s内不褪色（2分）；
（2分）
18．（14分）
焙烧
（1）粉碎原料或适当增加空气量或搅拌等（1分）
（2分）
（2）强（1分）
（3）静置分层，向上层清液中继续滴加盐酸，若无明显现象，则沉淀完全（2分）
（4）漏斗、玻璃棒（2分）Fe2（SO4）3（2分）
（5）（2分）
（6）氢氧化锰（或碱式碳酸锰）（2
分）
19．（14分）
（1）2C（s）+2NO2（g）==N2（g）+2CO2（g）ΔH1=－854kJ∙mol−1（2分）
（2）100（2分）；
（2分）；
（3）向密闭容器中加入NO（2分）；
<
（4）BD（2分）
20．（14分）
（1）2（1分）【Ar】3d8（1分）
（2）Mn失去两个电子后价电子为3d5，处于半满的稳定状态，而铁失去三个电子能形成3d5的半满稳定状态（2分）
（3）2[Co（CN）6]4-+2H2O==2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-（2分）
1NA（1分）SP杂化（1分）
（4）Co2+与氨配位后更容易被氧化（2分）
（5）6（2分）
21．（14分）
（1）C7H8O2（2分）；
酯基、羟基（2分）；
消去反应（1分）；
（2）
或
（3）
（4）11种（2分）
（5）
（3分）
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