初中化学口诀.docx
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初中化学口诀
初中化学口诀
最佳答案制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反应：
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：
左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：
硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯
金属活动性顺序：
贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：
有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100斤
化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
气体制备：
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜：
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
1、化合价：
氟氯溴碘-1价，钾钠金银+1价，钙镁锌铜+2价；
2、溶解性：
酸中除了硅酸为难溶外其余均可溶于水；碱中除了NaOH、BaOH、KOH可溶，CaOH微溶外其余均难溶；盐相对比较复杂，钾盐和钠盐全部可溶，碳酸盐和硫酸盐多数难溶，Ag2SO4微溶；
3、金属活动性：
活泼到不活泼钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金分三段记会记得很牢，初中到大学从来没忘过。
初中化学口诀完全版
一、化学实验基本操作
固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：
1、固体需匙或纸槽：
意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：
意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
3、读数要与切面平：
仰视偏低俯视高：
这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好：
"玻棒"指玻璃棒。
意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
二、托盘天平的使用
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：
1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：
这两句说了组成托盘天平的主要部件：
（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。
2、调节螺丝达平衡：
意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边：
"物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
4、取码需用镊子夹：
这句的意思是说取砝码时，切不可用手拿取，而必须用镊子夹取。
5、先大后小记心间：
意思是说在添加砝码时，应先夹质量大的砝码，然后在夹质量小的砝码（最后再移动游码）。
6、药品不能直接放：
意思是说被称量的药品不能直接放在托盘上（联想：
可在两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后把被称量的药品放在纸片上，潮湿或具有腐蚀性的药品必须放在表面皿或烧杯里称量）。
7、称量完毕要复原：
意思是说称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处，使天平恢复原来的状态。
三、过滤操作实验
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
解释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样：
"斗"指漏斗；"架"指漏斗架。
这两句说明了过滤操作实验所需要的仪器：
漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。
2、过滤之前要静置：
意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：
意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。
"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
四、氧气的制取实验
实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移灯。
解释：
1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。
"试管倾"的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。
"受热均匀"的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热（联想：
方法是刚开始加热时，要用手拿酒精灯，来回移动，等试管受热均匀后再固定加热，这样可以防止因试管局部受热而炸裂）。
2、收集常用排水法：
意思是说收集氧气时要用排水集气法收集（联想：
收集某气体若既能用排水法，也能用排气法，则一般选用排水法。
因为排水法比排气法收集到的气体的纯度高。
氧气比空气重，虽然可以用向上排气法，但是不如用排水法好）。
3、先撤导管后移灯。
意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯（联想：
如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。
五、氢气还原氧化铜实验
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
解释：
1、氢气检纯试管倾：
"氢气检纯"的意思是说通入大试管的氢气必须先检查纯度，否则有爆炸的危险；"试管倾"的意思是说为了防止生成的水蒸气在试管口冷却回流导致试管破裂必须使试管倾斜（使管口低于管底）。
2、先通氢气后点灯：
意思是说做该实验时务必先通一会氢气，待试管中的空气被排出之后，再点燃酒精灯，否则氢气和空气混合在受热的条件下将可能发生爆炸。
3、黑色变红水珠出：
意思是说待黑色粉末（氧化铜）全部变成光亮的红色（铜粉），同时管口有大量的水珠出现时，说明反应已完全，至此停止实验。
4、熄灭灯后再停氢：
意思是说停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气。
否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致实验失败。
六、氢气的制取实验
球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。
解释：
1、球斗容器导气管：
"球斗"指球形漏斗。
这句的意思是说明了制取氢气用启普发生器的三大主要部件：
球形漏斗、容器、导气管[联想：
（1）在用启普发生器制气体时，药品的加入方法是：
固体物质由插导气管的口子加入，液体物质由球形漏斗加入，废液从容器底部放出；
（2）用启普发生器制取气体的条件是：
不需加热，必须是一种固体同一种液体反应，反应程度要缓和且放热量少；（3）硫化氢和二氧化碳的制取也用启普发生器]。
2、酸中常加硫酸铜：
意思是说在制取氢气的稀硫酸或稀盐酸中常加少量的硫酸铜溶液[联想：
制取氢气若只用纯锌粒，则反应速度较慢，为了加快锌粒与酸液的反应速度，在制取氢气的酸液里预先加少量的硫酸铜溶液，这是因为锌能置换出硫酸铜中的铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出来的铜疏松地附着在锌粒的表面上，形成了许许多多的Cu-Zn原电池，从而使反应速度大大加快。
]。
3、关闭活塞查密性：
意思是说在加入药品之前，应该首先检查启普发生器的气密性。
方法是：
关闭导气管的活塞，从球形漏斗中加入适量的水，仔细观察液面的位置，如果液面的位置保持不变，即说明启普发生器的气密性较好，然后将水从底部放出。
4、检纯谛听爆鸣声：
意思是说点燃氢气之前，务必首先检验氢气的纯度（若不纯即点燃则有爆炸的危险）方法是：
用小试管收集氢气，然后用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝下），移近酒精灯的火焰，然后迅速放开手指，如果听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，应该继续重复上面的操作，直到无爆鸣声（只听到"噗"的一声）为止[联想：
点燃甲烷时也必须检验纯度，方法相同。
七、二氧化碳的制取实验
实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。
化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取（1～2）毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：
可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。
盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：
溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：
用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：
熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：
外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：
烧杯，烧瓶。
不能加热的仪器：
水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：
量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：
用于粗略称量，可准确到0.1克。
称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：
滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。
吸满液体的滴管不能倒置。
11.检查装置的气密性方法：
连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
12．过滤：
分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。
要点是“一贴二低三靠”：
一贴：
滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：
过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：
倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：
药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、 托盘天平
实验步骤：
1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。
不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：
玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。
油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：
连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：
连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：
在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳，二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
先用燃着的木条：
使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：
用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H＋）
方法一：
加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－）方法一：
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：
加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：
以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：
加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ＣＯ３２－）反应原理：
碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：
往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
反应原理：
硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba（NO3）2、Ba（OH）2）→BaSO4↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：
ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
⑦铜盐：
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
⑧铁盐：
硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3↓
Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4
九、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物
石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的（非金属）元素
铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）
相对原子质量最小的原子是氢原子（H）
相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）
最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳（C）
原子是化学淡化中的最小粒子
十、几种气体性质的对比
气体物理性质化学性质特性溶解性密度
H2
难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体
CH4
难溶于水比空气小可燃性
CO
难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性
N2
难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧
CO2
可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊
通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊
O2
不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃
十一、典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：
一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：
在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；
离子间能共存须满足：
任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口：
①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）
②沉淀（AgClBaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色
初中化学实用口诀
1、基本反应类型：
化合反应：
多变一分解反应：
一变多
置换反应：
一单换一单复分解反应：
互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：
2。
6、组成地壳的元素：
养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
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11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）;
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质+酸→盐+氢气
（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
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