新疆克拉玛依市第十三中学高三化学月考试题Word格式.docx
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SiO2是两性氧化物
B
常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小
往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C
BaSO3难溶于水
SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀
D
非金属性：
Cl>
S
酸性：
HClO>
H2SO4
6、有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是
A、Fe和ZnB、Al和ZnC、Mg和AlD、Fe和Cu
7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④B．只有①④
C．只有②③D．只有③④⑤
8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）
①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气
④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水
A．除③外B．除①④外
C．除②③⑤外D．除②⑤外
9、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）。
A．饱和Na2CO3溶液 B．Na2SO3稀溶液
C．Ca（HCO3）2稀溶液 D．饱和CaCl2溶液
10、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。
若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原粉末的质量。
下列判断正确的是（ ）。
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl
11．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）。
A．18.4mol·
L－1H2SO4溶液B．4mol·
L－1HNO3溶液
C．5mol·
L－1NaOH溶液D．3mol·
L－1盐酸
12．下列说法不正确的是（ ）。
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K＋、Fe3＋、NO
、SCN－在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
A．仅①②③ B．仅①③④C．仅②④⑤ D．全部
13．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）。
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：
Fe3＋＞Fe2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
14．下列说法正确的是（ ）。
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2
Cu＋Cl2↑
③Cu溶于浓HNO3：
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO＋4H2O
④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应
A．①② B．①③ C．②④D．③④
15．常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）。
①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸
④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸
A．①②④ B．③④⑥
C．②⑤⑥D．②④⑥
16．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”不正确的是（ ）。
选项
实验现象
解释或结论
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>
Br2，Cl2>
I2
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
e处变红色
还原性：
Fe2＋>
Cl－
17．向30mL1mol·
L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·
L－1的NaOH溶液，
若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）。
A．27.5mLB．17.5mL C．15mLD．3mL
18．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol·
L－1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol·
L－1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．该铝块的总质量为16.92gB．a＝200
C．b＝780D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20
19．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）。
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3
20.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·
L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）。
21．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe（NO3）3、HNO3、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（ ）。
（已知氧化性顺序：
HNO3>
Fe（NO3）3>
Cu（NO3）2）
A．1∶1∶1 B．1∶4∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
二、填空题（6个小题，共58分。
）
22．（12分）某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3＋、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）。
（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：
向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；
向B装置中加入10mLFeCl2溶液，棉花浸润________溶液；
在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
（2）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2。
通入一段时间N2的目的是__________________。
（3）关闭K1，K3，K4，打开活塞a和K2，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________________________________________________________________。
（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3＋和Fe2＋。
此时B中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
此时B中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（6）结合实验现象判断Fe3＋、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
23．（9分）某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。
（1）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：
Cl>
S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、________、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为____________________。
（3）若利用上装置证明非金属性：
S>
C>
Si。
在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现________现象，则可以证明非金属性：
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：
非金属性Cl>
Si？
__________（填“是”或“否”），你的理由是______________________。
24．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为________________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是______。
装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_____________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。
a.碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液
25．（9分）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是_______________。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是________________。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是________________________。
（4）反应②的化学方程式是________________。
（5）反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的量是mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液
c．加入Na2CO3溶液
d．加入Na2SO3溶液
26．（16分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式①
（2）d的氢化物的分子构型为②，中心原子的杂化形式为③；
k在空气中燃
烧产物的分子构型为④，中心原子的杂化形式为⑤，该分子是⑥（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如
下图，其中序号“8”代表⑦（填元素符号）；
其中电负性最大的是⑧（填右图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1:
1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是⑨，试从结构角度加以解释：
⑩
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为_______，一个晶胞中i原子的数目为__。
②该晶体的密度为_______（用字母表示）。
2016届高三年级第一次阶段性测试化学试卷答题卡
一、选择题。
（共42分，每题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
二、填空题（6个小题，共58分）
22．（12分）
（1）________溶液；
（2）________________________________________________。
（3）___________________________________________________________________。
（4）____________（填试剂名称），__________________________________________。
（5）____________________________________________。
（6）_________________________。
23．（9分）
（1）________________________，________________________。
（2）_______________、___________________________________________。
（3）_________________，_____________，____________________________________
______________________________________________________________________。
24．（12分）
（1）_________________________________。
（2）________________。
（3）①_____________，__________________________________________________________。
②_________________________________，_____________________________________，
__________________________________。
③________________________。
④____________。
25．（9分）
（1）_______________。
（2）____________________________________。
（3）___________________________________。
（4）____________________________________。
（5）mol。
（6）
26．（16分）
（1）
（2），；
，，
（3），；
（4），；
（5）①，；
②_______
参考答案
6．
（1）①Cu（l分）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）
②无（l分）取少许滤液A放于小试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变为红色（2分）
③Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（2）+2（l分）SO2（2分）
（3）SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-（2分）
C（Na+）>
C（HSO3-）>
C（H+）>
C（SO32-）>
C（OH-）（2分）
7．
（1）三周期IIIA族（1分）小（1分）
（2）离子晶体（2分）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O（2分）
（3）
（2分）NH3分子间有氢键（2分）
（4）c（NH4+）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（H+）（2分）
（5）3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3（2分）
8．
（1）3.5mol•L－1
（2）5.4mL85%3%
9．
（1）NaOH；
（2）赶走装置中的空气；
（3）2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（写化学方程式也正确）
；
（4）硫氰化钾；
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）浅绿色；
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（6）Cl2＞Fe3+＞SO2。
10．
（1）分液漏斗，防止倒吸；
（2）KMnO4，S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－；
（3）有白色胶状沉淀产生，否，盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）；
盐酸易挥发。
11．
（1）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）
（2）分馏（或蒸馏）（2分）
（3）①浓硫酸（1分）使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（2分）
②有固体物质生成（1分）在高温下，普通玻璃会软化（1分）
Si+3HCl（2分）
③排尽装置中的空气（1分）
④bd（2分）
12．（12分，每空2分）
（2）Cl2+2Br—
Br2+2Cl—（物质1分，配平1分）
（3）富集溴
（4）3Br2+3Na2CO3
5NaBr+3CO2+NaBrO3（物质1分，配平1分）
（5）5
（6）b
23．①1s22s22p63s23p63d64s2②三角锥形③sp3④角形（或V形）⑤sp2⑥极性⑦Si⑧2⑨SiC（或jc，或前者）⑩因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。
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