河南湿封市五县联考学年高二化学上学期期末考试试题2Word格式文档下载.docx
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Y<
X<
R<
Z
C.电负性：
X>
YD.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
3.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是
A.Y2ZX3B.Y2X2C.YZD.ZX3
4.第二周期非金属元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，它们的基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2、1。
下列有关上述五种元素的推断正确的是
A.元素Z位于第ⅥA族
B.气态氢化物中最稳定的是HR
C.最高价氧化物对应的水化物中，Y的酸性最强
D.XR3分子中每个原子都达到8电子稳定结构
5.X、Y、Z、W四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
X、Y相连时，X为负极；
Z、W相连时，电子流向为Z
W；
X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；
W、Y相连时，W极发生氧化反应。
则这四种金属的活动性顺序是
A.X>
W>
YB.Z>
WC.X>
WD.Y>
X
6.下列有关图示实验的说法正确的是
A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI－淀粉试纸变蓝
B.②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连
C.③装置中电子由b极流向a极
D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
7.将亚磷酸氢二钠（Na2HPO3）溶液通过电渗析法来制备亚磷酸（H3PO3）的原理如图所示，下列有关说法错误的是
A.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D.膜①、③、④均为阳离子交换膜
8.H2S气体可以在空气中完全燃烧或不完全燃烧。
根据以下三个热化学方程式，判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是
2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l）△H1
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（l）△H2
2H2S（g）＋O2（g）＝2S（s）＋2H2O（g）△H3
A.△H1>
△H2>
△H3B.△H1>
△H3>
△H2C.△H3>
△H1D.△H2>
△H1>
△H3
9.已知下列热化学方程式：
CH3COOH（I）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－870.3kJ·
mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ·
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H－285.8kJ·
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的△H为
A.－488.3kJ·
mol－1B.－244.15kJ·
mol－1C.＋488.3kJ·
mol－1D.＋244.15kJ·
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：
a点>
b点
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<
11.室温下，有关下列溶液的说法错误的是
A.水的电离程度：
①＝②＝③＝④
B.分别加水稀释10倍，溶液的pH：
①>
②>
③>
④
C.①、③两溶液等体积混合：
c（Cl－）>
c（NH4＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
D.V1L溶液②与V2L溶液③混合，若V1：
V2＝9：
11，则混合后溶液的pH＝4（忽略溶液体积变化）
12.下列实验操作能达到相应实验目的的是
13.在催化剂作用下，可逆反应2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）在温度为323K和343K时SiHCl2的转化率随时间变化的结果如图所示（已知：
反应速率v＝v正－v逆＝k正
－k逆
，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数）。
下列说法错误的是
A.343K时，反应的平衡转化率为22%
B.343K时，反应的平衡常数约为0.02
C.323K时，提高反应物压强或浓度可缩短反应达到平衡的时间
D.a处的
1.1，且a处的反应速率大于b处的反应速率
14.已知H2X是二元弱酸。
常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线N表示pOH与
的变化关系
B.NaHX溶液中c（X2－）>
c（H2X）
C.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（HX－）＋2c（X2－）
D.常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1＝1.0×
10－4
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本大题共6小题，共58分）
15.（7分）尿素[CO（NH2）2]是一种重要的工业原料，在160℃分解生成异氰酸和氨气，化学方程式为CO（NH2）2
2HCNO＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是（填元素符号），其原子核外电子共占据个原子轨道。
（2）上述元素中有三种元素处于同周期，则：
①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用化学式表示）。
②元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）。
③元素的电负性由大到小的顺序是。
（3）氰酸有两种结构，一种分子内含有三键，称为氰酸，另一种分子内不含三键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。
写出氰酸和异氰酸的结构式：
、。
16.（8分）在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol·
L－1）随反应时问（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min内，用A表示的该反应的平均速率为mol·
L－1·
min－1。
（2）实验2中c2＝，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3（填“>
”“<
”或“＝”，下同）v1，且c31.0。
（4）请根据以上实验指出要加快该反应速率可采取的方法：
。
（至少列举2种方法）
17.（11分）某研究性学习小组用浓度为0.20mol·
L－1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。
（3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，（填“左手”或“右手”，下同）握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛始终注视。
（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。
（5）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。
滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，烧碱的纯度为。
（6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是（填标号）。
a.部分标准液滴出锥形瓶外b.用待测溶液润洗锥形瓶
c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
18.（11分）I.如图所示：
（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），正极发生的电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填“正”或“负”），电解池总反应的离子方程式为。
11.用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连。
氢气从（填“B”或“C”）口导出。
（2）已知离子交换膜只允许某类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
（3）若制得氧气5.6L（标准状况），则生成氢氧化钾的质量是。
19.（11分）碳酸钾主要用作食品膨松剂，也用于彩色电视机工业。
（1）K2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）；
请设计一个简单的实验方案证明上述观点：
（2）下列有关0.1mol·
L－1的K2CO3溶液的叙述错误的是（填标号）。
A.c（K＋）＝2c（CO32－）B.c（CO32－）>
c（OH－）>
c（HCO3－）>
c（H2CO3）
C.c（CO32－）＋c（HCO3－）＝0.1mol·
L－1D.c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
（3）室温下将0.1mol·
L－1的K2CO3溶液与0.1mol·
L－1的盐酸等体积混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。
（4）将CO2通入0.1mol·
L－1的K2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32－）＋c（HCO3－）＝mol·
L－1（忽略溶液体积变化）。
20.（10分）亚硝酞氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO和Cl2合成。
（1）已知：
①2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋NOCl（g）△H1
②4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）△H2
③2NO（g）＋Cl2（g）
2NOCl（g）△H3
则△H3＝（用含△H1、△H2的代数式表示）。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入amolNOCl（g），发生反应2NOCl（g）
2NO（g）＋Cl2（g）。
①已知上述反应中正反应速率的表达式为v正＝k·
cn（NOCl）。
300℃时，测得正反应速率与NOCl的浓度的关系如下表所示：
n＝；
k＝L·
mol－1·
s－1；
当c（NOCl）＝0.50mol·
L－1时，v正＝mol·
s－1。
②测得NO的物质的量浓度与温度的关系如图所示（x<
0.5a），T1T2（填“>
”或“＝”）；
T2温度下，该反应的平衡常数K＝mol·
L－1（用含a、x的代数式表示）。
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