短周期元素特点文档格式.docx

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⑨单质密度最小最轻的气体；

⑩与氧可生成两种液体H2O、H2O2；

单质是电解水产物之一；

单质可由金属与酸反应得到。

（2）He①最外层属饱和结构但唯一个不是8电子；

②电子总数是电子层数的二倍。

（3）Li①最外层电子数是次外层的一半；

②碱金属中不能形成过氧化物；

③热核反应原料之一；

④密度最小的轻金属；

⑤保存于石蜡中。

（4）Be①最外层电子数=次外层电子数；

②最外层电子数=电子层数③价态为+2价

（5）B①最外层电子数比次外层多一个；

②BF3属非极性分子本章后边将学到；

③氢化物为B2H6了解就可以；

④硼酸H3BO3可洗涤皮肤上的碱液；

⑤硼砂Na2B4O7、10H2O是硼酸盐玻璃材料。

（6）C；

①最外层电子数是次外层的二倍；

②是形成化合物种类最多的元素；

③有石墨、金刚石、足球碳C60等几种同素异形体第六章后边将学到；

④氧化物有CO、CO2；

⑤氢化物有多种最简单的是CH4；

⑥最高价含氧酸是H2CO3。

（7）N①最外层电子比次外层多3个；

②单质在空气中含量最多；

③除稀有气体外难与其它物质反应；

④化肥三元素之一N、P、K；

⑤氢化物为NH3；

⑥氧化物形式最多6种N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5；

⑦含氧酸有HNO3、HNO2；

⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。

（8）O:

①最外层电子数目是次外层的三倍；

②地壳中含量最多；

③占空气体积的21%；

④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物；

⑤单质助燃

（9）F；

①最外层电子数比次外层多5个；

②除H后前18号元素中原子半径最小；

③无正价；

④不能被任何物质氧化；

⑤能与水反应置换水中的氧；

⑥CaF2难溶、AgF溶于水；

⑦无含氧酸；

⑧HF为弱酸。

（10）Ne

（11）Na①最外层电子数是次外层的最内层的1/2；

②前18号元素原子半径最大；

③氧化物对应的水化物为NaOH；

④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；

⑤与K的合金形成原子反应堆的导热材料。

（12）Mg①最外层电子数=最内层电子数次外层电子数是最外层电子数的4倍；

②Mg（OH）2是难溶性的中强碱；

③Mg遇冷水难反应遇热水放H2；

④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。

（13）Al①最外层比次外层少5个电子；

②最外层电子数=电子层数；

③铝是金属元素但具有一定的非金属性；

④Al2O3是两性氧化物；

⑤Al（OH）3是两性氢氧化物；

⑥地壳中含量最多的金属元素（14）Si①最外层电子数是次外层的一半最内层的2倍；

②地壳中含量排第二位；

③只有一种氧化物SiO2；

④气态氢化物SiH4；

⑤含氧酸为H4SiO4；

⑥H2SiO3是唯一难溶酸。

（15）P①最外层比次外层少2个电子；

②氢化物为PH3；

③对应的酸为H3PO4、H3PO3；

④常见白磷P4、红磷二种单质。

16）S①最外层比次外层少2个电子；

②1—18号元素中离子半径最大；

③最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；

④氢化物H2S、剧毒；

⑤氧化物有SO2、SO3；

⑥对应的水化物H2SO3、H2SO4；

⑦对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。

（17）Cl①最外层比次外层少一个电子比最内层多5个电子；

②有多种化合价—1、+1、+3、+5、+7；

③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；

④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。

（18）Ar略

重点是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。