完整版高考工艺流程题解题技巧答案docWord下载.docx
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溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
（7）
控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀
调节pH所用试剂为主要元
素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；
pH分离时的范围确定、范围过小的
后果（导致某离子沉淀不完全）或过大的后果（导致主要离子开始沉淀）。
（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：
减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）
受热分解、挥发。
（9）证明沉淀完全的操作：
[答题模板]静置，取上层清液少许于一支试管中，再加入×
试剂，若没有沉淀生成，说
明沉淀完全。
（10）洗涤沉淀的操作：
[答题模板]将沉淀放入过滤装置中，沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀，静置，待水流尽后，
重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。
可减少沉淀损失，无水乙醇
易挥发，不引入杂质。
）
（11）判断沉淀洗净的方法：
[答题模板]取最后一次洗涤液少许于一支试管中，滴加×
试剂（可与杂质的某些离子发
生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
（12）洗涤的目的：
①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
②提高可溶性物质的产率
（13冰水洗涤的目的：
洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤
过程中的溶解损耗。
（14）乙醇洗涤的目的：
降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
（15）蒸发、反应时的气体氛围：
抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3
需在HCl气流中进行。
（16）事先煮沸溶液的原因：
除去溶解在溶液中的气体（如氧气）防止某物质被氧化。
四、训练题
1．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产
C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g?
cm﹣3）和MgCl2?
6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗
（2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是
仪器为和．
0.5mol?
L
﹣1的盐酸的体积为L．；
分离Ⅱ操作时所需的玻璃
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，
说明提溴反应为（填“放热”或“吸热”）反应；
提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目
的是．
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为；
合成时，
反应温度不能过高，其主要原因是．
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方
程式为．
1.
（1）2；
（2）除去其中的有机物和高分子化合物；
分液漏斗；
烧杯；
（3）放热；
镁离子易水解，抑制镁离子的水解；
（4）6CH3CH2OH+3Br2+S6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；
减少乙醇的挥发而损失；
（5）溴乙烷中溶解的溴；
（6）MgCl2+6H2OMg（ClO3）2+6H2↑．
2．工业上以锂辉石（Li2O?
Al2O3?
4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：
已知：
①Li2O?
Al2O3?
4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3?
4SiO2?
H2O
②某些物质的溶解度（
S）如表所示．
T/℃
20
40
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图
2所示，括号表示加入的试剂，
方框表示所得
的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用
化学平衡原理简述）
．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是
（4）工业上，将Li
2CO3粗品制备成高纯
Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，
LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，
用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量
NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
2.
（1）Al3++3NH?
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；
（s）
2+
﹣
（aq）
2+﹣
?
Ca
+2OH
结合生成Ksp很小的
（2）Ca（OH）2
，Mg与OH
Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀
（3）减少Li2CO3的损失；
（4）①2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；
②2LiOH+NHHCOLiCO+NH+2HO．
432332
3.硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要
成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·
7H2O,工艺流程如图27-l:
（l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是____＿。
（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2
两种沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。
（不考虑H+）
（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是。
（6）取28.70gZnSO4·
7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图27-2所示。
650℃
时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。
a.ZnOb.Zn
3
O（SO）
2
c.ZnSO
4
d.ZnSO·
HO
3.
（1）过滤（1分）H2SiO3
（2）生高温度，加快反应速率
（3）3Fe2++MnO4-＋8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+
（4）Zn2+、K+
（5）防止ZnSO4·
7H2O分解，并减少ZnSO4水解
（6）b
4.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，在潮湿空
气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在
CuCl+Cl
-
。
工业上用
CuCl2
低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：
回答下面问题：
（1）反应I
中被氧化的元素有_________。
（填元素符号）
（2）滤渣II
的成分主要为
____
MnCO，写出除Mn的离于方程式_____
（3）写出反应II中发生反应的离子方程式
_____
（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是____
（5）滤饼进行醇洗的目的是
（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，
原因
是____
（7）Cu2+的沉淀率是指转化为
CuCl的n（Cu2+）占总的n（Cu2+）的百分比。
在一定条件下
Cu2+
沉淀率与沉淀前的
Cl-、Cu2+的物质的量之比的关系如下图所示。
CuCl+Cl-
CuCl2
-的平
衡常数K=6.5×
10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。
（保留两位小数）。
4.
（1）S、Cu、Fe
+
+H2O
（2）Mn+HCO3
+NH3·
H2O===MnCO3↓+NH4
（3）SO2
+2Cu2+
+2Cl-+2H2O==2CuCl↓+SO42-+4H+
（4）将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化。
（5）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化
（6）增大氯离子浓度，CuCl+Cl-CuCl2-平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转
化为CuCl2-
（7）99.39%
5.镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是
NiFe2O（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO
等，以下是从该矿渣中回收
NiSO4的工艺路线：
42
95℃热水
NaF
萃取剂
（NH）SO
无机相
NiSO4
矿渣
研磨
600℃焙烧
浸泡
浸出液
除钙
萃取
有机相（再生后循环利用）
浸渣
废渣
（NH）
SO在350℃以上会分解生成
NH和HSO。
NiFeO在焙烧过程中生成
NiSO、
Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA
族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH）
SO混合研磨，混合研磨的目的是____
___
（2）“浸泡”过程中
Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为____
，
“浸渣”的成分除
FeO、FeO（OH）外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：
取一定体积的浸出液，
用盐酸酸化后，
加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于
Fe3+物质的量的________倍；
除
去过量的SnCl2后，再用酸性
K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的
Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时
反应的离子方程式为
（4）“浸出液”中
－3
－1
99%时，溶液中
－
c（Ca
）=1.0×
10
mol·
L，当除钙率达到
c（F）=_
_______mol·
L－1。
0A
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V/V）对溶液中Ni
、Fe的萃取率影响如图所示，
V/V
的最佳取值是________。
A
100
萃80
Ni
取
Fe
率
/%
0.10.20.30.4
V0/VA
5.
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
△
（2）Fe3++2H2OFeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；
（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O；
（4）2.0×
10－3；
（5）0.25。
6．用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体
（CoC2O4·
2H2O）的工业流程如图。
己知：
①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）
（1）滤渣I的主要成分是（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的主要仪器有________________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式_____
（4）加入氧化钴的目的是__________
（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋
2、＋3），取
一定量钴的氧化物，用280mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L
（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为
_________。
（6）实验室可以用酸性KMnO标准液滴定草酸根离子（
2-
的浓
C2O4
），测定溶液中C2O4
度，写出此反应的离子方程式_____
；
KMnO标准溶
液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果
________（填“偏高”、“偏低”
或“无影响”）。
6.
（1）SiO2；
提高硫酸的浓度；
提高反应的温度；
搅拌（任写一条即可）
（2）分液漏斗、烧杯
3+
（3）2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O
（4）调节溶液pH
（5）6:
7
＋5C2O4
+2+
（6）2MnO4
＋16H=2Mn+l0CO2↑+8H2O；
偏高
7．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________
反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率
降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________
“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置
示意图如右。
电解后，阳极底部留下的为精铋。
写出电极反应式：
阳极
阴极________。
PbCl2、KCl等
粗铋
电炉
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了
能改良产品性状，另一优点是________。
“母液2”中可回收的主要物质是________。
7.
（1）；
（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；
Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+；
（3）2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；
Cl2；
（4）Pb-2e-=Pb2+；
Pb2++2e-=Pb；
（5）没有污染性气体产生；
NH4NO3
7.．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过如图1的方
法可获得碳酸锰粗产品．
（已知：
Ksp（MnCO3）=2.2×
10
﹣11
﹣13
﹣33
，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×
，Ksp[Al（OH）3]=1.3×
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
﹣38
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是
（填化学式，下同）；
加NaOH调节溶液的
pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中
含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了
H+外还有
（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液
amL于锥形瓶中，加入少量
AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%
4-
5min[除去过量的（NH4）
（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn被氧化为MnO，反应一段时间后再煮沸
2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用
bmol?
L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定
至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为
（填化学式）．
mol?
﹣1
②“沉锰”前溶液中c（Mn）=
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与
NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的
关系如图2所示．
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越
（填“高”或“低”），简述原因
，加入等体积
1.8mol?
﹣1
NH4HCO3溶液进行反应，计算20
～
②若溶液中c（Mn）=1.0mol?
40min内v（Mn）=
8.
（1）Fe（OH）3；
SiO2、Al（OH）3；
++
（2）Na、NH4；
（3）①SO42﹣；
②；
2﹣
（4）①高；
NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO3）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=
2﹣
）可知溶液
MnCO3越多；
c（Mn）×
c（CO3
c（Mn）越小，析出的
②0.0075mol/（L．min）．
9．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂
[Al
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