中考酸碱盐实验探究题汇总文档格式.docx
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[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想及假设]
猜想1：
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能及碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
（1）取少量该溶液于试管中，向
溶液中滴加过量
的氯化钙溶液，并不断振荡。
有生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有。
[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。
[反思及评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。
[理解及应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例：
【实验探究】
（白色）沉淀氢氧化钠（或NaOH）
【实验结论】部分
【反思及评价】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不可行
【理解及应用】浓盐酸（或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可）
3.（2011.百色市）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：
氯化钠溶液；
猜想二：
氢氧化钠溶液；
猜想三：
碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：
该溶液不可能是溶液，理由是；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：
该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；
静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是。
【探究启示】实验取完药品后应。
【拓展迁移】若该溶液及盐酸发生中和反应，恰好
完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达
式为：
H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、
阳离子是（填符号）；
请写出
【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达
式：
（用化学符号表示）
（1）氯化钠溶液；
氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。
（2）气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液及空气中的CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀；
完全除去溶液中的CO2-，避免其对OH-检验造成干扰。
【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl-、Na+；
Ca2++CO32-=CaCO3↓
4．（2011.肇庆市）（11分）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。
某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2∙12H2O]中的2种。
②已知反应：
2NaHCO3
Δ
=
Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：
有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：
有NaHCO3和明矾；
假设3：
有和明矾。
【方案及流程】
【问题及讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为。
若生成A，证明假设或假设可能成立；
若不生成A，证明假设成立。
（3）如果生成A
，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式），证明假设成立，写出步骤②的化学方程式
。
【提出假设】假设3：
NH4HCO3
（2）氨气（或NH3或刺激性气味的气体）132
（3）CO21NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
5.（2011.泰安市）（9分）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠及氢氧化钙反应的化学方程式：
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：
只含氢氧化钠；
小明认为：
可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：
可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
取样于试管中，
你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？
请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道？
（1）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH
（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙
[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存
[实验设计]实验步骤：
通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）
实验现象：
试管中出现白色浑浊
[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在[反思拓展]①反应物是否有剩余
②在废液中加酸至溶液的pH=7
6.（2011.眉山市）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。
老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。
下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
（1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐及碱溶液反应而制得。
（2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
（3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]
氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。
请补充完成下表：
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象
生成红褐色沉淀
先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式
基本反应类型属于
反应。
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
Fe（OH）2++H2O=
（完成并配平此方程）
[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO2及C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。
你认为小军的理由是。
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl复分解4O224Fe（OH）3↓
白在氯化铁溶液中加入铁钉
7.（2011.泉州市）（18分）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆
草木灰上，发现有大量的气泡生成。
激发了兴趣，于是他决定及学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。
[探究活动一]
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能及酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。
观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。
根据上述实验现象推断：
产生的气体中含有，试管B中有关反应的化学方程式为。
根据所学知识，可得出如下结论：
草木灰中一定含有（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）。
[探究活动二]
资料摘要Ⅰ：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表
。
化合物所含金属元素
钙元素
钾元素
铜元素
灼烧产生火焰颜色
砖红色
紫色（透过蓝色钴玻璃片）
绿色
资料摘要Ⅱ：
碳酸钾及碳酸钠、碳酸氢钾及碳酸氢钠的化学性质相似；
碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。
同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a.
KHCO3b．c．的混合物。
（3）小红认为上述猜测是错误的。
理由是草木灰经柴草燃烧而成，。
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：
；
简述草木灰的用途之一：
老师指出：
草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。
【探究活动一】CO2CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O碳酸盐
【探究活动二】
（1）紫色
（2）K2CO3K2CO3
和KHCO3
（3）a碳酸氢钾性质不稳定，受热易分解
（4）K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 钾肥
8.（2011.烟台市）（8分）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。
于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想及假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。
生成氢氧化钠的化学方程式为。
对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：
还可能有Na2CO3
小强猜想：
还可能有Ca（OH）2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的，理由是。
你还能做出的猜想是：
还可能有。
【活动及探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于
是他得出结论：
没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是
【猜想及假设】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH小强
Na2CO3和Ca（OH）2不能共存Ca（OH）2
【活动及探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca（OH）2；
若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca（OH）2（其他合理答案也可）。
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。
9.（2011.达州市）（10分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参及：
⑴提出问题：
氢氧化钙是否变质？
⑵猜想及假设：
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
没有变质；
部分变质；
完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②
部分变质
①无色酚酞试液不变红
①
②没有气泡产生
⑷小结及思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②
氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
①
②有气泡产生
全部变质
没有变质
①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤
10.（2011.龙岩市）（10分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。
兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：
用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？
作出猜想：
I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II、氢氧化钠及溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是。
查阅资料：
本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。
碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热会分解，也能及氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：
（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
（1）取样，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊
（2）泡沫很少（或有白色垢状物等合理答案即可）（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）蒸馏（或煮沸后过滤）
11.（2011.揭阳市）（15分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。
可供使用的实验用品有：
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验
取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液
B溶液变红色，D溶液变成蓝色。
A、C溶液都呈色。
B是
D是
另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸钠溶液
C是
．【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）及亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡及盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有
（1）SO42-
（2）SO32-（3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
③
取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸
有白色沉淀生成
不能确定猜想
一定成立
④
取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热
有刺激性气味的气体生成
猜想可能成立
⑤
在④所得的溶液中加入足量的
猜想（3）成立
写出亚硫酸钠溶液及硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：
。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
①紫色B为稀硫酸D为清石灰水
②有白色沉淀无现象的C为氯化钠溶液
【猜想】
（3）SO42-或SO32-
【实验探究】③
（1）④
（2）或（3）
⑤硝酸钡溶液有白色的沉淀生成
Na2SO3+Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3
12.（2011.襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；
小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。
反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是_______________。
（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。
他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：
取少量滤液于试管中，加入________________
________________
滤液中含有K2CO3.
（1）CaCO3；
（2）CaCl2和HCl（只答对一种物质给0.5分，一对一错不给分）。
（3）
稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可
有气体生成或白色沉淀生成（现象必须及选取试剂相对应
13.（2011.孝感市）（8分）一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。
要求同学们进行探究：
确认这瓶溶液导电是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：
这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】
（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
及水任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
取该溶液少许于试管中，
猜想④成立，该反应的化学方程式为
（1）②常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
（2）①NaOH（NH4）2SO4溶液也呈碱性
（3）
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
14.（2011.绥化市）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是
同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参及讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是。
【实验及结论】请你通过实验验证你的猜想：
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。
向滤液中加入适量的溶液；
向滤出固体中加入适量溶液。
猜想正确
【拓展及应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。
Ca（OH）2微溶于水；
Ca（OH）2和CaCO3
向滤液中加入适量的酚酞溶液；
向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液。
溶液变为红色
固体溶解，有气泡产生
15.（2011.武汉市）（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。
为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。
再向试管中逐滴加入过量的氢
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