福建省高三毕业班质量检查测试 理综化学含答案文档格式.docx

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C.常温常压下,2.24LO2中氧分子数为0.2NA

D.密闭容器中,3molH2和1molN2充分反应后原子数为8NA

10.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。

X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。

下列说法正确的是

A.非金属性强弱:

Z>

XB.原子半径大小:

Y>

X

C.X、Y、Z的氧化物均易溶于水D.Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性

11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。

下列说法正确的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸挥发了

C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变

12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。

闭合K2、断开K1时,

制氢并储能;

断开K2、闭合K1时，供电。

下列说法错误的是

A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动

B.制氡时,X电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O.

C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时,装置中的总反应为Zn+2H2O==Zn（OH）2+H2↑

13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc（Ba2+）

与

的变化关系如右图所示。

（已知:

H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×

10-7、5.6×

10-11）

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c（H+）=4.2×

10-7mol●L-1

C.a→b对应的溶液中

减小

D.a对应的溶液中一定存在：

2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=3c（HCO3-）+c（Cl-）+c（OH-）

26.（14分）

实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2）中,回收钴锂的操作流程如下图所示:

回答下列问题。

（1）拆解废旧电池获取正极材料前,先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电,此时溶液温度升高,该过程中能量的主要转化方式为_________。

（2）“碱浸”过程中产生的气体是_____________，“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化

铝,反应的化学方程式为_________________

（3）“酸浸"

时主要反应的离子方程式为_________________；

若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代,也可以达到“酸浸”的目的,但会产生_______（填化学式）污染环境。

（4）“沉钴"

时,调pH所用的试剂是_______;

“沉钴”后溶液中c（Co2+）=________.

Ksp[Co（OH）2]=1.09×

10-15）

（5）在空气中加热Co（OH）2,使其转化为钴的氧化物。

加热过程中,固体质量与温度的关系如左下图所示。

2909°

C~500°

C,发生反应的化学方程式为________________.

（6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括_____、洗涤、干燥等步骤。

27.（15分）

苯胺（

）是重要的化工原料。

某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知:

①

和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐（

）。

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:

③有关物质的部分物理性质见下表:

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为________;

用苯胺代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是_______________。

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略,下同）的冷凝管口分批加入20mL浓10盐酸（过量）,置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;

冷却后,往

三颈烧瓶中滴入一定最50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____________（填“a"

或“b”）;

（3）滴加NaOH溶液的主要A的是析出苯胺,反应的离子方程式为

_________________________。

III.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示

装置。

加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯胺与水.的混合物;

分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体,使溶液达到饱和

状态,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计,理由是_________。

（5）操作i中，为了分离混合物,取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热,理由是___________。

（6）该实验中苯胺的产率为___________。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:

._____________。

28.（14分）

CO2催化加氢制中醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。

在某CO2催化加氢制甲醇

的反应体系中,发生的主要反应有:

（2）5MPa时，往某密闭容器巾按投料比n（H2）:

n（CO2）=3:

1充入H2和CO2。

反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如石图所示。

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_____________。

②250°

C时,反应ii的平衡常数________1（填“>

”“<

”或“=”）。

③下列措施中,无法提高甲醇产率的是______（填标号）。

A.加入适最CO

B.增入压强

C.循环利用原料气

D.升高温度

④右图中X、Y分别代表____、______（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注:

方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母,单位:

eV）。

其中,TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中,生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_________。

②相对总能量E=______（计算结果保留2位小数）。

1eV=1.6×

10-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制中醇（稀硫酸作电解质溶液）。

电解时，往电解池的____极通入氢气,阴极上的电极反应为_____________.

35.（15分）[化学一选修3:

物质结构与性质]

硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。

（1）组成硫氰酸根（SCN-）的一种元素的部分性质见下表:

①硫氰酸根中碳元素的化合价为__________。

②碳元索的I1,、I2均比氮小。

但I3却比氮高,其原因是__________.

（2）晶体场理论认为,基态离子的d轨道存在未成对电子时,d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。

下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是_______.（填标号）。

A.KSCNB.Fe（SCN）3C.Ni（SCN）2D.Zn（SCN）2

（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业,隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、

（CN）2及N2。

.

①SCN-可能具有[S—C=N]+和____（填结构式）两种结构,中心原子碳的轨道杂化方式均为______________________。

②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____________________________。

（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。

其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。

①晶体中微粒间作用力有_____________.（填标号）。

A.金属键B.氢键C.非极性键D.极性:

键E.配位键

②晶体的化学式为________。

③硫氰酸钴晶体属于正交晶系,晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,

β=γ=90°

。

晶体的

摩尔质量为Mg.mol-1。

则晶体密度=__________.g.cm-3（列计算式）。

36.（15分）[化学一选修5:

有机化学基础]

药物他莫肯芬（Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示:

（1）A+B→C的反应类型为________;

C中官能团有醚键、________.（填名称）。

（2）CH3CH2I的名称为__________________。

（3）反应D→E的化学方程式为_________。

（4）Tamoxifen的结构简式为___________________。

（5）X是C的同分异构体。

X在酸性条件下水解,生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物,其中一种遇FeCl3溶液显紫色。

X的结构简式为________、______（写2种）。

（6）设计用

和CH3I为原料（无机试剂任选）制备

的合成

路线:

______________________________________________________________。