自第六章相平衡选择题Word格式文档下载.docx
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此为可逆过程故ΔG＝0。
5.以下各系统中属单相的是
（A）极细的斜方硫和单斜硫混合物 （B）漂白粉
（C）大小不一的一堆单斜硫碎粒（D）墨汁
C。
6. NaＣl（ｓ）, NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时,系统的自由度
（Ａ）F＝０ （B）F=1 （C）F=2 （D）F=3
F=C-P＋2,Ｃ＝2,P=3,故F＝2-3＋2=１。
７． 如果只考虑温度和压力的影响,纯物质最多可共存的相有
（Ａ） P=1（B） P=2 （Ｃ）P＝3 （D） P＝4
F=Ｃ-Ｐ+2＝１-P＋2=3－P，当F最小为零时P＝3。
7.对于相律，下面的陈述中正确的是
（Ａ）相律不适用于有化学反应的多相系统
（Ｂ）影响相平衡的只有强度因素
（C）自由度为零意味着系统的状态不变
（D）平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
B
8.关于三相点，下面的说法中正确的是
（Ａ）纯物质和多组分系统均有三相点
（B） 三相点就是三条两相平衡线的交点
（C）三相点的温度可随压力改变
（D）三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
Ｄ
9.用相律和Clapeｙron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是
（A）在每条曲线上,自由度Ｆ＝1
（B）在每个单相区,自由度F=2
（Ｃ）在水的凝固点曲线上，ΔHm（相变）和ΔVm的正负号相反
（D）在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零
D
10.二组分系统的最大自由度是
（A）Ｆ=１ （B）F=2 （C）F＝3 （D）F＝4
F＝C-P＋2=2-P+２=4－Ｐ,当P=1时F=3。
11.关于杠杆规则的适用对象,下面的说法中不正确的是
（A）不适用于单组分系统
（Ｂ） 适用于二组分系统的任何相区
（Ｃ）适用于二组分系统的两个平衡相
（D）适用于三组分系统的两个平衡相
Ｂ
１2.区别单相系统和多相系统的主要根据是
（Ａ）化学性质是否相同（Ｂ）物理性质是否相同
（Ｃ）物质组成是否相同 （D）物理性质和化学性质是否都相同
13.Cｌapeyroｎ方程不适用于
（Ａ） 纯物质固（α）=纯物质固（β）可逆相变
（B）理想溶液中任一组分的液-气可逆相变
（Ｃ）纯物质固-气可逆相变
（D）纯物质在等温等压下的不可逆相变
14.对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是
（A） f=1 （B）f=2 （C）f=3（D）f＝４
Ｆ＝C-Ｐ＋２＝3-P+２，P最小为1,F＝3－1+2=４。
因三组分系统相图无法表达出4个自由度,故取答案Ｃ。
1
１7．分配定律不适用于
（Ａ） 浓度小的系统 （B）溶质难挥发的系统
（Ｃ）分子在两相中形态相同的系统
（D）溶质在一相中全部电离的系统
18． 对于下述结论,正确的是
（Ａ）在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质
（B） 任何纯固体物质都有熔点
（Ｃ）在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关
（D）纯固体物质的熔点可以有很多个
因熔点是与压力有关。
１９. 下面的表述中不正确的是
（A）在定压下， 纯固体物质不一定都有确定的熔点
（B）在定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点
（C）在定压下,固体混合物都不会有确定的熔点
（D）在定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关
共熔混合物在定压下有确定的熔点。
2１.体系中含有H2O、H2ＳO４·
4H2Ｏ、Ｈ2SO4·
２H２Ｏ、H2SO4·
H2O、H２SO4,其组分数C为:
（A）1 （Ｂ） 2 （Ｃ）3 （D）4
22.在410K,Ａg2O（s）部分分解成Ag（s）和O2（g），此平衡体系的自由度为:
（Ａ）0 （B）1（C）2（D）－1
A。
F＝C-P+１=2-3＋1＝0。
2３.一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡,半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：
（A）n （B） n－1（Ｃ）ｎ＋１（D）n+２
F＝C-P＋2=n＋1-１+2。
24.绝热条件下，27３．15K的NaCl加入２73.１5Ｋ的碎冰中,体系的温度将如何变化?
（A）不变 （B）降低 （C）升高（D） 不能确定
冰熔化吸热。
25.下图中,从P点开始的步冷曲线为：
图 1
26.图1中，生成固体化合物的经验式为:
（Ａ） CＣｌ4·
Ｃ4H10O２ （B）CCl４·
（C4H10O2）2
（C）（CCl４）2·
C4Ｈ10O2（Ｄ） CＣl4（C４H１０Ｏ2）３
27．图1中,区域H的相态是：
（A）溶液（Ｂ）固体CCl4 （C）固体CCl4+溶液 （Ｄ）固体化合物＋溶液
28.ＣaCＯ３（s）,ＣaO（s）,ＢａCO3（s）,ＢaO（s）及CO２（g）构成的平衡物系，其组分数为:
（A）2（B）3 （C）4 （D）５
C＝S-R－R’=5-2－0＝3.
2９．由CaCO3（s）,CａO（s），BaCO3（s），BaO（s）及CO2（s）构成的平衡体系其自由度为:
（Ａ）F=2（Ｂ）Ｆ＝１ （Ｃ）F＝0（D）F=3
共５种物质，2个化学反应，故Ｃ=5-2=3,有5个相,F=C-Ｐ+2＝0。
30．三相点是:
（A）某一温度,超过此温度,液相就不能存在
（B）通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
（C）液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
（D）固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
31.某一固体在２5℃和p压力下升华，这意味着：
（A） 固体比液体密度大些 （B）三相点的压力大于p
（C）固体比液体密度小些（D） 三相点的压力小于p
３2.Ｎ2的临界温度是124Ｋ,室温下想要液化 N2， 就必须:
（A）在恒温下增加压力
（Ｂ） 在恒温下降低压力
（C）在恒压下升高温度
（D）在恒压下降低温度
3３.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：
（Ａ） p对T （B）ｌg（p/Pa）对Ｔ（C） lｇ（p／Ｐa）对１/Ｔ（D）1/p 对lg（T/Ｋ）
由克劳修斯_克拉贝龙方程可以看出:
34.当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则:
（A） p必随Ｔ 之升高而降低
（B）ｐ必不随T而变
（C） p 必随Ｔ 之升高而变大
（Ｄ）p 随T之升高可变大或减少
３5.水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.8２和5.9９4kJ·
moｌ-1。
则在三相点附近冰的升华热约为：
（A）３８.8３ｋJ·
mol-1 （B）5０.8１ kＪ·
mｏl-１
（C）-3８.８3kＪ·
mol－１（D） -50．81kＪ·
mol-１
36.已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K， 乙醇的沸点是3５1．６K, 两者的共沸组成为:
含乙醇47.5％（摩尔分数），沸点为３41.2K。
今有含乙醇77.５%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为ｙ２，液相中含乙醇为x２。
下列结论何者正确？
（Ａ）y2＞x2（B）y2=x2 （C） ｙ2＜ｘ2（D）不确定
３7.如上题，若将上述溶液精馏,则能得到：
（A）纯苯 （B）纯乙醇
（C）纯苯和恒沸混合物（D） 纯乙醇和恒沸混合物
问答题
1．指出下列体系分别有几相:
（1）空气;
（2）冰雹；
（3）金刚石和石墨混合物;
（4）白色的冰和盐的共晶体;
（５）一块黄铜（3０%的锌－铜合金）；
（6）酒精水溶液；
（7）油和水的混合物；
（8）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡;
（9）牛奶
答：
（１）、
（2）、（５）、（６）只有一个相,（3）、（4）、（7）、（9）有两个相,（８）有三个相。
判断相数的一般原则是:
无论有几种气体混合均为单相。
同一物质若物理性质和化学性质都相同，仅仅是有界面分开仍为一相。
不同晶型的同一物质是不同的相。
例如石墨和金刚石。
不同物质若能以分子、原子或离子形式混合，即形成真溶液即为一相。
例如，水溶液，固溶体合金都为单相。
两种不同物质的固体相混合,若不形成固溶体则为两相。
例如,碳酸钙和氧化钙混合为两相。
两不互溶的液体相混合,仍为两相。
例如，牛奶。
2.如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物。
恒沸混合物的特点是其气相和其平衡的液相组成相同,故R’=1。
对这种两相平衡系统来说
F=（N－R－R’）－P+2
F=（2-0－1）-2＋2＝1
压力一经指定，其平衡系统中的温度、气相及液相的组成亦恒定,但若压力改变，平衡系统的温度及各相组成亦改变,可见恒沸混合物的组成随压力而变，它不是化合物。
3.如何用相律来改正下列相图的错误之处。
改正后的相图如下:
图1纯Ｂ的熔点只能有一个，故两曲线应重合。
图２二元系不可能四相平衡共存。
根据相律F=C-P+1＝2-4+1＝-１自由度为负值是不合理的。
故不应有γ相区边界线。
另外,三相线应为水平线。
图３二元系三相平衡的温度只有一个，故三相线应为水平线。
图4二元三相平衡的液相浓度只有一个,故两液相线要在三相线上重合。
图5单元系T-Ｐ图只能有一个三相点，即三相点的温度和压力只能有一个。
4.某金属有多种晶型，有人声称他在一定Ｔ、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统。
问这是否可能。
不可能。
根据相律Ｆ＝C－P＋2＝1－4＋２＝-1是不可能的。
说明单组分系统最多只能有三相平衡共存。
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