高一化学上期基础知识复习Word文档下载推荐.docx
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F>
O>
Cl>
Br>
I>
S
单质：
F2>
Cl2>
O2>
Br2>
I2>
二、离子反应、离子方程式
1、离子反应的判断
凡是反应，就是离子反应
2、离子方程式的书写
步骤：
“、、、”
（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。
大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余：
、、、等
要保留分子式。
注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
（2）检查离子方程式正误的方法，三查（守恒、守恒、是否符合反应事实）
3、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
（1）生成难溶物
常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3、BaSO4等
（2）生成易挥发性物质
常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等
（3）生成难电离物质
常见的有水、弱酸、弱碱等
（4）发生氧化还原反应
Fe3+与S2-
第二部分元素及化合物
第一单元碱金属
第一节钠
一、碱金属
锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有电子，由于它们的氧化物溶解于水都是，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质
钠质软，。
三、钠的化学性质
1、与非金属反应
（请写出以下反应的反应条件）
4Na+O2===（Na2O不稳定）
2Na+O2===（Na2O2稳定）
2Na+Cl2==
2Na+S===（发生爆炸）
2、与化合物反应
12Na+2H2O2NaOH+H2↑
现象及原因：
②Na与CuSO4溶液的反应
首先
然后
（有蓝色沉淀）
少量的钠应放在中保存，大量的应用保存。
第二节钠的化合物
一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）
Na2O+H2O===（Na2O是碱性氧化物）
2Na2O2+2H2O===（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是剂，可以用来漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑（在呼吸面具或潜水艇里可用作剂）
二、钠的其它重要化合物
1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂
2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂
3、碳酸氢钠NaHCO3作发酵粉和治胃酸过多
注：
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
第三节碱金属元素
一、物理性质（详见课本）
银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低
二、性质递变规律
LiNaKRbCs
原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
三、焰色反应
1、定义：
金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色
2、用品：
铂丝、酒精灯、试剂
3、操作：
灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。
焰色反应可用来鉴别物质
钠―黄色
钾―紫色（透过蓝色钴玻璃）
第二单元卤素
第一节氯气
1、氯原子结构：
氯原子的原子结构示意图为，由于氯原子最外层有个电子，容易（得或失）个电子而形成8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
2、氯气的性质
（1）氯气是色有气味的气
有毒，可溶于水，密度比空气.
（2）氯气的化学性质
①与金属反应
2Na+Cl2=2NaCl（色烟）
Cu+Cl2===CuCl2（_______色烟）
②与非金属反应
2P+3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2===PCl5
（________色烟雾）
H2＋Cl2===2HCl（_______色火焰）
③与化合物反应
Cl2+H2O===HCl+HClO（有强氧化性的弱酸，漂白性）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（漂白粉，有效成份是）
思考：
漂白粉在空气中失效的两个反应方程式
Ca（ClO）2+==
（这个反应证明是弱酸的事实）
3、氯气的用途：
等
AgBr用作AgI用作
练习：
指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
4、氯气的制法
（1）药品：
浓盐酸和二氧化锰
（2）原理：
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
（求氧化剂和还原剂的物质的量之比为，当有2mol氯气生成时，有HCl被氧化，有mol电子转移）
（3）装置类型：
固＋液―气体
（4）收集方法：
用排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）检验：
使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）
（6）余气处理：
多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二节卤族元素
1、原子结构特征：
最外层电子数相同，均为电子，由于电子层数不同，原子半径从F-I原子半径，因此原子核对最外层的电子的吸引能力，从外界获得电子的能力，单质的氧化性。
2、卤素元素单质的物理性质的比较
物理性质的递变规律：
从F2→I2，颜色由，状态由气到，熔沸点和密度都，水溶性。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本）
相似性：
均能与H2发生反应生成相应，溶于水，形成无氧酸。
（请完成以下反应的反应条件）
H2＋F2===
H2+Cl2===
H2+Br2===
H2+I2====
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O====
X2+H2O====HX+HXO（X表示ClBrI）
递变性：
①与氢反应的条件不同，
②生成的气体氢化物的稳定性：
HFHClHBrHI
③无氧酸的酸性：
HIHBrHClHF
④与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐。
4、卤离子的鉴别：
加入溶液，
Cl—：
得沉淀Ag++Cl-===AgCl↓
Br—：
得沉淀Ag++Br-====AgBr↓
I—：
得沉淀Ag++I-====AgI↓
第三部分物质的量
一、基本公式
教材第62页《本章小结》
二、阿伏加德罗定律：
定律的适用条件：
三、阿伏加德罗定律的推论
1、同T、P时，
2、同T、P时，
3、同T、V时，
三、摩尔质量的计算方法
1、M=Mrg/mol
2、M=m/n
3、标准密度法：
M=ρg/L×
22.4L/mol
4、相对密度法：
5、混合物：
第四部分化学方程式
碱金属元素
Na+O2—
Na+O2
Na+S—
Na+Cl2—
Na+H2O—
Na+HCl—
Na+CuCl2—
Na+FeCl3—
Na+TiCl4（熔融）—
K+H2O—
Li+O2—
Na2O2+H2O—
Na2O2+CO2—
Na2CO3+HCl—
NaHCO3+HCl—
Na2CO3+Ca（OH）2—
NaHCO3+Ca（OH）2—
Na2CO3+NaOH—
NaHCO3+NaOH—
Na2CO3+BaCl2—
NaHCO3+BaCl2—
Na2CO3+H2O+CO2—
NaHCO3
卤素元素
Cl2+Cu—
Cl2+Fe—
Cl2+H2
Cl2+H2O—
HClO
Cl2+NaOH—
Cl2+Ca（OH）2—
Ca（ClO）2+H2O+CO2—
HCl（浓）+MnO2—
F2+H2—
Br2+H2—
I2+H2—
F2+H2O—
X2+H2O—
（X2：
Cl2、Br2、I2）
Cl2+NaBr—
Cl2+NaI—
Br2+KI—
NaCl+AgNO3—
KBr+AgNO3—
NaI+AgNO3—
第四部分·
自测题
（一）
一、选择题
（本题共10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．下列元素属于碱金属元素的是
A．PbB．SbC．KD．Lu
2．下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是
A、Na
B、O
C、N
D、C
3．下列物质中属于弱电解质的是
A、NaHCO3B、H2SO4C、CH3COOHD、酒精
4．下列反应不属于氧化还原反应的是
△
A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
C．Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2OD．2Cu+O22CuO
5．下列反应中盐酸作还原剂的是
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+，Ca2+，Cl－，CO32－B．Mg2+，Fe3+，，OH－，SO42－
C．K+，H+，NO3－，Cl－D．Ag+，Ba2+,Cl－,SO42－
7．下列反应的离子方程式有错误的是A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
B．钾与水
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
D．小苏打溶液与盐酸反应
8．下列关于碱金属性质递变中，叙述错误的是
A．随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
B．随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C．随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
D．随着核电荷数的递增，单质与氧气反应剧烈程度越来越大，生成物的氧化物越来越复杂
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：
Na2CO3＜NaHCO3
B．与稀盐酸反应的快慢：
Na2CO3＞NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：
Na2CO3＞NaHCO3
D．常温时水溶性：
Na2CO3＞NaHCO3
10．氧化钠与过氧化钠的共同之处是
A、均是淡黄色固体
B、均是碱性氧化物
C、均能与水反应且都会生成强碱
D、均能与CO2反应且都会放出O2
二、选择题（本题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
11．某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.0050g氢气，这种金属是
A．锂B．钠C．钾D．铷
12．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2
13．下列反应中，需加入氧化剂才能发生的是
A．Na→NaOHB．Na2CO3→NaHCO3C．Na2O2→NaOHD．Na2O→NaOH
14．下列物质在标准状况下，所占体积最大的是
A、15molH2OB、1.51×
1023个Cl2C、22.4LO2D、2.5gH2
15．同温同压下，100mLA2气体与200mLB2气体反应，生成200mLX气体，则生成的X气体的化学式可表示为
A、A2B3B、ABC、AB2D、A2B
16．若向某一电解质溶液中逐渐滴入另一溶液时，用电解质溶液导电性装置实验，得到溶液导电性与所滴加的溶液体积的关系如下图所示。
则符合图像的是下列中的：
A．醋酸中逐滴加入氨水
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．盐酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液
17．下列操作正确的是
A．金属钠保存在冷水中B．直接在托盘天平上称量氢氧化钠
C．过氧化钠可以敞口保存D．金属钠保存在煤油中
18．将金属Na投入到下列溶液中，反应后的溶液质量一定增加的是
A、MgSO4溶液B、CuSO4溶液C、FeCl3溶液D、盐酸溶液
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C．25℃，1.01×
105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
20．在一试管中加入水和苯（物理性质与汽油相似，化学性质与煤油相似的溶剂，密度：
0.88g/cm3）各5mL。
将一小粒金属钠（密度：
0.97g/cm3）投入其中。
可能观察到的现象是：
A．钠在水面下反应并四处游动
B．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下浮动
C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠停留在苯层中不发生反应
21．下列说法正确的是
A、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B、1molH2所占的体积一定是22.4L
C.一氧化碳的摩尔质量是28g
D、标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L
22.H2和CO2的混合气体共10g，通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，在电火花作用下使其充分反应，反应后容器中固体物质增重为
A、等于10gB、大于10gC、小于10gD、无法判断
第II卷（非选择题部分共44分）
三、填空题（本题包括4小题，共30分）
23.（共7分）下列物质属于强电解质的是：
_______，属于弱电解质的是：
__，属于非电解质的是：
____________（均填序号）。
（1）H2O
（2）NaOH（3）醋酸（4）H2CO3（5）Na2SO4（6）CO2（7）醋酸铵（8）Fe
24．（8分）物质有以下转化关系：
已知A、C焰色反应呈黄色。
根据上图和实验现象，回答下列问题：
（1）A是_，B是_，C是_，X粉末是_。
（用化学式表示）
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式_。
（3）写出反应Ⅱ的离子方程式_。
25.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（提示：
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是___________________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式______________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”、“等于”）镁片和盐酸的总能量。
26．（8分）除去下列物质中杂质（括号内为杂质）所用的试剂，写出相应反应的离子方程式或化学方程式：
药品
所用试剂
反应的化学方程式
CO2（HCl）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Na2CO3（固体）（NH4HCO3）
NaOH溶液（Na2CO3）
四、计算题：
（本题包括2小题，共14分）
27．（本题共6分）将质量为m1g的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2g.
（1）未分解的NaHCO3的质量为；
（2）当剩余固体的质量为，可以断定NaHCO3已完全分解。
28．（本题共8分）
已知反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有71克Cl2生成，
（1）反应消耗的HCl的质量是多少？
（2）被氧化的HCl物质的量是多少？
（3）反应中转移电子数是多少？
（二）
相对原子质量：
H1C12O16S32Cl35.5Cu64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
1．由于“智力工程”的推行“碘盐”已开始进入千家万户。
下列关于“碘盐”的叙述中正确的是（）
A.“碘盐”宜密封保存B.“碘盐”就是“I2＋NaCl”
C.“碘盐”就是NaID.使用“碘盐”时宜高温煎炒
2．氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起作用的是（）
A.Cl2B.HClC.HClOD.O2
3．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾（）
A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g
4．不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸
5．标准状况下，VL下列气体质量最大的是（）
A.H2B.CH4C.Cl2D.CO2
6．amolH2O和amolCO2一定相同的是（）
A.相同条件下的体积B.相同条件下的密度
C.分子个数与原子个数D.质量
7．下列反应不能生成气体的是
A锌与稀盐酸反应B过氧化钠与CO2反应
C二氧化锰与浓盐酸反应D氧化钠与水反应
8．从100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，其中Cl的物质的量浓度是（）
A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.3mol/LD.0.15mol/L
9．下列物质中，属于纯净物的是（）
A.液氯B.氯水C.漂白粉D.盐酸
10．有关钠和钾的叙述中不正确的是（）
A.钠、钾单质都是银白色的金属B钠原子半径大于钾原子半径
C钠、钾的化合物都溶于水D.都可以用焰色反应鉴别
11．下列化合物中只能由两种单质直接化合而生成的是（）
A.FeCl2B.NaClC.Na2O2D.NaOH
12．能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀的卤素离子是（）
A.FB.ClC.BrD.I
13．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是
ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO3
14．下列气体中在水中溶解度最大的是
ACl2BHClCCO2DO2
15．配制物质的量浓度溶液所必需要的专用仪器是
A容量瓶B烧杯C量筒D滴定管
16．钾在焰色反应中的焰色为
A黄色B紫色C红色D绿色
二、填空题43分
17．（16分）HCl是色气体，纯溴是红棕色的体，碘在加热时会发生，Na燃烧的火焰焰色是色，Na2O2是色的粉末，它与CO2反应放出的气体是，具有漂白杀菌作用的物质是。
任举一例检验Cl的方法是。
18．（10分）
（1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
2K＋2H2O＝2KOH＋H2
该反应的还原剂是______________，若反应有1mol电子发生转移，则被还原的H2O是_____________mol。
⑵写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式：
（3）用化学方程式表示下面的离子方程式：
Ag+＋Cl＝AgCl
19．（10分）右图为实验室制取氯气的装置图。
（1）填写仪器名称：
图中①、②分别是
。
（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：
（3）在烧杯内装的是，它的作用是
20．（7分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。
把C溶于水所得的浓溶液是一种酸与MnO2加热反应可得到B。
B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。
由此推断：
A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________，G________。
写分子式或元素符号
三、计算题（9分）
21．（9分）把过量锌中加入50mL6%的盐酸密度为1028g/cm3中。
1该盐酸的物质的量浓度是多少？
2与50mL盐酸反应的锌的质量是多少克？
3反应能生成多少毫升氢气？
附加题：
任选两题
1．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：
①GQ＋NaCl②Q＋H2O
X＋H2＋…
③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O
由以上各反应判断：
1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。
2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是
2．今有H2和Cl2的混合气100mL（标准状况下），其中一种气体体积为45mL，另一种气体体积为55mL。
光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体的体积变为______mL。
为证明反应后气体中有H2或Cl2剩余，使气体通过100mL水，并使剩余气体干燥后，恢复到标准状况。
⑴若剩余气体为_______mL，证明有____________剩余；
⑵
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