人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题docWord格式文档下载.docx
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C.C+CO2=====高温2CO
D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3
解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案 D
4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是（ ）
A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质
C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱
D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
解析 二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.32gO2气体含有的氧原子数为NA
B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA
C.27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
解析 32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;
2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;
27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C项正确;
11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2+H2O来表示的是（ ）
A.稀硝酸和碳酸钡的反应
B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应
D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
解析 A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;
D项中的离子方程式为：
HCO-3+H+===H2O+CO2。
答案 B
7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（ ）
A.X被氧化了
B.X是氧化剂
C.Y发生了氧化反应
D.Y在反应中表现出还原性
解析 X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;
Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。
8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（ ）
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4
B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3
C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3
D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3
解析 A项中各离子能大量共存，加入OH-有Cu（OH）2沉淀生成，但加入H+无气体放出;
B项中各离子能大量共存，加入OH-有Fe（OH）3沉淀生成，但加入H+无气体放出;
C项中各离子能大量共存，加入OH-无沉淀产生，加入H+有气体放出;
D项中各离子能大量共存，加入OH-有Ca（OH）2沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。
9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错;
置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确;
纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错;
化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4+2O2――点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。
10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.H2SSO2B.Fe2+Fe
C.CO2-3CO2D.2H+H2
解析 H2S-2S+4O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂;
Fe2+Fe化合价由+20化合价降低，应加入还原剂;
C+4O2-3C+4O2碳的化合价无变化;
2H+H2，氢元素化合价由+10，化合价降低，应加入还原剂。
11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式为：
C+H2O（g）=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是（ ）
A.该反应中C失电子，被还原
B.该反应中H2得电子，被还原
C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2
D.该反应属于复分解反应
解析 在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错;
H2O得电子被还原，B项错;
该反应中1molC从0价变为+2价，失2mole-，生成1molH2，C项正确;
该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。
12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A.金属镁与稀盐酸反应：
有气泡逸出：
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
有白色沉淀生成：
Ba2++SO2-4===BaSO4
C.碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3+2H+===CO2+H2O+2Na+
D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：
有白色沉淀产生：
Cu2++2OH-===Cu（OH）2
解析 A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2;
C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+===H2O+CO2;
D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。
13.下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A.分散系的分类：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关
解析 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe（OH）3胶体，C项错误。
14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析 在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+Ce3+;
由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+Fe2+，所以可得还原性强弱顺序为Sn2+Fe2+Ce3+。
15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是（ ）
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被氧化
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1
解析 NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。
NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11，C、D两项均正确。
每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol，B项错误。
16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。
我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A.该反应是复分解反应
B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同
解析 根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题
17.（8分）如图为一铁链图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。
①物质M的化学式为______________________。
②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。
解析
（1）根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。
（2）①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe（OH）3胶体，则M为FeCl3。
②Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。
答案
（1）A C B D
（2）①FeCl3 ②阴 阳
18.（10分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
（1）在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;
在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;
在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
（2）下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H++ClO-4;
Ba（OH）2===Ba2++2OH-;
Fe2（SO4）3===2Fe3++3SO2-4;
KHSO4===K++H++SO2-4。
属于酸的物质________（写化学式）;
属于碱的物质为________;
属于盐的物质________。
（3）化工生产中常常用到三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。
依据是________________________。
③写出纯碱的电离方程式______________________________。
解析
（1）溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。
（2）根据酸、碱、盐的概念判断。
（3）纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱;
盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
Na2CO3的电离方程式为：
Na2CO3===2Na++CO2-3。
答案
（1）负电荷 H+ OH- 正电荷 正电荷 负电荷
（2）HClO4 Ba（OH）2 Fe2（SO4）3、KHSO4
（3）①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na++CO2-3
19.（9分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：
A________;
B________;
C________。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________（是或不是）氧化还原反应。
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。
（4）HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?
试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。
解析
（1）①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;
②中H2O不是酸，其他都是酸;
③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
（2）化学反应为：
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。
答案
（1）CO2 H2O Na2CO3
（2）不是
（3）CO2-3+2H+===H2O+CO2
（4）不能共存。
HCO-3与H+、OH-都能发生反应：
HCO-3+H+===CO2+H2O
HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
20.（15分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。
回答下列问题。
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。
（2）装置B中最适宜的试剂是________。
（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：
____________________________________。
（4）装置D中黑色固体为________（填名称），反应的化学方程式为______________________________。
（5）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。
（6）根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置（填序号）。
解析 A是实验室制取CO2的装置;
B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液;
C装置的作用是干燥CO2气体;
D是产生CO的装置，黑色固体是炭;
E中发生的反应为：
CO+CuO=====高温Cu+CO2，现象是出现红色物质;
F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。
答案
（1）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2
（2）饱和碳酸氢钠溶液
（3）没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO
（4）炭 C+CO2=====△2CO
（5）检查装置的气密性
（6）E装置中黑色CuO变成红色 CuO+CO=====△Cu+CO2
（7）D E ②
21.（10分）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：
FeCl3、FeCl2、Fe。
完成下列问题。
（1）该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
（2）该反应的离子方程式为____________________________。
（3）标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则________（填溶解或生成）的铁的质量为________。
解析
（1）
（2）上述反应的化学方程式为Fe+2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，还原产物和氧化产物都是FeCl2。
（3）反应中电子转移的方向及数目为：
（4）反应中转移0.3mol电子，溶解0.15molFe。
所以m（Fe）=0.15mol56gmol-1=8.4g。
答案
（1）FeCl2 FeCl2
（2）2Fe3++Fe===3Fe2+
（4）溶解 8.4g
为大家带来了人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题，希望大家能认真利用上面的内容，这样就能通过做题加深对所学化学知识的掌握。
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