学年四川省攀枝花市高一下学期期末调研检测化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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A．沙子是基本的建筑材料B．光导纤维的主要成分是硅
C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料D．目前制作太阳能电池板的材料是硅
5．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
A．铝热法炼铁：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
B．火法炼铜：
Cu2S+O22Cu+SO2
C．电解法制钠：
2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
D．电解法制镁：
2MgO（熔融）
2Mg+O2↑
6．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。
下列预案中，错误的是
A．组织群众沿顺风方向疏散
B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液
C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施
D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中
7．下列描述中，不正确的是
A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的
B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的
8．下列说法正确的是
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大
D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na
9．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
A．第三周期0族B．第三周期ⅥA族
C．第四周期IA族D．第三周期ⅦA族
10．下列微粒的空间构型为平面三角形的是
A．H3O+B．SO32-C．PCl3D．BF3
11．根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是
A．硒（Se）元素的非金属性比硫强
B．Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+
C．Sr（OH）2（氢氧化锶）的碱性比Ca（OH）2弱
D．Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物
12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D．对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点
13．下面的排序中，不正确的是
A．熔点由高到低：
Rb＞K＞Na
B．熔点由高到低：
GeH4＞SiH4＞CH4
C．硬度由大到小：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D．晶格能由大到小：
AlF3＞MgF2＞NaF
14．实验室设计下列装置，能达到目的的是
A.制取NH3B.干燥NH3C.Cl2“喷泉”实验D.收集NO2
15．下表中：
X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
下列根据表中所列数据的判断，错误的是
A．元素X是ⅠA族的元素
B．元素Y的常见化合价是+3价
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
16．某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验
实验操作
现象
Ⅰ
20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ
20oC时，将过量铁粉加入2mL0.5mol/LHNO3中
6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ
取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
产生有刺激性气味的气体；
湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ
20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中
下列说法错误的是
A．Ⅰ中的无色气体是NO
B．Ⅲ中生成的气体是NH3
C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
17．如右图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法中，正确的是
A．X和Y最多可形成4种化合物
B．YZ2分子的空间构型是V形
C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体
D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
18．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：
①1个，②2个，③6个
C．晶胞中原子的配位数分别为：
①6，②8，③12
D．空间利用率的大小关系为：
①＞②＞③
19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
已知：
淀粉遇单质碘变蓝。
A．氧化性的强弱顺序为：
Cl2>
IO3->
B．一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2
C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3
D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色
20．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子
D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的
二（本大题包括21、22、23题，共22分）
21．（6分）按要求回答下列问题：
（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：
________________________。
（2）用电子式表示K2S的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
Na2O2 N2
22．（6分）干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
回答下列问题：
（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
（5）固态时，C60属于________（填“原子”或“分子”）晶体。
23．（10分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；
Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；
Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；
R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；
Q2+的价电子排布式为3d9。
（1）R基态原子核外电子的排布式为。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是（写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q（NH3）4]SO4，现象是。
不考虑空间结构，配离子[Q（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
三（本大题包括24题，共13分）
24．（13分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；
第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。
与CN-互为等电子体的一种分子为______。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。
NF3的空间构型为______。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。
GaN
GaP
GaAs
熔点
1700℃
1480℃
1238℃
（5）GaN晶胞结构如图1所示。
已知六棱柱底边边长为a
cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。
若该平行六面体的体积为
a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。
图1图2
四（本大题包括25、26题，共19分）
25．（8分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。
操作
常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
将
中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物
无明显现象
（1）已知：
MnO2是碱性氧化物。
中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。
（2）
中发生了分解反应，反应的化学方程式是。
（3）
中无明显现象的原因可能是c（H+）或c（Cl－）较低，设计实验
进行探究：
将实验
、
作对比，得出的结论是；
中
作对比，得出的结论是。
26．（11分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。
某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
①ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
②SO2+NaClO3+H2SO4→ClO2+NaHSO4（未配平）
③ClO2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为
。
②[装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
_
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→
g→
h→
→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色
①无生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba（OH）2溶液和盐酸，振荡。
②
有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，。
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为
用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是
（任写一条）。
五（本大题包括27题，共6分）
27．已知：
①NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O；
②2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
将51.2gCu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。
求：
气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？
攀枝花市2018`2019学年度（下）教学质量监测2019.07
高一化学参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21（共6分）
（1）（2分）
（2）
（2分）
（1分）
（1分）
22（共6分）
（1）12（1分）
（2）8（1分）（3）2（1分）（4）8（1分）4（1分）（5）分子（1分）
23（共10分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2分）
（2）HClO4（2分）（3）PH3（2分）
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液（2分）
24（共13分）
（1）
（1分）3
（1分）
（2）1：
1（1分）
轴对称（1分）
CO或N2
（1分）（3）sp
（1分）三角锥形
（4）GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，键能Ga-N＞Ga-P＞Ga-As，故GaN、GaP、GaAs熔点依次降低。
（5）①12（2分）②
25（共8分）
（1）MnO2+4HCl
MnCl4+2H2O（2分）
（2）MnCl4MnCl2+Cl2↑（2分）
中没有明显现象的原因是c（H+）、c（Cl－）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）
MnO2氧化盐酸的反应中c（H+）变化的影响大于c（Cl－）（2分）
26（共11分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2分）
②2:
1（1分）③b→c→e→f
（2）①
SO2
（1分）
②有白色沉淀
③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液
④8ClO2+5S2-+4H2O
8Cl-+5SO42-+8H+
（2分）
均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；
或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底；
或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等。
（2分，合理即可）
27．（共6分）
解：
根据题意知：
n（Cu）=0.8mol，n（NaOH）=0.5mol×
2.0mol/L=1.0mol（1分）
设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y
根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得：
3x+y=2×
0.8mol①（1分）
∵气体恰好能被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，
∴生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等
即x+y=1.0mol②（2分）
1②方程联立求解
解得：
x=0.3mol，y=0.7mol（2分）
答：
反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol
（其它合理解法，同样给分）
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