江苏省镇江丹阳市届中考化学二模试题Word格式.docx
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常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、石灰石
6．下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是
甲乙丙丁
A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水
D．丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水
7.下列实验设计正确的是
A．用过滤法区分硬水和软水B．用100mL量筒量取5.4mL浓硫酸
C．用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯D．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
OFeAl
CO2N2O2
A．地壳中元素含量：
CaCl2Ca（OH）2CaCO3
B．物质的溶解性：
8．下列排列顺序正确的是
FeOFe2O3Fe3O4
由多到少
C．铁元素质量分数：
由强到弱
KAgZn
由低到高
D．金属活动性：
9．下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑
10.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铝的“自我保护”：
2Al＋O22AlO
B．铜置换银：
Cu＋2AgClCuCl2＋2Ag
C．小苏打治疗胃酸过多：
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．硫酸型酸雨的形成：
2SO2+2H2O＋O22H2SO4
11．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ中的反应物分子有三种
B.反应Ⅱ属于置换反应
C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:
1
D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
12．物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”
B．二氧化碳不可燃，不助燃，可用于所有火灾的灭火
C．熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤
D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净化
13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
序号
物质
目的
主要实验操作
H2、CO
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
稀H2SO4（CuSO4）
检验
加入几滴NaOH溶液，观察现象
BaCl2（NaCl）溶液
除杂
先加入过量的Na2CO3溶液，过滤洗涤；
再向滤渣中加入适量稀盐酸
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
NaOH
AgCl
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．CO2Na2CO3NaCl
高温
CO2
O2
点燃
H2SO4
B．CaCl2CaCO3CaO
葡萄糖
△
C．FeFe2O3Fe2（SO4）3
D．
CuSO4Cu（OH）2Cu2O
15．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。
则下列说法不正确的是
A．通入CO质量大于8.4gB．反应后剩余固体质量为6.8g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%D．上述反应过程中没有置换反应
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是
A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理不相同
B．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．溶液结晶后溶质减少，所以饱和溶液结晶后溶质的质量分数一定减小
D．向久置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质
17．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有
晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙
18．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
A．o~a溶液导电性逐渐增强
B．d点溶质的成分为一种
C．m=3.31
D．原Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为1.71%
19．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB．KOH、稀HCl、石蕊试液、Na2CO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D．稀HCl、Na2CO3、NaCl、HNO3
20．右下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。
A．操作X的名称是溶解
B.
气体A一定为为纯净物
C.
向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡
D.
加热过程中一定有元素的化合价发生了改变
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）磷原子▲；
（2）2个铁离子▲；
（3）相对分子质量最小的氧化物▲；
（4）缺少▲元素，严重时会患侏儒症。
22．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：
A．硫酸铜B．熟石灰C．焦炭D．碳酸氢钠
E．稀盐酸 F．硝酸钾G．食盐水H．氢氧化钠
（1）可用于金属除锈的是 ▲ ；
（2）可用于炼铁的是 ▲ ；
（3）改良酸性土壤的是 ▲ ；
（4）波尔多液的成分中的盐是 ▲ ；
（5）属于复合肥料的是▲ ；
（6）发酵粉的主要成分之一是▲ 。
23．（2分）“雾霾”对人体健康有显著的负面影响。
（1）“雾霾”主要是由直径小于或等于▲微米的可吸入颗粒物等排放产生的。
（2）你给防治雾霾的建议是▲。
24．（4分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产工艺流程如图所示：
（1）纯碱溶液可以使无色酚酞试液变 ▲ 色。
（2）写出反应I的化学方程式 ▲ 。
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是 ▲ 。
25．（2分）向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠，反应剧烈，产生如图现象：
（1）硫酸铁溶液为▲色。
（2）写出此反应的化学方程式▲。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。
（1）写出图中所标仪器的名称a.▲；
b.▲。
（2）若B装置中药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式▲，此时B装置还需要改进的是▲。
实验室制取CO2可选用装置▲和▲组合，实验时长颈漏斗需▲。
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，溶于水后显▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式▲。
②实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为▲（填字母）。
A．A—C—GB．B—D—EC．B—C—GD．B—D—G
27．（7分）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作
实验现象
①红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
（1）打磨铝片的目的是▲。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为▲。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。
甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH
计检验，pH▲7，证实了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是▲。
【查阅资料】pH计
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2＋和Cl-。
②Cu（NH3）2＋在空气中易被氧化变为蓝色；
Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是▲；
步骤④的现象是▲。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：
可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进方法是▲。
五．推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包不纯的Na2CO3粉末，其中的杂质可能是Cu（NO3）2、K2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3中的一种或几种。
（1）取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
则粉末中一定不含▲。
（2）在A中加足量稀HNO3，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是▲、▲。
（3）取适量无色滤液B，先加入过量▲溶液，再加入AgNO3溶液，可判断此粉末中是否含NaCl。
（4）取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO2气体8.8g。
则原粉末中一定含▲（填“K2CO3”或“CaCO3”）。
29．（6分）下图表示某些物质间的转化关系。
A是大理石的主要成分，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，反应③是自然界中最重要的反应，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca（ClO）2】，X的化学性质与碳酸氢钠相似。
（1）化学式：
X▲，Z▲；
（2）反应③、⑥的化学方程式：
反应③▲，反应⑥▲。
（3）反应④为▲（选填
“放热”或“吸热”）反应。
（4）工业上可用C和NH3合成尿素【CO（NH2）2】
和水，反应中C和NH3的质量比为▲。
六．综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）过氧化钙晶体（CaO2•xH2O）是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。
（一）
【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；
再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。
静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。
1．CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为▲。
2．加入碳酸钠溶液，产生的气体是▲；
出现白色沉淀，说明上层清液中含▲。
（二）
【制备流程】
方法1：
由Ca（OH）2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：
陈化：
让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。
1．将反应2及陈化的化学方程式补充完整：
CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6▲=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。
2．检验固体是否洗净的方法是：
▲。
3．制备过程中除水外可循环使用的物质是：
▲（填化学式）。
方法2：
由鸡蛋壳（含较多CaCO3）为原料制备CaO2•8H2O流程如下：
4．反应器中由化合反应生成CaO2·
8H2O，反应化学方程式为：
5．在反应器中，应▲。
①先加水冷却后再加双氧水②先加双氧水冷却后再加水
6．若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是▲（填化学式）。
7．“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·
8H2O
的反应符合“绿色化学”的是▲（填“方法1”或“方法2”）。
（三）
【组成测定】若所得产品为CaO2·
xH2O，下列装置可测定该产品的组成（样品中的杂质受热不反应）。
1．实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；
继续缓慢通N2，其
目的是▲（答一点即可）。
2．装置B作用是▲（填序号）
①测定产生的H2O质量②便于观察和控制气流速度
3．若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。
则x＝▲。
【反思】若先加热A，后加热C装置，测得X值▲（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
初三•化学卷
参考答案及评分标准
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；
若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，
未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
1.C2.B3.A4.D5.A6.A7.C8.B9.A10.D11.D12.B13.B14.D15.B
16.AB17.B18.C19.AB20.CD
21.（共4分，每空1分）
（1）P
（2）2Fe3+（3）H2O（4）Zn
22.（共6分，每空1分）
（1）E
（2）C（3）B（4）A（5）F（6）D
23．（共2分，每空1分）
（1）2.5
（2）减少化石燃料的燃烧、开发利用清洁新能源（其它合理答案也可）
24．（共4分，每空1分）
（1）红
（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）降温结晶（4）CO2
25．（共2分，每空1分）
（1）黄色（棕黄色）
（2）6Na+6H2O+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4+3H2↑
26.（共10分）
（1）①锥形瓶（1分）②水槽（1分）
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（1分）
在试管口塞一团棉花（1分）A（1分）F（1分）伸到液面以下（1分）
（3）碱性（1分）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑（1分）
D（1分）
27．（共7分，每空1分）
（1）除去表面氧化铝（1分）
（2）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3（1分）
（3）＜（1分）（4）+1（1分）
【进行实验】向其中滴加硝酸银溶液（1分）变为蓝色（1分）
（5）将Cu与CuCl2溶液混合并加热（1分）
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（共5分）
（1）Cu（NO3）2（1分）
（2）Na2SO4（1分）、Ba（NO3）2（1分）
（3）Ba（NO3）2（1分）
（4）CaCO3（1分）
29．（共6分，每空1分）
（1）Ca（HCO3）2（1分）C2H5OH（C2H6O）（1分）
（2）光照
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（1分）
叶绿素
（3）2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2（1分）
（4）放热（1分）
（5）22∶17（1分）
六、综合题（本题1小题，共14分）
30．（共14分，每空1分）
【性质探究】1．CaO2+2HCl==CaCl2+H2O2（1分）
2．CO2（1分）CaCl2（1分）
1．H2O（1分）
2．取最后一次洗涤后的滤液，滴入AgNO3溶液，无现象（1分）
3．NH4Cl（1分）
4．CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O（1分）
5．①（1分）
6．Ca（OH）2（1分）
7．“方法2”（1分）
【组成测定】
1．使生成的气体被完全吸收或防止倒吸（合理的答案均给分）（1分）
2．①②（1分）
3．8（1分）
偏大（1分）
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