17春福师《物理化学》在线作业一满分答案Word下载.docx

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B.334/273+（2.05-4.18）ln（263/273）

C.-334/263

D.334/263

4.反应A→2B在某温度时的速率方程为d[B]/dt=kB[A]，则此反应的半衰期为:

（）。

A.ln2/kB

B.2ln2/kB

C.kBln2

D.Bln2

满分：

B

5.某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？

A.ΔH=-100J

B.ΔH=0

C.ΔH>

-100J

D.ΔH<

D

6.已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使A的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必（）B在液相中的含量。

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能确定

7.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？

A.大于0

B.小于0

C.等于0

D.无法计算

C

8.对ζ电势的阐述，正确的是：

A.ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；

B.ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；

C.|ζ|电势越大，溶胶越不稳定；

D.|ζ|电势越大，扩散层中反号离子越少。

9.非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

A.Q=0，ΔH=0，Δp<

B.Q=0，ΔH<

0，Δp<

C.Q>

0，ΔH=0，Δp<

D.Q<

10.在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。

A.标准氢电极

B.标准电池

C.甘汞电极

D.活度为1的电解质溶液

11.溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？

A.高度分散性

B.热力学稳定性

C.多相性

D.热力学不稳定性

12.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的ΔS（）。

A.一定大于零

B.一定小于零

C.一定等于零

D.无法确定

13.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol?

kg-1）

A.ZnSO4

B.CaCl2

C.KCl

D.LaCl3

14.当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（）。

A.阴极的表面积

B.电解质溶液的浓度

C.通过的电量

D.电解质溶液的温度

15.将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：

NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）体系的组分数C和自由度数f为：

A.C=2，f=1

B.C=2，f=2

C.C=1，f=0

D.C=3，f=2

16.1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？

A.蒸汽压，熵；

B.熵，自由能；

C.熵，内能；

D.蒸汽压，内能

17.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

（）

A.T，p，V，Q

B.m，Vm，Cp，ΔV

C.T，p，V，n

D.T，p，U，W

18.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：

A.不稳定、可逆的体系

B.不稳定、不可逆体系

C.稳定、可逆体系

D.稳定、不可逆体系

19.设反应aA+bB=gG+hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍，可推测该反应：

A.平衡常数与温度、压力成正比；

B.平衡常数与温度成正比，与压力成反比；

C.该反应是一个体积增加的放热反应；

D.该反应是一个体积增加的吸热反应。

20.291K时浓度为10mol?

m^（-3）的CuSO4溶液的电导率为0.1434S?

m^（-1）,则该溶液的摩尔电导率为：

A.14.34×

10^（-3）S?

m^

（2）?

mol^（-1）

B.14.34S?

C.14.34×

10^（-2）S?

D.14.34×

10^（-1）S?

21.若气体的状态方程为pV=RT+bp（b<

0），该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？

A.增加

B.不变

C.减少

D.其他

22.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为：

A.是处在鞍点时的分子构型

B.正逆反应的过渡态不一定相同

C.存在着与反应物间化学平衡

D.生成的过渡态不能返回反应始态

23.下现象属于溶胶的电动现象的是：

A.电泳

B.丁达尔现象

C.布朗运动

D.沉降平衡

24.已知气相反应C6H6（g）+3H2（g）→C6H12（g）在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43Jmol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（）。

A.升温与加压

B.升温与减压

C.降温与加压

D.降温与减压

25.二组分理想溶液的总的蒸汽压是（）。

A.与溶液的组成无关

B.介于两纯组分的蒸汽压之间

C.大于任一纯组分

D.小于任一纯组分的蒸汽压

26.可逆过程是：

A.变化速率无限小的过程

B.作最大功的过程

C.循环过程

D.能使系统和环境完全复原的过程

27.关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是

A.ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立

B.在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小

C.在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生

D.在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

28.已知298K时水的表面张力为0.0728N?

m-1，则半径为1×

10^（-5）cm的小水滴内受到的附加压力为（）。

A.1.46×

10^（4）Pa

B.1.46×

10^（6）Pa

C.2.92×

D.2.92×

29.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：

A.活化能降低

B.碰撞频率提高

C.活化分子所占比例增加

D.碰撞数增加

2分

30.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：

A.0级反应

B.1级反应

C.2级反应

D.3级反应

31.有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb,凝固点下降值为ΔTf,则

A.ΔTf>

ΔTb

B.ΔTf=ΔTb

C.ΔTf<

32.硫酸与水可形成H2SO4?

H2O（s）、H2SO4?

2H2O（s）、H2SO4?

4H2O（s）三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?

A.3

B.2

C.1

D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

33.质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。

此同位素的半衰期为

A.3.6天

B.270.8天

C.7.2天

D.135.9天

34.对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：

A.凸液面内部分子所受压力大于外部压力；

B.凹液面内部分子所受压力小于外部压力；

C.水平液面内部分子所受压力大于外部压力；

D.水平液面内部分子所受压力等于外部压力。

35.下述说法中，哪一种正确：

A.热容C不是状态函数

B.热容C与途径无关

C.恒压热容Cp不是状态函数

D.恒容热容CV不是状态函数

36.在恒温、恒压下，已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔH1和ΔH2,则反应C→4B的反应热ΔH3为（）。

A.2ΔH1+ΔH2

B.ΔH2-2ΔH1

C.ΔH1+ΔH2

D.2ΔH1-ΔH2

37.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？

A.NaOH,H2,Cl2

B.NaClO3,H2

C.NaClO,H2

D.NaClO3,NaClO

38.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应（）。

A.ΔS系>

B.ΔS系<

C.[ΔS系+ΔS环]>

D.[ΔS系+ΔS环]<

39.在25℃时电池反应H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2H2O（l）→2H2（g）+O2（g）所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（）。

A.Eθ2=-2Eθ1

B.Eθ2=2Eθ1

C.Eθ2=-Eθ1

D.Eθ2=Eθ1

40.根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？

A.与温度无关

B.与绝对温度成正比

C.与绝对温度平方根成正比

D.与绝对温度成反比

二、判断题（共10道试题,共20分）

1.在等温等压条件下，?

rGm>

0的反应一定不能进行。

A.错误

B.正确

2.ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.

3.自然界发生的过程一定是不可逆过程。

4.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

5.单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。

6.熵增加的过程一定是自发过程。

7.孤立系统中平衡态的熵最大。

8.若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。

9.电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

10.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。