高中化学第三章第3节硫的转化第1课时自然界中的硫教案鲁科版必修1文档格式.docx

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学生活动

设计意图

1.自然界中不同价态硫的转化

5分钟

2、认识硫单质

10分钟

【板书】

【投影】硫元素化合价和含硫化合物

【投影】动画演示自然界中硫的转化

【介绍】1、火山口硫的变化：

被氧化

为二氧化硫、三氧化硫

2、大气中硫的变化

3、地表、地下硫的存在与变化

【思考与练习1】

反应2S2=S4是氧化还原反应吗？

16g气体硫单质S2和S4所含原子数、分子数、极其体积相同吗？

【投影】2、认识硫单质S（0价）

物性：

是一种色固体，很脆易研成粉末，不溶于微溶于易溶于，熔沸点。

用途：

硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、

【演示实验1】硫在氧气中、空中的燃烧。

【现象】在纯氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，从纯氧移至空中火焰淡蓝色，有刺激性气体生成。

点燃

【板书】S+O2==SO2

【演示实验2】硫与浓硝酸的反应

向装有硫粉的试管加入浓硝酸，用酒精灯加热。

反应后向试管在依次加入盐酸、氯化钡。

【现象】常温下硫粉不与浓硝酸反应，加热后硫粉逐渐消失，有红棕色气体生成。

再加入盐酸无现象，再次加入氯化钡有白色沉淀生成。

【学生板书】

S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O

【实验演示3】硫粉与铁粉的反应

将产物溶于盐酸后加入KSCN溶液，再加入H2O2

【现象】铁粉在硫粉中燃烧，有黑色固体生成，加入KSCN溶液无现象，再加入H2O2溶液,溶液变血红色。

△

【板书】S+Fe=FeS

△

S+2Cu=Cu2S

【思考与练习2】

在强碱溶液中单质硫发生歧化反应：

S+NaOH------Na2S+Na2SO3+H2O

方程式未配平，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

单质硫体现了性

【思考与练习3】

单质硫与浓硫酸能发生归中反应：

S+H2SO4-----SO2↑+H2O

方程式未配平，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

【思考练习4】在反应

Na2S+2H2SO4（浓）=Na2SO4+S↓+SO2↑+2H2O

中硫化钠被氧化生成二氧化硫，浓硫酸被还原为硫单质，转移6e-.对吗？

1、回顾硫原子的相对原子质量、质子数、核外电子数

2、回顾硫元素化合价，含不同价态硫元素的化合物

3、结合0价硫单质S2S4S8回顾同素异形体概念

4、在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素转化。

5

思考后回答：

不是氧化还原反应，因为无元素化合价的升降。

原子数相同，分子数不同；

因不知温度和压强，不能确定体积是否相等。

6、阅读教材单质硫的物性、用途完成投影练习。

7、观察硫单质颜色、状态、加热熔化、在氧气中燃烧和在空气中燃烧现象

8、观察硫单质与浓硝酸的反应现象，思考产物中红棕色气体是什么，最后生成的白色沉淀是什么、并尝试写出反应方程式。

9、思考：

单质硫能与氧气、浓硝酸反应，硫元素化合价升高被氧化，说明单质硫有氧化性还是还原性？

10、单质硫能否既有氧化性又有还原性吗？

11、观察硫单质与铁粉的反应

思考1、产物中Fe的化合价是多少，为什么？

-2价.

思考2、硫粉和铁粉质量保持为32:

56，硫粉可以再多一些吗？

为什吗？

不可以，多的硫粉会与空气中的氧气反应，生成有刺激性气味的有毒气体SO2

思考3、氯气与铁、铜反应分别生成氯化铁和氯化铁，二硫粉与铁、铜反应分别生成硫化亚铁和硫化亚铜，这说明了什么？

铁、铜元素被氯气氧化程度高，而被硫单质氧化得程度低，说明硫单质的氧化性比氯气弱。

12、在教师引导下做出以下分析

首先，根据化合价升降相等配歧化反应的氧化产物和还原产物系数：

S+NaOH----2Na2S+1Na2SO3+H2O

再根据原子守恒配平反应

3S+6NaOH==2Na2S+1Na2SO3

+3H2O

其次，依据氧化剂化合价降低分析出反应物3S中有2S是氧化剂。

还原剂化合价升高分析出反应物3S中有2S是还原剂。

13、在教师引导下做出以下：

首先，根据化合价升降相等配归中反应的氧化剂和还原剂系数：

1S+2H2SO4-----SO2↑+H2O

1S+2H2SO4==3SO2↑+2H2O

其次，依据氧化产物是元素化合价升高后的产物分析出产物3SO2中有1SO2是氧化产物。

还原产物是元素化合价降低后的产物分析出产物3SO2中有2SO2是氧化产物。

14、思考后回答

不对，硫元素化合价出现了交叉

应为硫化钠被氧化生成硫，浓硫酸被还原为二氧硫

使学生在回顾硫原子结构基础上理解硫元素化合价，并在回顾含硫化合物的基础上学习自然界中硫元素的氧化与还原。

认识硫单质的氧化性和还原性。

引导学生思考如何确定产物和产物中元素化合价

将上一节浓硝酸的氧化性与硫的还原性联系起来

通过硫单质发生的归中反应和歧化反应，进一步加深对单质硫性质的认识，培养提高学生分析氧化还原反应的能力。

3、认识SO2

15分钟

对上课前安装好并加好药品的装置做以下操作：

1、打开分液漏斗的盖子，转动旋钮，将浓硫酸加入圆底烧瓶。

2、点燃酒精灯加热，制取二氧化硫，使二氧化硫依次进入澄清石灰水、品红、氢硫酸、高锰酸钾、氯水、浓氢氧化钠。

3、加热浑浊后又澄清的石灰水。

4、向褪色的高锰酸钾和氯水中分别加入盐酸酸化的氯化钡。

5、加热褪色的品红试管。

【现象】1、澄清石灰水先变浑浊后又澄清，加热后又浑浊。

2、氢硫酸中有淡黄色沉淀生成

3、高锰酸钾和氯水褪色，分别加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀生成。

4、加热褪色的品红试管溶液又恢复红色。

5、含酚酞的氢氧化钠红色逐渐变浅消失。

【板书】二氧化硫

无色、刺激有毒1：

40

制取：

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O化性：

①有酸性氧化物的通性

（与CO2相似）

②有氧化性

2H2S+1SO2===3S↓+2H2O

③有还原性

2SO2+O2====2SO3

SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

④有暂时漂白性

观察实验现象，思考6只试管反应体现了二氧化硫的那些性质？

二氧化硫发生了氧化反应还是还原反应？

第一支试管和最后一支试管中试剂的作用是什么？

SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O

（先有白色沉淀生成）

CaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2

（后白色沉淀消失）

Ca（HSO3）2====CaSO3↓+SO2+H2O

（加热又出现白色沉淀）

【思考】

SO2和Cl2都有漂白性，等温等压下等体积的这两种气体混合，漂泊效果比单一气体更好吗？

掌握二氧化硫的制取和性质，培养提高学生分析复合实验能力。

4、认识浓硫酸

【板书】浓硫酸：

难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性

【实验演示5】铜与浓硫酸的反应

将铜片放入盛浓硫酸的试管中，酒精灯加热。

【板书】△

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O

【说明】冷浓硫酸使铁铝敦化。

【实验演示6】

氯化钠、溴化钠、碘化钠与浓硫酸反应

向盛有固体氯化钠、溴化钠、碘化钠的三支锥形瓶中加入浓硫酸观察反应。

【现象】盛氯化钠的锥形瓶有无色气体产生伴有白雾，蘸浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生；

盛溴化钠的锥形瓶有橙红色气体产生

盛碘化钠的锥形瓶有紫红色气体产生。

【板书】

NaCl（固体）+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO4

2NaBr（固体）+3H2SO4（浓）

=Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O

8NaI（固体）+9H2SO4（浓）

=4I2+H2S↑+8NaHSO4+4H2O

观察现象：

铜与浓硫酸常温下不反应，加热反应，现象是铜逐渐消失有刺激性气体生成，溶液中有白色固体、少量浅黄色固体和少量黑色固体生成，铜表面有少量蓝色溶液生成。

思考为什么出现这些现象？

反应液中水很少，生成的硫酸铜因饱和而析出白色沉淀；

浓硫酸中+6价硫少量被还原为单质硫和硫化铜。

思考：

1、NaCl（固体）+H2SO4（浓）的反应体现了浓硫酸的什么性质？

难挥发性。

2、氯离子不能还原浓硫酸，而溴碘离子将浓硫酸分别还原为二氧化硫和硫化氢，这说明氯溴碘离子的还原性强弱如何变？

逐渐增强。

认识浓硫酸的强氧化性

将浓硫酸的强氧化性与氯溴碘离子的还原性结合，为下一节溴和碘的学习打下伏笔。

板书设计

第三节：

硫的转化

1、自然界中硫的转化

2、认识硫单质物性用途化性

还原性：

S+O2==SO2

S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O

氧化性：

△△

S+Fe==FeSS+2Cu=Cu2S

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

化性：

①有酸性氧化物的通性（与CO2相似）

②有氧化性2H2S+1SO2===3S↓+2H2O

③有还原性2SO2+O2====2SO3

SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4、认识浓硫酸难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性

△△

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O

2NaBr（固体）+3H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2NaHSO4+2H2O

8NaI（固体）+9H2SO4（浓）=4I2+H2S↑+8NaHSO4+4H2O

教后记

学习不同价态硫的转化，是对氧化还原反应、氧化剂和还原剂等理论的应用和进一步的理解与巩固。

尤其是对硫元素部分氧化/还原反应，歧化反应，归中反应的学习，能进一步加深拓宽对氧化还原反应类型和化合价变化规律的认识，因此可在本节教学中及时补充部分氧化/还原反应，歧化反应，归中反应概念，介绍同种元素化合价靠拢不交叉的变化规律，进行对应反应分析练习。

不同价态硫的转化能进一步熟悉强氧化剂浓硝酸、高锰酸钾和强还原剂碘化钾的性质，了

解预测它们反应的产物，提高学生分析氧化还原反应能力。

附化学必修1第三章第三节硫的（学案）

硫的转化学案（第一课时）

课前预习

一、自然界中不同价态硫元素的转化

1、在处有硫单质，在该处部分硫转化为而部分硫转化为和，当有氧气、水蒸气和阳光存在时转化为。

它们溶于水后分别生成亚硫酸和硫酸，而一些微生物会把亚硫酸和硫酸分解成或。

2、认识硫单质S（0价）

硫磺主要用于制造、化肥、火柴及杀虫剂，还用于制造、。

①有氧化性，（燃烧，生成低价态硫化物FeS、Cu2S）

S+Fe===S+Cu===S+H2===

②有还原性，（硫在氧气中燃烧现象）

S+O2====

1S+6HNO3（浓）====1H2SO4+6NO2↑+2H2O

【思考】在强碱溶液中发生氧化还原反应S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2O

【思考】在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中是氧化产物是还原产物是物质的量之比为。

3、认识SO2（+4价）

是一种色有味的有毒气体。

常温常压时1体积水可溶解40体积二氧化硫。

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O收集：

向排空气法

SO2+Ca（OH）2====CaSO3↓+H2O（先有白色沉淀生成）

CaSO3+SO2+H2O====Ca（HSO3）2（白色沉淀消失）

Ca（HSO3）2====CaSO3↓+SO2+H2O（加热又出现白色沉淀）

②有氧化性2H2S+SO2===

SO2+O2====

SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

SO2+H2O2====H2SO4

SO2+2HNO3（浓）==H2SO4+2NO2↑（有红棕色气体生成）

3SO2+2HNO3（稀）+2H2O==3H2SO4+2NO↑（有无色气体生成）

5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（高锰酸钾的紫红色退去）

④暂时漂白性：

SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热或长时放置该无色物质会分解为原来的有色物质。

如：

SO2通入品红中，品红退色，加热后又重现品红的红色。

应用：

应用SO2使品红退色来检验SO2气体

4、认识浓H2SO4：

强氧化性：

Cu+H2SO4==C+H2SO4==

吸水性：

酸性干燥剂

难挥发性：

NaCl（固体）+H2SO4（浓）=HCl↑+NaHSO4（难挥发性酸制易挥发性酸）

课后检测

判断下列说法正误

1.单质硫在空气中缓慢燃烧火焰淡蓝色，在纯氧气中剧烈燃烧火焰为明亮的蓝紫色，这两种条件下的产物前者是二氧化硫，后者是三氧化硫。

（）

2.单质硫有很强的氧化性，可将单质铁和铜分别氧化为Fe2S3和CuS。

3.可用水、酒精、二硫化碳洗涤试管壁上附着的硫磺。

（）

4.四种质量相同的硫单质S2、S4、S6、S8，含有相同的硫原子数和电子数（）

5.四种物质的量相同的硫单质（气体）S2、S4、S6、S8，在同温同压下有相同的体积，有相同的分子数，但硫原子数不同。

6.可将SO2和CO2分别通入H2S、酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液可区别这两种气体。

7.将SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、品红溶液退色，这都说明SO2有漂白性。

8.SO2和Cl2都有漂白性，等温等压下等体积的这两种气体混合，漂泊效果比单一气体更好。

9.等温等压下将等体积的SO2、Cl2气体混合，通入品红和CaCl2的混合液中，现象是红色不退去，有CaSO3沉淀生成。

10.下列试剂或方法不能区别CO2和SO2得是（）

A.澄清石灰水B.品红C.酸性高锰酸钾D.氯水E.浓硝酸F.氢硫酸G.酸化Ba（NO3）2H.浓硫酸

11.铜与浓硫酸加热反应，现象是有刺激性气体A生成，溶液中有白色固体B,浅黄色固体C,黑色固体D生成，铜表面有少量蓝色溶液E生成。

（1）A通入盛有澄清石灰水的试管，有白色沉淀生成，继续通入沉淀消失，加热试管，又出现白色沉淀有关反应为、、

A可使品红褪色，说明A有性。

A可使氯水、溴水、酸性高锰酸钾褪色，说明A有性。

（2）白色固体B溶于水得蓝色溶液E，B是。

（3）浅黄色固体C,不溶于水，微溶于酒精，易溶于。

C与热氢氧化钠反应方程式为。

（4）黑色固体D与稀硫酸加热反应生成溶液变蓝，放出一种有臭鸡蛋味的气体，D与硫酸加热反应方程式为。

12.

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）

→→→

序号

①

②

③

④

装置

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是

（4）装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是. 

（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。

13、下图是制取二氧化硫并验证其性质的简易微型装置、下列判断不正确的是：

A．紫色石蕊溶液变蓝色 

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

第二课时预习

14.不同价态硫元素的转化

含硫物质试剂：

Na2S溶液、H2S、单质S、Na2SO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4

氧化剂：

O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、浓硫酸、氯气、溴单质、H2O2等。

还原剂：

Na2S、H2S、Na2SO3、KI、Cu、Fe等。

其它试剂：

盐酸、BaCl2溶液、品红

编号

预期的转化

选择的试剂

实验现象

结论

1.硫化钠硫化氢被氧化

S（-2）→S（0）

S（-2）→S（+4）

S（-2）→S（+6）

2.

S单质被氧化

被还原

S（0）→S（+4）

S（0）→S（+6）

S（0）→S（-2）

3.SO2

S（+4）→S（+6）

S（+4）→S（0）

4.浓H2SO4被还原

S（+6）→S（+4）

S（+6）→S（-2）

15.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

现有试剂：

氯水、硫化钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液和氨水。

⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用试剂现象，

反应离子方程式

⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂现象，反应离子方程式

16、某同学测酸雨的pH值时，在测定过程中发现雨水的pH值逐渐减小，最后恒定不变，原因是：

（用化学反应方程式解释）。

工厂燃烧煤使加入一定量的石灰石CaCO3,能有效地减少酸性气体SO2的排放，获得副产品CaSO4有关反应为：

、、。