江苏省大丰市高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率学案苏教版选修4Word文件下载.docx
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s）D．m
p/amol/（L·
4．B在密闭容器中的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v1、v2、v3，单位：
mol/（L·
s），且v1、v2、v3之间有如下关系：
3v1=v2，2v1=v3，2v2=3v3，则此反应表示为
（ ）
A．A+B
CB．2A+2B
3C
C．3A+B
2CD．A+3B
2C
5．C如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
A．前2minA的分解速率为
0.1mol·
min1
B．A是反应物
C．若升高温度，A的转化率增大
D．增大压强，A的转化率减小
6．B在10L密闭容器里发生反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率
可表示为（ ）
A．
（NH3）=0.010mol·
L1s1
B．
（O2）=0.0010mol·
L1s1
C．
（NO）=0.0010mol·
D．
（H2O）=0.045mol·
7．B某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：
甲：
vX=0.3mol/（L·
min）
乙：
vY=1.2mol/（L·
丙：
vZ=0.8mol/（L·
丁：
vP=0.9mol/（L·
min）
则反应进行最快的是（ ）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
8．B下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是（ ）
①v（N2）=0.3mol·
L1min1
②v（NH3）=0.6mol·
L1min1
③v（H2）=0.4mol·
④v（H2）=0.6mol·
A．①②B．①③C．③④D．②④
9．B在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：
mA（气）+nB（气）
2C（气）。
经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol。
则m与n值应是（ ）
A．m=2，n=1B．m=1，n=3
C．m=1，n=4D．m=3，n=1
10．B把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·
min，则n的值为（ ）
A．4B．3C．2D．1
11．B反应：
A
2B中，A、B的浓度变化如图所示。
则2min以内的平均反应的速率为（ ）
A．vA=9mol/（L·
B．vA=4.5mol/（L·
C．vB=18mol/（L·
D．vB=9mol/（L·
min）
第2节影响化学反应速率的因素
1．B下列条件一定能使反应速率加快的是（
）
①增加反应物的物质的量②升高温度
③缩小反应容器的体积④加入生成物
⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
2．BNO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
3．B用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸
D．不用铁片，改用铁粉
4．C将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如
图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。
其中正确的是（ ）
5．B对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
6．C下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4溶液中，所发生地反应情况如图所示。
解释图像的成因（纵坐标为H2的生成速率）
7．BNO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率
8．BNa2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ）
反应温度/℃
反应物
H2O
Na2S2O3
H2SO4
V（mL）
c（mol/L1）
A
10
5
0.1
B
C
30
D
0.2
9．C氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成1价Cl和+6价S的反应速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。
（1）写出该反应的化学反应方程式：
。
（2）反应开始时反应速率加快的原因是
（3）反应后期反应速率下降的原因是
10．B下列方法能增加活化分子百分数的是（ ）
A．增加某一组分的浓度
B．增大体系的压强
C．升高体系的温度
D．使用合适的催化剂
11．B在一可变容积的密闭容器中进行反应：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反
应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
12．B100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠（固体）B．水
C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
13．C
反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率（填变快、不变、变慢，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
14．B一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·
min1
15．B某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______
______________________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________________（答两种）。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合
E
F
4mol·
L1H2SO4/mL
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4
溶液/mL
0.5
2.5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
①请完成此实验设计，其中：
V1=______，
V6=______，V9=______。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈_____色，实验E中的金属呈_____色。
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。
16．B一定量的镁与足量盐酸反应过程中的反应速率的变化如图所示：
t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____________________________________；
t2~t3的时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是______________________________。
17．C某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定（NH4）2S2O8和KI反应的化学反应速率。
进行如下实验探究：
【实验原理】
（NH4）2S2O8和KI反应的离子方程式为：
+2I-=2
+I2
（1）
平均反应速率的计算式为
v（
）=
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入（NH4
）2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应
（1）进行的同时，发生反应：
2
+I2=
+2I
（2）
反应
（1）生成的I2立即与
反应，生成无色的
和I。
耗尽时，反应
（1）继续生成的
I2才与淀粉作用呈现蓝色。
从加入（NH4）2S2O8溶液到出现蓝色的时间为△t。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中的空格填上。
实验编号
①
②
③
④
⑤
试剂
用量
（mL）
0.20mol·
L1
（NH4）2S2O8溶液
20.0
10.0
___
KI溶液
5.0
0.010mol·
Na2S2O3溶液
8.0
0.2%淀粉溶液
2.0
KNO3溶液
__
（NH4）2SO4溶液
15.0
20℃时，反应时间
Δt（s）
32
67
130
66
135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；
溶液混合后体积不变。
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是____________。
（3）第①组实验的v（
）=__________mol·
（L·
s）–1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）___________。
专题化学反应速率与化学平衡
1．c（H2）=2.1mol/L，c（N2）=0.7mol/L，
c（NH3）=0.7mol/L。
2．A3．B4．D5．C6．C7．D
8．A9．C10．D11．BD
1．C2．B
3．BC4．C5．A
6．Zn与稀H2SO4溶液的反应放热，升高温度可以加快反应速率，反应开始时随着温度的积累，化学反应速率不断增大；
但随着反应的进行，稀H2SO4溶液的浓度不断减小，此时浓度的影响起到主导作用，随着反应物浓度的减小，反应速率不断减小。
7．B8．D
9．
（1）2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4
（2）反应生成H2SO4，又已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快，所以反应开始时反应速率加快。
（3）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率下降。
10．CD11．AC12．BC
13．
（1）不变
（2）变快，变快
（3）不变，不变（4）变慢，变慢
14．A
15．
（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率
（3）Ag2SO4
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
（5）①30；
10；
17.5。
②灰黑；
暗红。
③当加
入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
16．反应放出热量，温度升高，反应速率加快；
c（H+）降低，反应速率减慢。
17．
（1）①8.0③5.0⑤15.0。
（2）搅拌（3）2.5×
10-5
（4）反应物浓度增大反应速率加快；
反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；
反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等。
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