全国初中化学竞赛试题第二十三届天原杯Word文档格式.docx
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7
8
答案
C、D
B
D
A、B
A
9
10
11
12
13
14
15
C
B、D
A、C
解析：
15.铝完全反应，置换出金属的质量：
Al
~
Pb
Hg
Fe
Zn
Ag
Cu
Sn
Mg
5.4g
62.1g
60.3g
16.8g
19.5g
64.8g
19.2g
35.7g
0g
第一组：
不论是Pb
或Hg
都大于36.0g。
但可能存在盐的量不足，铝未反应完；
置换出铅和汞的质量共36.0g
第二组：
不论是Fe
或Zn
，相应质量都小于36.0g，组合也小于36.0g。
第三组：
置换出Ag和Cu的质量分别为64.8g和19.2g，36.0g介于二者之间，可以通过组合得到。
第四组：
镁不反应；
置换出Sn的质量35.7g，小于36.0g，不能由组合得到相应结果。
未注明分值为每空1分；
其他正确答案合理即可得分。
16.（4分）
（1）C
（2）骨质疏松
（3）B
（4）乳化
17.（6分）
（1）金属
Ne
（2）16
-2
SO3
（3）最低负化合价数值=8–最外层电子数
18.（4分）
（1）①中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低
②用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少
（2）（NH4）2SO4
C
19.（5分）
（1）CuSO4
（2）CaCO3
5
NaOH、BaCl2
20．（3分）
（1）Cl2O4
（2）2Cl2O4=Cl2+O2+Cl2O6（2分）
解析：
（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w（Cl）=错误！
未找到引用源。
=0.526
解得n=2；
化学式为Cl2O4。
21．（6分）
（1）（2分，每行1分）
实验编号
实验目的
温度/℃
pH
浓度/（mg·
L-1）
H2O2
Fe2+
①
②
40
204
16.8
③
探究溶液pH对降解反应速率的影响
（2）增加
过氧化氢在温度过高时分解
（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）
22．（5分）
（1）C
（2）CaSO4
Ca2+、Mg2+、SO
、Br
（2分，写出3个及以上得2分，写出两个得1分，写物质化学式不得分）
（3）B
23．（7分）
（1）BD（多、漏、错选均不得分）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
160（2分）
（3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分）
（4）N2H4+O2=N2+2H2O（2分）
（2）71gCl2消耗80gNaOH生成74.5gNaClO，再与80gNaOH和尿素反应生成肼。
24.（4分）CO
稀盐酸
关闭a，打开b
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
25．（5分）
（1）ACB
（2）①不可行
残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀
②
锌粒
残留溶液（两格共1分）
气体未冷却至室温
26．（11分）
（1）D
CaO与水反应，减少了溶剂
CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度
（2）E
碱石灰
（3）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O（2分）
（4）Cu和CuO可以循环使用，节省试剂；
避免使用有毒的NaNO2；
污染小（该题2分，每项1分，最多可得3分）
（5）方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大﹝2分，写出稀有气体得1分，给出密度（或相对分子质量）比较得1分﹞
27．（4分）
（1）75%（2分）
（2）86.2g（2分）
（1）设碳酸钙的质量为x
2HCl~CaCO3~CO2
100
44
x
3.3g
x=7.5g
w（CaCO3）=7.5×
100%/10=75%
（2）m（HCl）=（
g+
g）÷
10.0%=86.2g
28．（6分）
（1）66.7%（3分）
（2）4.2（3分）
（1）w（N）=
=66.7%
（2）m=
=4.2g
附加题
1．（5分）
（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。
（1分）
（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。
（4）②＜
因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[m（xCaO）＞m（CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。
（3分）
2．（5分）
催化剂、高温
（1）4NH3+5O2=========4NO+6H2O
（2分）
（2）加适量水溶解，搅拌，过滤
（3分）
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