学年度第一学期高一化学期末综合考试Word格式文档下载.docx
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该化学物质是
A、氯化钠B、固体硝酸铵
C、生石灰D、蔗糖
5．碳元素有多种同位素，其中
C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于
C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用
C测定年代的是
A.战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）
B.马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）
C.秦始皇兵马俑（距今约2200年）
D.元谋人的门齿（距今约170万年）
6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
7．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）
2CHCl3+O2
2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。
下列那种试剂用于检验效果最好
A.烧碱溶液B.溴水C.KI淀粉溶液D.AgNO3溶液
8．据报道，德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的两相液体代替传统的氟里昂或氨）而荣获该年度德国环境大奖。
关于“新制冷剂”，以下叙述错误的是
A、该制冷剂对环境不产生任何污染
B、该制冷剂的作用原理与氨基本相同
C、该制冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用
D、该制冷剂是属于悬浊液的一种分散系
二、选择题（本题包括10小题，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9、在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是
A、HCl+NaOH===NaCl+H2O
B、2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
C、4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3
D、2H2+O2==2H2O
10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他食品
D．回收其中石墨电极
11．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。
反应的方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应的氧化剂是
A．H2SO4B．CrO3C．Cr2（SO4）3D．C2H5OH
12．下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热的反应在常温下一定很容易发生；
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
④吸热反应在一定条件下也能发生。
A．①②③④B．①②C．②③④D．③④
13．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
14．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为
A、
B、
C、
D、
15．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子
B．
和
互为同位素
C．
原子核内含有3个中子
D．
的最外层电子数为2，所以
具有较强的金属性
16．下列说法中正确的是
A、由同种元素组成的物质一定是纯净物
B、由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D、任何分子中都含有化学键
17．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是
A.一种阳离子和一种阴离子 B.一种单质和一种化合物分子
C.一种分子和一种离子 D.一种原子和一种分子
18．在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。
由此可得出的正确结论是
A．氯离子全部参加了反应
B．氟离子全部参加了反应
C．氯化银易溶于水
D．氟化银易溶于水
第II卷（非选择题，共78分）
三、填空题（共62分）
19.（4分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件及产物名称（有机物均写结构简式）
乙烯的加聚反应_________________________________________．
乙烯与氯化氢加成_______________________________________
苯的硝化反应____________________________________________________
乙醇在铜的催化作用下的氧化反应__________________________________________
20．
（8分）在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是________________________，在AlCl3溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________________产生，反应的离子方程式为_____________________________________，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是________________________，反应的离子方程式为________________________________，通过上述实验说明NaOH，Mg（OH）2，Al（OH）3的碱性强弱的顺序是（由强到弱排列）：
_____________________________________________________。
（8分）为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：
⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）______________；
⑵取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；
⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；
⑷以上实验不能说明溶液中是否有_________________存在；
⑸通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是___________（填“完全”、“不完全”）的，因此氯气与水的反应是一个____________（填“可逆”、“不可逆”）反应，该反应的离子方程式是_________________________________________。
21．（11分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
测试时间/h
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
分析数据，回答以下问题：
a.雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：
b.如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变____________。
（填“大”、“小”、“不变”）原因（用化学方程式表示）__________________.
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①
⑤D.①③④⑤
（3）在英国进行了一个研究，结果表明：
高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO2浓度。
在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO2浓度降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?
简述其理由。
22．（6分）人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
⑴煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。
其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的_________（填字母代号）最相符。
⑵将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。
使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。
则碳酸钠与硝酸铵的总能量__________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。
⑵化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。
比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为___________；
人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为___________。
23．（6分）如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式___________________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
24．（17分）下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
A
二
B
C
D
E
F
三
G
H
I
J
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：
F______________、J_____________。
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________，它们都是_________________（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为_____________，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是________________，该化合物的分子空间构型是_______________；
②分子中含有双键，但原子数最少的是______________，其电子式是___________________，它
与HCl反应的化学方程式为_______________________________________________________；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，
（填正负极）并写出该电极反应式为：
____________________________________________。
请在右图上标出电子流动方向。
四．计算题（共18分）
25．（6分）某元素的核素AZX，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。
已知该核素中的质子数和中子数相等。
（1）X元素的原子序数为________，原子结构示意图为____________；
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程_____________________；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是；
写出该反应的化学方程式____________________________________________。
26．（12分）有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150mL某稀H2SO4中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色，反应过程中共放出3.36L标况下的H2。
求：
写出产生H2的反应方程式_______________________________________________。
（2）Fe2O3溶于稀H2SO4的反应方程式____________________________________________。
（3）向溶液中滴入KSCN溶液也不显红色的原因是_______________________________________
并用化学方程式表示_________________________________________________________________。
（4）求混合物中铁粉的质量共多少克？
（5）稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？
高一化学试题参考答案及评分建议
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
5
6
7
8
二、选择题（本题包括10小题，第9～18题每小题4分，共40分。
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AC
AD
19．
（1）nCH2=CH2
（2）CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（3）
+HNO3
+H2O
（4）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（化学方程式每个一分）
△
20
．白色沉淀沉淀一直增加至不再改变.白色絮状沉淀Al3++3OH—=Al（OH）3↓
沉淀一直增加后减少最后完全消失Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
．⑴Cl2⑵Cl－⑶H＋HClO⑷ClO－、OH－、HCl（填写任意一种即可）⑸不完全可逆Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
21、
（1）①2H2SO3+O2＝2H2SO4②小；
H2SO3+HClO＝H2SO4+HCl或与SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
（2）C（3）不可取。
因为SO2的排放总量没有减少，所以形成的酸雨仍会对全球造成危害。
22．⑴A⑵低于⑶光能电能（前两格每空1分，后两格每空1分，共6分。
23．
镁片上有大量气泡产生；
镁片逐渐溶解
烧杯中析出晶体。
镁与盐酸产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，析出Ca（OH）2晶体。
Mg+2H+=Mg2++H2
小于
24．
（1）F、Ar
（2）Na2O、Na2O2，离子
（3）HClO4，Al（OH）3（4）烃，
①CH4，正四面体；
②CH2=CH2，
（5）
有气泡产生，2H++2e-=H2↑。
25．（5分）
（1）20；
原子结构示意图略
（2）用电子式表示CaCl2的形成过程略
（3）有气体产生，溶液变红；
Ca＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2↑
26．
（1）m（Fe）=11.2g
（2）C（H2SO4）=2mol/L
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