河南省六市届高三化学第二次模拟调研试题Word下载.docx

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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施.下列有关说法中错误的是

A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75％

B。

生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C。

84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

D.二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能力

8.维生素C又称抗坏血酸,能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为

，下列有关说法错误的是

A.维生素C分子式为C6H8O6

维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性

D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应

9.为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是

10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备:

。

NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是

A.1mol苯所含的化学单键数目为12NA

0。

1mol乙酸酐中含有的电子数目为5。

4NA

气态苯乙酮密度是气态乙酸密度的2倍

D。

1L2mol·

L－1CH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

11。

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。

已知：

CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：

CuCl（s）＋2Cl－（aq）

［CuCl3］2－（aq）（无色溶液）。

下列叙述正确的是

A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2＋4CuCl2＝4CuCl＋FeCl2＋2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

加水有利于CuCl（s）＋2Cl－（aq）

[CuCl3]2－（aq）平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

12。

短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。

X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同;

自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；

Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体.下列说法错误的是

A。

五种元素的原子半径从大到小的顺序：

N＞Y＞Z＞M＞X

B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性健的化合物

N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

D.X与Y、Z、M形成简单化合物，沸点逐渐升高

13。

常温时，向120mL0.005mol·

L－1CaCl2溶液中逐滴加入0。

1mol·

L－1Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。

已知25℃时，Kap（CaCO3）＝3.36×

10－9，忽略CO32－水解。

下列说法正确的是

A.a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，溶液中c（Ca2＋）＝c（CO32－）

b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

D.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。

第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分

26.（15分）KAl（SO4）2·

12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al,有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。

回答下列问题：

（1）操作1中用到的玻璃仪器有。

（2）为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成Al（OH）3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为，；

试剂②是。

（3）已知:

常温下KW＝1。

0×

10－14，Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。

则Al（OH）3

AlO2－＋H＋＋H2O平衡常数K＝。

（4）天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是。

（5）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。

人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理由：

；

为保护这些纸质文物，有人建议采取喷洒Zn（C2H5）2的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理。

27.（14分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。

实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质.

资料：

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；

具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。

装置A、B、C、D中存在错误的是（填序号）。

②C中得到紫色固体和溶液。

C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案:

i。

由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl－，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式。

ii。

方案II可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据K2FeO4的制备实验得出:

氧化性Cl2FeO42－（填“〉”或“<

”），而方案II实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是。

（3）若在制备装置C中加入Fe（OH）3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19。

3g，则K2FeO4的产率为。

28。

（14分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

人工固氮最主要的方法是Haber－Bosch法。

通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。

在Fe催化剂作用下的反应历程为（＊表示吸附态）：

化学吸附：

N2（g）→2N*；

H2（g）→2H*；

表面反应：

N*＋H*

NH＊；

NH*＋H＊

NH2*；

NH2＊＋H＊

NH3*

脱附：

NH3（g）

其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

请回答：

（1）已知合成氨反应中生成1molNH3放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为.

（2）实际生产中,原料气中N2和H2物质的量之比为1：

8。

分析说明原料气中N2过量的理由.

（3）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是.

合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D.原料中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生

（4）已知反应：

N（g）＋

H（g）

NH3（g）标准平衡常数

，其中pθ为标准压强（1×

105Pa），

、

和

为各组分的平衡分压，如：

＝

·

p，p为平衡总压，

为平衡系统中NH3的物质的量分数。

若N2和H2起始物质的量之比为1：

3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为α，则Kθ＝（用含α的最简式表示）。

（5）常温常压下电解法合成氨的原理如右图所示：

①阴极生成氨的电极反应式为.

②阳极产物只有O2,电解时实际生成的NH3的总量远远小于由O2理论计算所得NH3的量，结合电极反应式解释原因:

。

（二）选考题:

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多答。

则每科按所答的第一题计分。

35.（15分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值.我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体.回答下列问题：

（1）基态硼原子的价电子排布图是,与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为.

（2）B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如右图，则B原子的杂化方式为。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填分子式）。

（3）右图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为；

硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子分数坐标。

CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为anm、bnm和cnm。

右图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标.据此推断该晶胞中Cs原子的数目为;

CsSiB3O7的摩尔质量为Mg·

mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为g·

cm－3（用含字母的代数式表示）。

36。

（15分）抗癌药托瑞米芬的前体J的合成路线如下。

有机物结构可用键线式表示,如（CH3）2NCH2CH3的键线式为

（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐,其名称为。

（2）C中含有的官能团为（填名称）.

（3）C→D的化学反应方程式为，反应类型为。

（4）E是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得F和G。

G经还原可转化为F。

G的结构简式为。

（5）K是G的同分异构体，符合下列条件的K的结构简式是。

（任意写一种）

①包含2个六元环

②K可水解，与NaOH溶液共热时，1molK消耗1molNaOH

（6）推测D和F反应得到J的过程中，反应物LiAlH4的作用是。

（7）由J合成托瑞米芬的过程:

托瑞米芬具有反式结构,其结构简式为。