物质的量 气体摩尔体积试题及解析Word格式.docx
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L－1浓盐酸与87g二氧化锰共热制取氯气转移的电子数为2NA
氯气和氩气的物质的量相等，但氯气为双原子分子，氩气是单原子分子，A项错误；
常温下pH＝2的醋酸中含有氢离子的物质的量浓度等于0.01mol·
L－1，但溶液的体积不确定，所以氢离子个数不能确定，B项错误；
C项正确；
浓盐酸为4mol，二氧化锰为1mol，由于盐酸在反应过程中会变稀，故转移的电子数小于2NA，D项错误。
4．（2012·
上海化学）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.
D 解析：
根据反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，当有标准状况下VLNH3完全反应时，NH3的物质的量为
mol，转移电子的物质的量为
mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝
×
NA，所以，NA＝
，故选D。
5．同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．28B.．60
C．32D．44
A 解析：
法一：
差量法：
＝
，所以M＝28
法二：
n（O2）＝n（CO2）＝n（气体）
m＝nM，所以m与M成正比，
故M（气）<
M（O2），M（气）<
M（CO2），
所以M（气）<
32，所以排除法选A。
6．（2014·
太原模拟）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
12C18O和14N2的相对分子质量分别为30、28，一个分子中所含质子数均为14，中子数分别为16、14。
A项，若质量相等，则物质的量不相等，质子数也不相等，错误；
B项，若原子数相等，则物质的量相等，中子数不相等，错误；
C项，若分子数相等，则体积相等，正确；
D项，若体积相等，则物质的量相等，质量不相等，密度不相等，错误。
7．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x∶y的值可以表示（ ）
A．甲与乙的相对分子质量之比
B．等质量的甲和乙的分子个数之比
C．同温同压下甲与乙的密度之比
D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
AC 解析：
“同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积”，所以它们的物质的量也相同，M＝m/n，所以摩尔质量之比为x∶y，同温同压下气体的摩尔质量之比等于相对分子质量之比和气体的密度之比，A、C两项均正确；
等质量的甲和乙的分子个数之比为y∶x，同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比等于物质的量之比为y∶x，B、D两项均错误。
8．（2014·
信阳月考）下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（ ）
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4
在A中，N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，质量相同二者的物质的量相等，A不符合题意；
在B中，体积、密度相同，则质量相同，二者的摩尔质量相同，故二者的物质的量相等，B不符合题意；
在C中，T、p、V均相同，物质的量相等，C不符合题意；
在D中二者摩尔质量不相同，当质量相同时，物质的量不相等，D符合题意。
9．（2014·
兰州模拟）某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该硫原子的相对原子质量为aNA
②mg该硫原子的物质的量为m/amol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg·
mol－1
④ag该硫原子所含有的电子数为16
A．①②③B.．①②④
C．②③④D．①③④
1mol硫原子的质量为aNAg，则硫原子的相对原子质量为aNA，该硫原子的摩尔质量为aNAg·
mol－1，①③正确；
mg该硫原子的物质的量为
mol，②错；
ag该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，④正确；
综上所述①③④正确。
10．（能力挑战题）将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质，还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
A．M＋N===R＋QB.．M＋2N===2R＋Q
C．2M＋N===2R＋QD．2M＋N===R＋2Q
反应后M、N质量减少，而R质量增加，则反应式为M＋N―→R＋Q，参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n（M）＝
＝0.5mol，n（N）＝
＝0.25mol，n（R）＝
＝0.25mol，n（Q）＝
＝0.5mol，则化学方程式为2M＋N===R＋2Q。
二、非选择题
11．阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）1gH2O含a个H2O分子，则NA＝________。
（2）1gH2O含a个H原子，则NA＝________。
（3）1个H2的质量＝________。
（4）0.5molCH4含电子数目为________。
（5）Ar的摩尔质量为________。
（6）已知4℃25滴水体积为amL，则1滴水含水分子数是________。
（7）等质量的CH4和NH3分子数之比为________，H原子数之比为________，质子数之比为________。
（1）18amol－1
（2）9amol－1
（3）
g （4）5NA或5×
6.02×
1023
（5）40g·
mol－1 （6）
（7）17∶16 17∶12 17∶16
解析：
注意单位，NA单位是mol－1，质量单位是g，摩尔质量单位是g·
mol－1。
（1）1g～a 18g～NA
所以NA＝18amol－1
（2）1g～a 9g～NA
所以NA＝9amol－1
（6）NA～18g
x
g
x＝
12．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO共18.6g固体混合物放入水中，Ca2＋、CO
、HCO
均已沉淀，水分蒸干，最后得白色固体19.5g，求原混合物中Na2CO3的质量。
5.3g 解析：
方法一：
因为Ca2＋、CO
均沉淀，应为CaCO3沉淀，最后余NaOH。
设Na2CO3的质量为x。
NaHCO3＋CaO===CaCO3↓＋NaOH ①
此反应不引起质量变化。
CaO＋Na2CO3＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH Δm ②
10618
x （19.5－18.6）g＝0.9g
x＝5.3g
因为①并不引起质量变化，质量减轻的是②，由此求得Na2CO3质量。
方法二：
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，直接书写方程式即可。
xNa2CO3＋yNaHCO3＋（x＋y）CaO＋xH2O
===（x＋y）CaCO3↓＋（2x＋y）NaOH
最终H2O的化学计量数为x，据x＝
mol＝0.05mol
所以Na2CO3也为0.05mol，即5.3g。
13．（能力挑战题）
（1）（2014·
宜春模拟）①含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO
的物质的量是________。
②2.3gNa中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol。
（2）（2014·
阜新模拟）①48gRO
中，核外电子总数比质子总数多6.02×
1023个，则R元素的摩尔质量为________。
②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；
在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为________。
（3）（2014·
江西师大附中模拟）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·
L－1的NaOH溶液（密度为1.12g·
mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
（1）①0.6mol ②1.1 0.1
（2）①32g·
mol－1 ②
29
（3）①10.7% ②0.25
（1）①据Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
可知n（SO
）＝
n（Al3＋）＝
0.4mol＝0.6mol。
②1molNa含有11mol电子，则2.3gNa含有电子的物质的量为
11＝1.1mol。
1molNa与水反应失去1mol电子，则0.1molNa（2.3gNa）与水反应失去0.1mol电子。
（2）①1个RO
中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5molRO
核外电子总数比质子总数多1mol，则
＝0.5mol M（R）＝32g·
②由题意知，该瓶中空气质量为（M2－M1）g，气体A的质量为（M3－M1）g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即
M（A）＝
29。
（3）①根据c＝
，得w＝
100%≈10.7%。
②根据钠原子守恒可知n（NaCl）＋n（NaClO）＝n（NaOH）＝0.100L×
3.00mol·
L－1＝0.300mol，则n（NaCl）＝0.300mol－0.0500mol＝0.25mol，则n（Cl－）＝0.25mol。
14．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：
用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。
气体
烧瓶和气体的
总质量（g）
A
48.4082
D
48.3822
B
E
48.4342
C
F
48.8762
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。
A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）__________________。
（2）E的相对分子质量是______________。
（3）实验室制取少量D的化学方程式是____________________________。
（4）A、B、C可能的化学式是_________________________________________。
（1）SO2
（2）30 （3）CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋C2H2↑ （4）N2、CO、C2H4
设烧瓶质量为mg，则
22.4L·
mol－1＝0.293L，m＝48.0419g，代入A、B、C、D、E、F烧瓶中计算可知其相对分子质量分别为28、28、28、26、30、64，则气体可能分别是N2、CO、C2H4、C2H2、C2H6、SO2。
15．（2012·
四川理综）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：
反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得：
洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
____________________________________________。
（2）检查A装置气密性的操作是_____________________________________。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验
装置
实验药品
制备原理
甲小组
氢氧化钙、
硫酸铵
反应的化学方程式为：
①_________
乙小组
②___
浓氨水、
氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③_____________________________
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是________________________________________。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是____________________。
（1）圆底烧瓶
（2）连接导管，将导管插入水中；
加热试管，导管口有气泡产生；
停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
（3）①（NH4）2SO4＋Ca（OH）2
2NH3↑＋2H2O＋CaSO4
②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热使氨气溶解度降低；
增加氢氧根离子浓度，使NH3＋H2ONH3·
H2ONH
＋OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出
（4）5V1∶7（m1－m2）
（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
（4）根据3CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2可知CuO减少的质量等于生成物H2O中O元素的质量，m（O）＝（m1－m2）g，在H2O中，n（H）＝n（O）×
2＝
mol，n（N）＝2n（N2）＝2×
mol，N（N）∶N（H）＝
mol∶
mol＝5V1∶7（m1－m2）。
（5）因为NH3与CuO反应时，NH3不可能完全反应，未反应的NH3被浓H2SO4吸收，使得代入计算式中氢元素的质量偏高。
可以用只吸收水而不吸收NH3的干燥剂，例如碱石灰、氢氧化钠固体、氧化钙固体等。
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